Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

NelloN06

Пользователи
  • Постов

    107
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент NelloN06

  1. Я вот прочитал третьякова про элементы 2 группы , и там говорилось что берилий не относится к щелочноземельным металлам и его гидроксид не является щелочью Можете более подробно объяснить почему так получается?
  2. Извиняюсь случайно написал медь) Я все правильно переписал
  3. Затем я подумал ,что может быть кислота в избытке и я смогу получить кислую соль CuO+H2O=Cu(OH)2 Cu(OH)2+H3PO4=CuHPO4+2H2O Но здесь никак нельзя получить дигидрофосфат ,так как кислота будет в недостатке
  4. Для полного разложения некоторого количества гаше ной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10%-ного раствора фосфорной кис лоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль. Cu(OH2)=CuO+H2O n(Cu(OH)2)=81/108=0,75 моль 3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O n(H3PO4)=147*0.1/98=0,15 моль n(CuO)=0,75-0,225=0,525 моль m р-р=147+56*0,525=176,4 г w(Cu3(PO4)2)=310*0,15/176,4=26,3% В ответе вышла кислая соль Cu(H2PO4)2=11,6%
  5. Там так и написано .Я тоже не понял ,как решать задачу
  6. Смешали равные объемы растворов сульфита натрия(концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария(концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимостиу сульфит натрия ПР = 8,0*10^-7 моль²/л².
  7. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработа ли избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные га зы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исход ной смеси. В ответе написано что w(KNO2)=4,08% ,но у меня 4,7% вышло.Это опечатка? Так как у меня масс.доля нитрата вышло правильно ,то и нитрит должен правильный Сумма молей NO2=1,1 моль 2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O m(р-р)=949,4+m(NO2)=949,4+1,1*46=1000г m(KNO3)=0,55*101=55,55 г m(KNO2)=0,55*85=46,75 г
  8. Благодарю ,даже не знал ,что для комплексов метод полуреакция отличается ,имею в виду про добавление к платине хлора
  9. Pt+HNO3+HCl=H2[PtCl6]+NO+H2O Pt-4e=Pt(4+) *3 NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O. *4 3Pt+4HNO3+18HCl=2H2[PtCl6]+4NO+8H2O Почему получилось 18HCl?если у нас было только 16 атомов H(+)
  10. Общее количество сульфат-иона разве не 6, если не считать сульфат хрома,а у вас 5.Или 1 ион всегда будет лишним?
  11. Cr2O7(2-)+5H(+)+3HSO3(-)=2Cr(3+)+4H2O+3SO2(2-) Умножаем на два ,т.к. количество водорода нечетное 2Cr2O7(2-)+10H(+)+6HSO3(-)=4Cr(3+)+8H2O+6SO4(2-) не могу понять к какому соединению подставлять 6SO4(2-) ,т.к. там два сульфата
  12. Me-щелочной металл MeHSO3+Na2Cr2O7+H2SO4=Me2SO4+Na2SO4+Cr2(SO4)3+H2O Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e=2Cr(3+)+7H2O SO3(2-)+H2O - 2e =SO4(2-)+2H(+) Расставил коэффициенты ,но все равно не сходится.Где я ошибся?
  13. Кстати ,я тоже был неуверен в этом.Но почитал одну статью и там было сказано ,что полисульфиды хорошо растворяются в воде
  14. Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентраций соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором. 2Na+S=Na2S n(Na=0,03моль n(s)=0,025моль Na2S+S=Na2S2 0,015 0,01 -0,01 0,005 Na2S+H2O=NaHS+NaOH Na2S2+H2O=NaHS2+NaOH V(NaHS)=V(NaHS2)=0,05л c(NaHS)=0,005:0,05=0,1M c(NaHS2)=0,01:0,05=0,2M Что нужно писать дальше?я не понял
  15. Наверное ,из за того что это кислая соль ,то кислота не будет входить в состав раствора А если образуется средняя соль ,то уже аммиак не будет входить в состав раствора? Лично я ,так понял все это
  16. С тобой все в порядке?avg уже написал ответ Я спрашивал ,почему кислота не входит в массу раствора
  17. Имеешь в виду, что нету разницы, что выделиться?
  18. NH4NO2=N2+2H20 n(NH4NO2)=0,2 моль Zn+HCl=ZnCl+H2 n(Zn)=0,3моль N2+3H2=2NH3 0,2. 0,3. 0,2 - 0,1. 0,3. 0 0,1. 0. 0,2 Считали по H2 так как он в недостатке NH3+H2SO4=NH4HSO4 n(H2SO4)=0,4 моль Остальное я написал сверху Кстати ,если в реакий выделится (NH4)2SO4 То w=26/122+98*0.2=18.36% Но в ответе написано NH4HSO4
  19. Хорошо ,но почему вы исключаете серную кислоту?
  20. Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль В любое случае у нас же серная кислота была в избытке
  21. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. Конечная реакция: NH3+H2SO4=NH4HSO4 Так как аммиак в недостатке ,считаем по нему. m(соли)= 0,2*115=23 n(H2SO4)=0,4-0,2=0,2 моль w=23/(122+98*0,2)=16,2% В ответе вышло 18,3%.Так где я ошибся? P.S. там образуется именно NH4HSO4,в ответе так написано
  22. Можете посоветовать хороший задачник по аналитике
  23. Нашел в вики.Это определение по моему некорректно ,так как S2O или просто H2O тоже не образуют солей ,но они почему то не входят в состав несолеобразующих
  24. Тогда почему в многих источниках его не указывают?или это недавно добавили
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика