Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

NelloN06

Пользователи
  • Постов

    107
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные NelloN06

  1. 11 часов назад, M_GM сказал:

    Смущает расчет времени полураспада

    (t1/2)1=49.7мин т.е. за это время распадается 50% вещества А???

    Но в условии сказано, что уже за 16 мин распадается 80% А :bu:

     

    Непонятно, что было использовано в качестве а1 и a2 ?

     

    К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь:  http://www.physchem.chimfak.sfedu.ru/Source/PCC/Kinetics_2a.htm

     

     

    Извиняюсь ,я допустил ошибку 

    Если разложилось 80% вещества ,то останется 20% вещества.

    В таком случае полураспад равен:

    (t1/2)1=6.89 мин

    Если разложилось 85.7% вещества ,то останется 14.3% вещества

    В таком случае полураспад равен:

    (t1/2)2=11,404 мин

    а1 и a2 это конечное количество, вещества А,то есть 0.2 и 0.143 соответственно

    Подставляя в изначальную формулу находим ,что порядок реакций равен:

    n=2.5

    Если сказано ,что реакция имеет целый порядок ,то нужно округлять до 3?

  2. IMG_20210729_205824.jpg.99406e7cd380d2a0897a4ad1097376d3.jpg

    Я решил найти порядок через полураспад.

    [A]=0.8•[A]°

    0.8[A]°=[A]°•exp{-kt}

    0.8=exp{-ln2/t1/2•t}

    (t1/2)1=49.7мин

    0.857[A]°=[A]°•exp{-kt}

    0.857=exp{-ln2/t1/2•t}

    (t1/2)2=143,734мин

     

    IMG_20210729_211241.jpg.f3a91580db53511012c13cf05e9d3293.jpg

    Подставляя значения в эту формулу,вышло отрицательное число 

    Можете подсказать правильное решение

  3. Только что, M_GM сказал:

    Неверно.

    k, k' и k'' некоторые константы, которые определяются механизмом реакций

    Независимо от концентрации хлора, скорость реакции зависит и от  концентрации СО.

    Порядок реакции по СО равен 1, и он учитывается при определении общего порядка реакции

    Прошу прощения,я имел в виду константа скорости

  4. 57 минут назад, M_GM сказал:

    v=~(k/k'')[CO][Cl2]1/2

    Как я понял k'-это константа скорости СО,k''-Cl2

    То есть при высокой концентраций Cl2, константа СО не значительна и ее можно не считать?

  5. Как найти давление хлора в подпункте "В"?"давление хлора при равновесии, полученном из смеси описанной в п. б)"то есть имеют в виду чтобы мы использовали Кр из подпункта "б"?

    IMG_20210720_232557.jpg

  6. Только что, M_GM сказал:

    Неверно.

    сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия?

    Если "При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%." ?? Тебе не кажется, что реагенты должны расходоваться при образовании продуктов?

     

    Даже не подумал об этом 

    Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1=0,2

    Х(каждого реагента)=(0,5-0,2)/1=0,3

    Типа так?ответ же тогда не выйдет

  7. 5 минут назад, M_GM сказал:

    Стоило бы написать, что нашли и сколько.

    Прошу прощения

    Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1,4=0,14286

    Х(каждого реагента)=0,5/1,4=0,35714

    Кх=(0,14286)^2/(0,35714)^2=0,16

    Кх=х^2/0,2х*1=0,16

    х=0,032

    m(этанола)=1,472,что в 100 раз меньше настоящего ответа

    Это из за процентов?

  8. 12 минут назад, M_GM сказал:

    Откуда эти циферки? 0,2? 0,5?

    Что такое Kp? 

    Константа равновесия Kp (читается "Ка пэ") это константа равновесия выраженная через парциальные давления участников реакции (р) и применяется для газовых реакций. К данной задаче не имеет никакого отношения.

    Единственная константа, которую можно найти в данной задаче это Кх -   константа равновесия выраженная через мольные доли участников реакции (х) в состоянии равновесия
    (читается "Ка икс").

    Поэтому первое, с чего следует начать, это найти равновесные мольные доли участников реакции, для этого найти сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия.

    Напомню, что мольная доля считается по формуле х(А) = n(A)/∑(n)

     

    Хорошо нашел,а как затем найти массу спирта

  9. При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%. Рассчи тайте константу равновесия. Какую массу этанола надо доба вить к 1 молю уксусной кислоты, чтобы в реакцию при этой же температуре вступило 20% спирта?

    CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

    Kp=0,2^2/0,5^2=0,16

    0,16=0,2^2/(x-0,2)*0,8

    x=0,5125моль

    Где я ошибся?

  10. 4 минуты назад, M_GM сказал:

    Прежде чем находить Кр надо найти мольную долю каждого участника реакции и его парциальное давление.

    А Кр выражается через парциальные давления также, как Кс через равновесные концентрации.

     

    .

  11. 13 минут назад, M_GM сказал:

    Есть объём, температура, давление - вспоминай газовые законы и считай общее количество вещества в системе при этих условиях, думай, как оно получилось из 1 моль Н2S, находи мольные доли, парц. давления и, ура! ==> Kp :arrr:

    Ага ,это я нашел

    n(газов)=1,41 моль

    1,41=(1-x)+x+x

    X=0,41

    Не знаю как найти Kр,а точнее парциальное давление

  12. Один моль сероводорода поместили в сосуд объёмом 30 л и нагрели до 800°C. Давление в сосуде оказалось равным 420 кПа. Рассчитайте степень разложения сероводорода и константу равновесия Кр для реакции Н2S<->H2 +S.

  13. Только что, M_GM сказал:

    Энергетическая диаграмма подскажет. Постарайся на ней изобразить энергию безводной соли, кристаллогидрата и раствора, нарисовать стрелки, изображающие процессы растворения, гидратации, использовать законы сохранения.

    Но для этого нужно уравнение.Я примерно догадываюсь какие реакции проходят

    CuSO4(тв.)=CuSO4(р-р)

    CuSO4•5H2O(тв.)=CuSO4(р-р)+H2O

    CuSO4(тв.)+5H2O=CuSO4•5H2O(тв.)

    Я примерно представляю диаграмму,но не понимаю как ее построить 

  14. При растворении в воде 1 моль CuSO4 выделяется 66,5 кДж теплоты, а при растворении 1 моль CuSO4 . 5Н20 поглощается 11,93 кДж теплоты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата CuSO4.5Н2О из безводной соли.

    Можете подсказать ход решений,не могу понять как составлять уравнения

  15. Теплота сгорания метана равна 800 кДж/моль, а этана 1500 кДж/моль. Сколько выделится теплоты (в кДж) при сго рании 150 л (н.у.) природного газа, содержащего только метан и этан и имеющего плотность 0,78 г/л?

    16х+28у=117

    х+у=150/22.4

    Отсюда х=5.875,у=0,82

    Q=(800*5,875)+(1500*0,82)=5930кДж

    в ответе вышло 5880.Это погрешность или я допустил ошибку?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика