Перейти к содержанию

NelloN06

Пользователи
  • Постов

    107
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные NelloN06

  1. Я вот прочитал третьякова про элементы 2 группы , и там говорилось что берилий не относится к щелочноземельным металлам и его гидроксид не является щелочью

    Можете более подробно объяснить почему так получается?

  2. Только что, NelloN06 сказал:

    Для полного разложения некоторого количества гаше ной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10%-ного раствора фосфорной кис лоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль.

    Cu(OH2)=CuO+H2O

    n(Cu(OH)2)=81/108=0,75 моль

    3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O

    n(H3PO4)=147*0.1/98=0,15 моль

    n(CuO)=0,75-0,225=0,525 моль

    m р-р=147+56*0,525=176,4 г

    w(Cu3(PO4)2)=310*0,15/176,4=26,3%

    В ответе вышла кислая соль Cu(H2PO4)2=11,6%

     

    Затем я подумал ,что может быть кислота в избытке и я смогу получить кислую соль 

    CuO+H2O=Cu(OH)2

    Cu(OH)2+H3PO4=CuHPO4+2H2O

    Но здесь никак нельзя получить дигидрофосфат ,так как кислота будет в недостатке

  3. Для полного разложения некоторого количества гаше ной извести потребовалось 81 кДж теплоты. Полученная негашеная известь была растворена в 147 г 10%-ного раствора фосфорной кис лоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся при этом соли. Тепловой эффект реакции разложения гашеной извести составляет 108 кДж/моль.

    Cu(OH2)=CuO+H2O

    n(Cu(OH)2)=81/108=0,75 моль

    3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O

    n(H3PO4)=147*0.1/98=0,15 моль

    n(CuO)=0,75-0,225=0,525 моль

    m р-р=147+56*0,525=176,4 г

    w(Cu3(PO4)2)=310*0,15/176,4=26,3%

    В ответе вышла кислая соль Cu(H2PO4)2=11,6%

     

  4. Смешали равные объемы растворов сульфита натрия(концентрация 0,008 моль/л) и бромида бария(концентрация 0,01 моль/л). Определите молярную концентрацию (моль/л) веществ в новом растворе с учетом того, что произведение растворимостиу сульфит натрия ПР = 8,0*10^-7 моль²/л².

  5. Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработа ли избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные га зы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исход ной смеси.

    В ответе написано что w(KNO2)=4,08%

    ,но у меня 4,7% вышло.Это опечатка?

    Так  как у меня масс.доля нитрата вышло правильно ,то и нитрит должен правильный 

    Только что, NelloN06 сказал:

    Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработа ли избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные га зы были пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исход ной смеси.

    В ответе написано что w(KNO2)=4,08%

    ,но у меня 4,7% вышло.Это опечатка?

    Так  как у меня масс.доля нитрата вышло правильно ,то и нитрит должен правильный 

    Сумма молей NO2=1,1 моль

    2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O

    m(р-р)=949,4+m(NO2)=949,4+1,1*46=1000г

    m(KNO3)=0,55*101=55,55 г

    m(KNO2)=0,55*85=46,75 г

  6. Только что, M_GM сказал:

    Потому, что работать надо аккуратнее. Если это электронно=ионный метод, то первое уравнение надо записать так:

    Pt + 6Cl(-)-4e=[PtCl6](2-)          |*3

    NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O.   |*4

    ==========================================

    3Pt + 4NO3(-)+16H(+) + 18Cl(-) = 3[PtCl6](2-) + 4NO+8H2O

    Из суммарного  ионного уравнения видно, 

    что для образования комплексов нужно 18 хлорид-ионов       

    А потому берем 18HCl:

    3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

    Благодарю ,даже не знал ,что для комплексов метод полуреакция отличается ,имею в виду про добавление к платине хлора

  7. 53 минуты назад, M_GM сказал:

    А разве нельзя эти ионы разделить на два сульфата? или даже на три?

    2Na2Cr2O7 + 6MeHSO3 + 5H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 2Na2SO4 + 3Me2SO4 + 8H2O

    Всё это деление лишь на бумаге,

    в растворе все сульфат-ионы плавают сами по себе.

    Общее количество сульфат-иона разве не 6, если не считать сульфат хрома,а у вас 5.Или 1 ион всегда будет лишним?

  8. 5 часов назад, M_GM сказал:

    И где твои коэффициенты? В которых просишь поискать ошибки?

    В полуреакциях ошибок нет,

    разве что второе уравнение лучше записать так:

    HSO3(-)+H2O - 2e = SO4(2-)+3H(+)

    Cr2O7(2-)+5H(+)+3HSO3(-)=2Cr(3+)+4H2O+3SO2(2-)

    Умножаем на два ,т.к. количество водорода нечетное

    2Cr2O7(2-)+10H(+)+6HSO3(-)=4Cr(3+)+8H2O+6SO4(2-) 

    не могу понять к какому соединению подставлять 6SO4(2-) ,т.к. там два сульфата

  9. Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,80 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентраций соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.

     

    2Na+S=Na2S

    n(Na=0,03моль

    n(s)=0,025моль

    Na2S+S=Na2S2

    0,015       0,01

    -0,01

    0,005  

    Na2S+H2O=NaHS+NaOH

    Na2S2+H2O=NaHS2+NaOH

    V(NaHS)=V(NaHS2)=0,05л

    c(NaHS)=0,005:0,05=0,1M

    c(NaHS2)=0,01:0,05=0,2M

    Что нужно писать дальше?я не понял

  10. Только что, NelloN06 сказал:

    С тобой все в порядке?avg уже написал ответ 

    Я спрашивал ,почему кислота не входит в массу раствора 

    Наверное ,из за того что это кислая соль ,то кислота не будет входить в состав раствора

    А если образуется средняя соль ,то уже аммиак не будет входить в состав раствора?

    Лично я ,так понял все это

     

  11. Только что, aversun сказал:

    Переведите решение полностью

       NH4NO2=N2+2H20

       n(NH4NO2)=0,2 моль

       Zn+HCl=ZnCl+H2

       n(Zn)=0,3моль

       N2+3H2=2NH3

        0,2.  0,3.   0,2

    -    

        0,1.   0,3.   0

        0,1.    0.     0,2

    Считали по H2 так как он в недостатке 

    NH3+H2SO4=NH4HSO4

    n(H2SO4)=0,4 моль

    Остальное я написал сверху

    Только что, NelloN06 сказал:

       NH4NO2=N2+2H20

       n(NH4NO2)=0,2 моль

       Zn+HCl=ZnCl+H2

       n(Zn)=0,3моль

       N2+3H2=2NH3

        0,2.  0,3.   0,2

    -    

        0,1.   0,3.   0

        0,1.    0.     0,2

    Считали по H2 так как он в недостатке 

    NH3+H2SO4=NH4HSO4

    n(H2SO4)=0,4 моль

    Остальное я написал сверху

    Кстати ,если в реакий выделится (NH4)2SO4

    То w=26/122+98*0.2=18.36%

    Но в ответе написано NH4HSO4

  12. Только что, avg сказал:

    У вас поглотилось 0,2 моля аммиака, т е масса раствора увеличилась на 3,4г, поэтому w=23/(122+3,4)

    Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль

     

    Только что, NelloN06 сказал:

    Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль

     

    В любое случае у нас же серная кислота была в избытке

  13. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе.

    Конечная реакция:

    NH3+H2SO4=NH4HSO4

    Так как аммиак в недостатке ,считаем по нему.

    m(соли)= 0,2*115=23

    n(H2SO4)=0,4-0,2=0,2 моль

    w=23/(122+98*0,2)=16,2%

    В ответе вышло 18,3%.Так где я ошибся?

    P.S. там образуется именно NH4HSO4,в ответе так написано

  14. 26 минут назад, Loiso Pondohva сказал:

    Это тоже знакомство на олимпиаде по химии в 1979 году. Обычное хвастовство - кто, что, где и как взорвал. Тут дошла очередь до этого мальчика, кажется звали его Колей. Тихий такой и очень интеллигентный. "А у меня прозвище - "меркаптанщик". И достает из сумки пластиковую коробку, оттуда склянку темного стекла с двумя пробками - шлиф+колпак. Уже когда достал, пошел легкий такой душок - как будто кто-то пукнул. Коля снимает колпак, проводит им в воздухе и тут же закрывает банку. Запах... Не передать - ничего более отвратительного ни раньше, ни позже я не чувствовал. Как-то у меня холодильник разморозился, когда я был в командировке и загнило пару кило селедки. Соседи в милицию звонили. Так вот - это были духи "Шанель" по сравнению с тем запахом, что я испытал. Описать невозможно. Что-то типа смеси гниющего мяса с гнилым чесноком; насыщенный смрад выгребной ямы. Парня рядом с Колей стошнило. Другой бросился к окну. Кто еще был в палате, просто пулей вылетели в коридор.
    Когда немного оклемались, все хором: "Что это?!!! Меркоптан?". Коля и поведал.
    Типа меркаптан есть, да, но немного. Он слишком летуч и вообще синтезировать его надо. Немного тиоацетона есть, да. Но главные составные - производные скатола и индола. Хотя честно говоря, он не уверен. Потому что не синтезирует. Надо мол, перед получением целый день есть только мясо... (Кто посообразительней, наверное все уже понял). Далее первую порцию, извините, кала он перегоняет с паром. Из перегона отделяет воду и полученную органику дальше гонит под вакуумом. Потом полученные "духи" смешивает для получения "нужного" аромата. (Парфюмер, блин...).
    Мы спросили, что если капнуть немного на пол? Он отвечает: "а ничего". Нокаут обонянию. То есть его отшибет напрочь. Он, например, давно ничего не чувствует. И вообще, мол, скатол в малых концентрациях в духах используют. Но если больше... Пару капель - 100% срыв контрольной. А несколько пропитанных силикагельных шариков недругу - и в квартире неделю минимум жить невозможно.
    ____________
    Простите просто байка оч в тему)))

    По моему самым мерзким запахом является тиоацетон

  15. Нашел в вики.Это определение по моему некорректно ,так как S2O или просто H2O тоже не образуют солей ,но они почему то не входят в состав несолеобразующих

    IMG_20210411_222613.jpg

  16. Только что, yatcheh сказал:

     

    Несомненно. При реакции с щёлочью там получится много чего, но вот сульфинистой соли не получится.

    Тогда почему в многих источниках его не указывают?или это недавно добавили

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика