[Кинетика(закон дейст. масс)]

Можете предложить идеи решения задачи,разными способами пробовал решить но не выходит 

[Порядок реакций]

12 часов назад, M_GM сказал:

К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь

В этом случае ответ тоже равен 2.5

[Порядок реакций]

11 часов назад, M_GM сказал:

Смущает расчет времени полураспада

(t_1/2)₁=49.7мин т.е. за это время распадается 50% вещества А???

Но в условии сказано, что уже за 16 мин распадается 80% А 

 

Непонятно, что было использовано в качестве а₁ и a₂ ?

 

К указанному ответу (3) приводит, например, Метод подбора кинетического уравнения, описанный здесь:  http://www.physchem.chimfak.sfedu.ru/Source/PCC/Kinetics_2a.htm

 

 

Извиняюсь ,я допустил ошибку 

Если разложилось 80% вещества ,то останется 20% вещества.

В таком случае полураспад равен:

(t1/2)1=6.89 мин

Если разложилось 85.7% вещества ,то останется 14.3% вещества

В таком случае полураспад равен:

(t1/2)2=11,404 мин

а₁ и a₂ это конечное количество, вещества А,то есть 0.2 и 0.143 соответственно

Подставляя в изначальную формулу находим ,что порядок реакций равен:

n=2.5

Если сказано ,что реакция имеет целый порядок ,то нужно округлять до 3?

[Порядок реакций]

Я решил найти порядок через полураспад.

[A]=0.8•[A]_°

0.8[A]_°=[A]_°•exp{-kt}

0.8=exp{-ln2/t_1/2•t}

(t_1/2)₁=49.7мин

0.857[A]_°=[A]_°•exp{-kt}

0.857=exp{-ln2/t1/2•t}

(t_1/2)₂=143,734мин

 

Подставляя значения в эту формулу,вышло отрицательное число 

Можете подсказать правильное решение

[Общий порядок реакций]

 

r=k•P^x_H2•P^y_Cl2

r=k•(2P_H2)^x•(4P_Cl2)^y=2^x+2y•kP^x_H2P^y_Cl2=2^x+2y•r

2^x+2y=2

x+2y=1

В Ответе вышло 3/2 ,где я ошибся?

[Общий порядок реакций]

Только что, M_GM сказал:

Неверно.

k, k' и k'' некоторые константы, которые определяются механизмом реакций

Независимо от концентрации хлора, скорость реакции зависит и от  концентрации СО.

Порядок реакции по СО равен 1, и он учитывается при определении общего порядка реакции

Прошу прощения,я имел в виду константа скорости

[Общий порядок реакций]

57 минут назад, M_GM сказал:

v=~(k/k'')[CO][Cl2]^1/2

Как я понял k'-это константа скорости СО,k''-Cl2

То есть при высокой концентраций Cl2, константа СО не значительна и ее можно не считать?

[Общий порядок реакций]

[Давление газа в сосуде]

5 часов назад, M_GM сказал:

имеет общее давление равное 1,51 атм, с мольными долями веществ: 

СOCl2: 1/1,51 = 0,662, Cl2: 0,01/1,51 = 0,00662, и CO: 0,5/1,51=0,331

Почему мольные доли?вы же считаете парциальные давления

[Давление газа в сосуде]

Как найти давление хлора в подпункте "В"?"давление хлора при равновесии, полученном из смеси описанной в п. б)"то есть имеют в виду чтобы мы использовали Кр из подпункта "б"?

[Общее давление газов]

Только что, M_GM сказал:

Правильно ли посчитана константа не проверял

Кстати ,константу не правильно посчитал, оказывается там 250°С.

Кр=1,78,а так ответ выходит 

[Общее давление газов]

 

Через формулу G=-RTlnKp,находим Кр

Кр=2,75 ,потом составил уравнение:

2,75=(0,3х)^2/0,7х

Вышло 21,4

[Константа равновесия реакций]

5 часов назад, M_GM сказал:

Давай делись!

m(спирта)=147,2г

[Константа равновесия реакций]

Только что, M_GM сказал:

Неверно.

сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия?

Если "При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%." ?? Тебе не кажется, что реагенты должны расходоваться при образовании продуктов?

 

Даже не подумал об этом 

Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1=0,2

Х(каждого реагента)=(0,5-0,2)/1=0,3

Типа так?ответ же тогда не выйдет

[Константа равновесия реакций]

5 минут назад, M_GM сказал:

Стоило бы написать, что нашли и сколько.

Прошу прощения

Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1,4=0,14286

Х(каждого реагента)=0,5/1,4=0,35714

Кх=(0,14286)^2/(0,35714)^2=0,16

Кх=х^2/0,2х*1=0,16

х=0,032

m(этанола)=1,472,что в 100 раз меньше настоящего ответа

Это из за процентов?

[Константа равновесия реакций]

12 минут назад, M_GM сказал:

Откуда эти циферки? 0,2? 0,5?

Что такое Kp? 

Константа равновесия Kp (читается "Ка пэ") это константа равновесия выраженная через парциальные давления участников реакции (р) и применяется для газовых реакций. К данной задаче не имеет никакого отношения.

Единственная константа, которую можно найти в данной задаче это Кх -   константа равновесия выраженная через мольные доли участников реакции (х) в состоянии равновесия
(читается "Ка икс").

Поэтому первое, с чего следует начать, это найти равновесные мольные доли участников реакции, для этого найти сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия.

Напомню, что мольная доля считается по формуле х(А) = n(A)/∑(n)

 

Хорошо нашел,а как затем найти массу спирта

[Константа равновесия реакций]

При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%. Рассчи тайте константу равновесия. Какую массу этанола надо доба вить к 1 молю уксусной кислоты, чтобы в реакцию при этой же температуре вступило 20% спирта?

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

Kp=0,2^2/0,5^2=0,16

0,16=0,2^2/(x-0,2)*0,8

x=0,5125моль

Где я ошибся?

[Константа равновесия реакций]

4 минуты назад, M_GM сказал:

Прежде чем находить Кр надо найти мольную долю каждого участника реакции и его парциальное давление.

А Кр выражается через парциальные давления также, как Кс через равновесные концентрации.

 

.

[Константа равновесия реакций]

13 минут назад, M_GM сказал:

Есть объём, температура, давление - вспоминай газовые законы и считай общее количество вещества в системе при этих условиях, думай, как оно получилось из 1 моль Н2S, находи мольные доли, парц. давления и, ура! ==> Kp 

Ага ,это я нашел

n(газов)=1,41 моль

1,41=(1-x)+x+x

X=0,41

Не знаю как найти Kр,а точнее парциальное давление

[Константа равновесия реакций]

Один моль сероводорода поместили в сосуд объёмом 30 л и нагрели до 800°C. Давление в сосуде оказалось равным 420 кПа. Рассчитайте степень разложения сероводорода и константу равновесия Кр для реакции Н2S<->H2 +S.

[Растворение кристаллогидрата]

Только что, M_GM сказал:

Q3=Q1+Q2?

Вы кажется CuSO4(р-р) и CuSO4•5H2O местами перепуталт

[Растворение кристаллогидрата]

Только что, M_GM сказал:

Энергетическая диаграмма подскажет. Постарайся на ней изобразить энергию безводной соли, кристаллогидрата и раствора, нарисовать стрелки, изображающие процессы растворения, гидратации, использовать законы сохранения.

Но для этого нужно уравнение.Я примерно догадываюсь какие реакции проходят

CuSO4(тв.)=CuSO4(р-р)

CuSO4•5H2O(тв.)=CuSO4(р-р)+H2O

CuSO4(тв.)+5H2O=CuSO4•5H2O(тв.)

Я примерно представляю диаграмму,но не понимаю как ее построить 

[Растворение кристаллогидрата]

При растворении в воде 1 моль CuSO4 выделяется 66,5 кДж теплоты, а при растворении 1 моль CuSO4 . 5Н20 поглощается 11,93 кДж теплоты. Определите тепловой эффект процесса образования кристаллогидрата CuSO4.5Н2О из безводной соли.

Можете подсказать ход решений,не могу понять как составлять уравнения

[Сгорание природного газа]

Теплота сгорания метана равна 800 кДж/моль, а этана 1500 кДж/моль. Сколько выделится теплоты (в кДж) при сго рании 150 л (н.у.) природного газа, содержащего только метан и этан и имеющего плотность 0,78 г/л?

16х+28у=117

х+у=150/22.4

Отсюда х=5.875,у=0,82

Q=(800*5,875)+(1500*0,82)=5930кДж

в ответе вышло 5880.Это погрешность или я допустил ошибку?

[Метод полуреакция]

Fe2S3+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O

MnO4(-)+8H(+) +5e=Mn(2+)+4H2O

S(2-)- 8e=S(6+)

Как дальше уравнять ,и можно ли вообще писать серу?т.к. Fe2S3 разлагается в воде