OlliHop

Как правильно дать название веществу? В вузе почему-то сказали, что если радикалы находятся равноудалённо, то начинать надо с самого старшего, т.е. 3-этил-4-метилгексан. Менч почему-то смутило это, пыталась найти информацию, но везде она разная. Где-то пишут, что надо нумеровать от края в алфавитном порядке (3-метил-4-этилгексан), где-то, что это зависит от сложности радикала. На английском форуме писали, что нумеровать надо с самого старшего, хотя и там мнения разошлись.

Не нашла ни одного объяснения, извиняюсь. Если возможности образования более 4 связей нет, как это тогда происходит? Где можно найти конкретное объяснение?

Почему графическая формула n2o5 выглядит именно так? Что происходит со связью кислород-азот, почему она показана пунктиром?

Определите (количество) моль электронов в порции Р4 массой 0.31г Не совсем понимаю, как это делать. Хим количество Р4=0.31÷124=0.0025 моль А дальше что?

Массовая доля атомов кислорода в образце руды, содержащей Ca3(PO4)2 и пустую породу, равна 30%. Рассчитайте массу руды, которая понадобится для получения 250г фосфорной кислоты с массовой долей 85% Ca3(PO4)2+3h2so4=3Caso4+2h3po4 Фосфорной кислоты 212.5г =2.168 моль Фосфата кальция в 2 раза меньше - 1.084 моль, масса 336г wO в Ca3(Po4) 2=128÷310=41.29% Масса кислорода=30г, масса фосфата кальция 30÷0.4129=72.65г 72.65 - в 100г руды 336 - в х г, х=462г Правильно?

А, поняла, спасибо

В смеси Caf2 и Caf2*3Ca3(po4)2 на один атом кальция приходится один атом фтора. Какова массовая доля фторида кальция в смеси? Я так понимаю, это надо решать через х и у. Х-хим количество Caf2, а у - Caf2*3Ca3(po4)2. Кальция х+10у, фосфора 2х+2у. Но если составлять дальше уравнение, ничего не получается

А почему именно 0.842?

При термическом разложении нитрата калия массой 20.2 г получили смесь твердых осадков равных масс. Определите объем выделившегося газа. Не могу понять, как это решать. Через х? 2Kno3=2kno2+o2

Ой, да, см3

Смесь азота и водорода 5дм3 пропустили над платиной, а затем над азотной кислотой, при этом израсходовалось 46.3 дм3 раствора (плотность 1.08, массовая доля кислоты 14%). Определите объёмные доли газов в исходной смеси Азотной кислоты получается 7г, это 0.111 моль, значит аммиака столько же. Не знаю, как разрулить саму газовую смесь. По сути, азота было 0.0555, а водорода 0.1665, тогда смесь газов равна как раз 5 дм3 (почти). Тогда надо просто найти объёмные доли? Это и есть смысл задачи?