Вычислите объем газа, который выделится при взаимодействии 25 г 29,44% олеума, разбавленного 250 мл воды, с кусочком железа массой 8,66 г, содержащего 3% примесей, и массовые доли веществ в полученном растворе.
SO3+H20=H2SO4
m(SO3)= 25*0.2944=7.36г
n(SO3)=7.36/80=0.092моль
m(H2SO4)в олеуме=25-7.36=17.64г
n(H2SO4)в олеуме=17,64/98=0,18моль
n(H2SO4)полученный=n(SO3)=0.092моль
n(H2SO4)общий=0,092+0,18=0,272моль
m(Fe)=8.66*0.97=8.4г
n(Fe)=8.4/56=0.15моль
И дальше я не знаю какое уравнение реакции писать, помогите пожалуйста.