NelloN06
-
Постов
107 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные NelloN06
-
-
-
Только что, NelloN06 сказал:
Для полного разложения некоторого количества гаше ной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10%-ного раствора фосфорной кис лоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль.
Cu(OH2)=CuO+H2O
n(Cu(OH)2)=81/108=0,75 моль
3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O
n(H3PO4)=147*0.1/98=0,15 моль
n(CuO)=0,75-0,225=0,525 моль
m р-р=147+56*0,525=176,4 г
w(Cu3(PO4)2)=310*0,15/176,4=26,3%
В ответе вышла кислая соль Cu(H2PO4)2=11,6%
Затем я подумал ,что может быть кислота в избытке и я смогу получить кислую соль
CuO+H2O=Cu(OH)2
Cu(OH)2+H3PO4=CuHPO4+2H2O
Но здесь никак нельзя получить дигидрофосфат ,так как кислота будет в недостатке
-
Для полного разложения некоторого количества гаше ной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10%-ного раствора фосфорной кис лоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль.
Cu(OH2)=CuO+H2O
n(Cu(OH)2)=81/108=0,75 моль
3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O
n(H3PO4)=147*0.1/98=0,15 моль
n(CuO)=0,75-0,225=0,525 моль
m р-р=147+56*0,525=176,4 г
w(Cu3(PO4)2)=310*0,15/176,4=26,3%
В ответе вышла кислая соль Cu(H2PO4)2=11,6%
-
Только что, M_GM сказал:
Проверьте условие
Там так и написано .Я тоже не понял ,как решать задачу
-
Смешали равные объемы растворов сульфита натрия(концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария(концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимостиу сульфит натрия ПР = 8,0*10^-7 моль²/л².
-
Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработа ли избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные га зы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исход ной смеси.
В ответе написано что w(KNO2)=4,08%
,но у меня 4,7% вышло.Это опечатка?
Так как у меня масс.доля нитрата вышло правильно ,то и нитрит должен правильный
Только что, NelloN06 сказал:Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработа ли избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные га зы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исход ной смеси.
В ответе написано что w(KNO2)=4,08%
,но у меня 4,7% вышло.Это опечатка?
Так как у меня масс.доля нитрата вышло правильно ,то и нитрит должен правильный
Сумма молей NO2=1,1 моль
2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O
m(р-р)=949,4+m(NO2)=949,4+1,1*46=1000г
m(KNO3)=0,55*101=55,55 г
m(KNO2)=0,55*85=46,75 г
-
Только что, M_GM сказал:
Потому, что работать надо аккуратнее. Если это электронно=ионный метод, то первое уравнение надо записать так:
Pt + 6Cl(-)-4e=[PtCl6](2-) |*3
NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O. |*4
==========================================
3Pt + 4NO3(-)+16H(+) + 18Cl(-) = 3[PtCl6](2-) + 4NO+8H2O
Из суммарного ионного уравнения видно,
что для образования комплексов нужно 18 хлорид-ионов
А потому берем 18HCl:
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
Благодарю ,даже не знал ,что для комплексов метод полуреакция отличается ,имею в виду про добавление к платине хлора
-
Pt+HNO3+HCl=H2[PtCl6]+NO+H2O
Pt-4e=Pt(4+) *3
NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O. *4
3Pt+4HNO3+18HCl=2H2[PtCl6]+4NO+8H2O
Почему получилось 18HCl?если у нас было только 16 атомов H(+)
-
53 минуты назад, M_GM сказал:
Общее количество сульфат-иона разве не 6, если не считать сульфат хрома,а у вас 5.Или 1 ион всегда будет лишним?
-
5 часов назад, M_GM сказал:
И где твои коэффициенты? В которых просишь поискать ошибки?
В полуреакциях ошибок нет,
разве что второе уравнение лучше записать так:
HSO3(-)+H2O - 2e = SO4(2-)+3H(+)
Cr2O7(2-)+5H(+)+3HSO3(-)=2Cr(3+)+4H2O+3SO2(2-)
Умножаем на два ,т.к. количество водорода нечетное
2Cr2O7(2-)+10H(+)+6HSO3(-)=4Cr(3+)+8H2O+6SO4(2-)
не могу понять к какому соединению подставлять 6SO4(2-) ,т.к. там два сульфата
-
MeHSO3+Na2Cr2O7+H2SO4=Me2SO4+Na2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e=2Cr(3+)+7H2O
SO3(2-)+H2O - 2e =SO4(2-)+2H(+)
Расставил коэффициенты ,но все равно не сходится.Где я ошибся?
-
Только что, avg сказал:
Уверены, что гидролиз нужно учитывать?
Кстати ,я тоже был неуверен в этом.Но почитал одну статью и там было сказано ,что полисульфиды хорошо растворяются в воде
-
Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентраций соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
2Na+S=Na2S
n(Na=0,03моль
n(s)=0,025моль
Na2S+S=Na2S2
0,015 0,01
-0,01
0,005
Na2S+H2O=NaHS+NaOH
Na2S2+H2O=NaHS2+NaOH
V(NaHS)=V(NaHS2)=0,05л
c(NaHS)=0,005:0,05=0,1M
c(NaHS2)=0,01:0,05=0,2M
Что нужно писать дальше?я не понял
-
-
-
-
Только что, aversun сказал:
Переведите решение полностью
NH4NO2=N2+2H20
n(NH4NO2)=0,2 моль
Zn+HCl=ZnCl+H2
n(Zn)=0,3моль
N2+3H2=2NH3
0,2. 0,3. 0,2
-
0,1. 0,3. 0
0,1. 0. 0,2
Считали по H2 так как он в недостатке
NH3+H2SO4=NH4HSO4
n(H2SO4)=0,4 моль
Остальное я написал сверху
Только что, NelloN06 сказал:NH4NO2=N2+2H20
n(NH4NO2)=0,2 моль
Zn+HCl=ZnCl+H2
n(Zn)=0,3моль
N2+3H2=2NH3
0,2. 0,3. 0,2
-
0,1. 0,3. 0
0,1. 0. 0,2
Считали по H2 так как он в недостатке
NH3+H2SO4=NH4HSO4
n(H2SO4)=0,4 моль
Остальное я написал сверху
Кстати ,если в реакий выделится (NH4)2SO4
То w=26/122+98*0.2=18.36%
Но в ответе написано NH4HSO4
-
-
Только что, avg сказал:
Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль
Только что, NelloN06 сказал:Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль
В любое случае у нас же серная кислота была в избытке
-
имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе.
Конечная реакция:
NH3+H2SO4=NH4HSO4
Так как аммиак в недостатке ,считаем по нему.
m(соли)= 0,2*115=23
n(H2SO4)=0,4-0,2=0,2 моль
w=23/(122+98*0,2)=16,2%
В ответе вышло 18,3%.Так где я ошибся?
P.S. там образуется именно NH4HSO4,в ответе так написано
-
26 минут назад, Loiso Pondohva сказал:
Это тоже знакомство на олимпиаде по химии в 1979 году. Обычное хвастовство - кто, что, где и как взорвал. Тут дошла очередь до этого мальчика, кажется звали его Колей. Тихий такой и очень интеллигентный. "А у меня прозвище - "меркаптанщик". И достает из сумки пластиковую коробку, оттуда склянку темного стекла с двумя пробками - шлиф+колпак. Уже когда достал, пошел легкий такой душок - как будто кто-то пукнул. Коля снимает колпак, проводит им в воздухе и тут же закрывает банку. Запах... Не передать - ничего более отвратительного ни раньше, ни позже я не чувствовал. Как-то у меня холодильник разморозился, когда я был в командировке и загнило пару кило селедки. Соседи в милицию звонили. Так вот - это были духи "Шанель" по сравнению с тем запахом, что я испытал. Описать невозможно. Что-то типа смеси гниющего мяса с гнилым чесноком; насыщенный смрад выгребной ямы. Парня рядом с Колей стошнило. Другой бросился к окну. Кто еще был в палате, просто пулей вылетели в коридор.
Когда немного оклемались, все хором: "Что это?!!! Меркоптан?". Коля и поведал.
Типа меркаптан есть, да, но немного. Он слишком летуч и вообще синтезировать его надо. Немного тиоацетона есть, да. Но главные составные - производные скатола и индола. Хотя честно говоря, он не уверен. Потому что не синтезирует. Надо мол, перед получением целый день есть только мясо... (Кто посообразительней, наверное все уже понял). Далее первую порцию, извините, кала он перегоняет с паром. Из перегона отделяет воду и полученную органику дальше гонит под вакуумом. Потом полученные "духи" смешивает для получения "нужного" аромата. (Парфюмер, блин...).
Мы спросили, что если капнуть немного на пол? Он отвечает: "а ничего". Нокаут обонянию. То есть его отшибет напрочь. Он, например, давно ничего не чувствует. И вообще, мол, скатол в малых концентрациях в духах используют. Но если больше... Пару капель - 100% срыв контрольной. А несколько пропитанных силикагельных шариков недругу - и в квартире неделю минимум жить невозможно.
____________
Простите просто байка оч в тему)))По моему самым мерзким запахом является тиоацетон
-
Можете посоветовать хороший задачник по аналитике
-
Нашел в вики.Это определение по моему некорректно ,так как S2O или просто H2O тоже не образуют солей ,но они почему то не входят в состав несолеобразующих
-
Щелочноземельные металлы
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем NelloN06
Я вот прочитал третьякова про элементы 2 группы , и там говорилось что берилий не относится к щелочноземельным металлам и его гидроксид не является щелочью
Можете более подробно объяснить почему так получается?