faarmee

C9H8o2+kmno4+h2so4=c7h6o2+c2h2o4+k2so4+mnso4+h2o

2Cu(NO3)2+4HCl=2CuCl+Cl2+4HNO3 Такая реакция идёт только с солями? или возможно и с кислотой

40г 2% го олеума разбавили в 160 мл воды. К образовавшемуся раствору добавили смесь нитрата и карбоната меди 2, при этом выделилось 2,24 л газа при н.у., а массовая доля серной кислоты стала равной 12.37%. Вычислите объём газа, который выделится при полном термическом разложении 10 г смеси солей меди того же состава.

Метилбензонат и метилбензоат это одно и то же?

Как это назвать?

Более устойчивой будет фумаровая кислота, так как транс положение энергетически выгоднее

Хорошо, потому что я написала это в олимпиаде

(NH4)2S+H3PO4=(NH4)2HPO4+H2S

Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. Я решила задачу, но сомневаюсь в правильности решения. Решение: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2 1) n(Na)=m/M=13,8/23=0,6моль 2) n(H2O)прореаг.=n(Na)=0,6моль m(NaOH)прореаг.=n*M=0,6*18=10,8г 3) количество оставшейся воды возьмём за x, тогда количество атомов H в получившемся растворе будет 0,6+2x, а количество атомов O будет 0,6+x, по условию число атомов водорода в 1,9 раз больше атомов кислорода, значит 0,6+2x/0,6+x=0,9 0,6+2x=1,14+1,9x 0,1x=0,54 x=5,4 n(H2O)ост.=5,4 моль, следовательно m(H2O)ост.=5,4*18=97,2г m(H2O)всего=97,2+10,8=108г 4)n(NaCl)=n(NaOH)=0,6моль m(NaCl)=0,6*58,5=35,1 г 5) m(раствора)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)+m(ZnCl2*3H2O)+m(H2O)-m(Zn(OH)2)=13,8+108-0,6+38+20-29,7=149,5г n(H2)=1/2n(Na)=0,3 моль m(H2)=2*0,3=0,6моль n(Zn(OH)2)=1/2n(NaOH)=0,3моль m(Zn(OH)2)=0,3*99=29,7г 6)w(NaCl)= m(NaCl)/m(раствора)*100%=35,1/149,5*100%=23,48% Ответ:w(NaCl)=23,48%