NelloN06

Можете предложить идеи решения задачи,разными способами пробовал решить но не выходит

В этом случае ответ тоже равен 2.5

Извиняюсь ,я допустил ошибку Если разложилось 80% вещества ,то останется 20% вещества. В таком случае полураспад равен: (t1/2)1=6.89 мин Если разложилось 85.7% вещества ,то останется 14.3% вещества В таком случае полураспад равен: (t1/2)2=11,404 мин а1 и a2 это конечное количество, вещества А,то есть 0.2 и 0.143 соответственно Подставляя в изначальную формулу находим ,что порядок реакций равен: n=2.5 Если сказано ,что реакция имеет целый порядок ,то нужно округлять до 3?

Я решил найти порядок через полураспад. [A]=0.8•[A]° 0.8[A]°=[A]°•exp{-kt} 0.8=exp{-ln2/t1/2•t} (t1/2)1=49.7мин 0.857[A]°=[A]°•exp{-kt} 0.857=exp{-ln2/t1/2•t} (t1/2)2=143,734мин Подставляя значения в эту формулу,вышло отрицательное число Можете подсказать правильное решение

r=k•PxH2•PyCl2 r=k•(2PH2)x•(4PCl2)y=2x+2y•kPxH2PyCl2=2x+2y•r 2x+2y=2 x+2y=1 В Ответе вышло 3/2 ,где я ошибся?

Прошу прощения,я имел в виду константа скорости

Как я понял k'-это константа скорости СО,k''-Cl2 То есть при высокой концентраций Cl2, константа СО не значительна и ее можно не считать?

Почему мольные доли?вы же считаете парциальные давления

Как найти давление хлора в подпункте "В"?"давление хлора при равновесии, полученном из смеси описанной в п. б)"то есть имеют в виду чтобы мы использовали Кр из подпункта "б"?

Кстати ,константу не правильно посчитал, оказывается там 250°С. Кр=1,78,а так ответ выходит

Через формулу G=-RTlnKp,находим Кр Кр=2,75 ,потом составил уравнение: 2,75=(0,3х)^2/0,7х Вышло 21,4

m(спирта)=147,2г

Даже не подумал об этом Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1=0,2 Х(каждого реагента)=(0,5-0,2)/1=0,3 Типа так?ответ же тогда не выйдет

Прошу прощения Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1,4=0,14286 Х(каждого реагента)=0,5/1,4=0,35714 Кх=(0,14286)^2/(0,35714)^2=0,16 Кх=х^2/0,2х*1=0,16 х=0,032 m(этанола)=1,472,что в 100 раз меньше настоящего ответа Это из за процентов?