Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ruslana2

Пользователи
  • Публикации

    64
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Ruslana2

  1. Выведите молекулярную формулу вещества, в котором на одну массовую долю водорода приходится 6 массовых долей углерода и 8 массовых долей кислорода. Молярная масса вещества равна 180 г/моль.
  2. В виде каких циклических форм существует фруктоза в свободном и в связанном состоянии? Напишите формулы этих веществ.
  3. то есть получается: Е=-0.25В+(8,314*314К/2*96500)*2,3=-0,2201В ТАК?????????
  4. n-как я понимаю равно 2 Ni2++2e-->Ni ????????? чему равно Е0???????
  5. помогите пожалуйста, очень вас прошу
  6. тогда я застряла((( сколько равно Е0, n-????????
  7. мне главное чтгобы решение было верное))) а если в задаче данные бесмысленные то это пусть преподаватель ломает голову) значит можно переписывать это решение в тетрадь?)
  8. условия с задачи. А решение само по себе верно??? Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е = Е° + lg C где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля равны —0,25 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях: lg10=1 ENi
  9. Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е = Е° + lg C где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля равны —0,25 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях: ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*10=-0,073 В Верно?
  10. рассчитать электронный потенциал никелевого электрода, если концентрация ионов Ni2+ в растворе нитрата никеля равна 10 моль/л (Т=314К)
  11. посмотрите пожалуйста правильно ли написаны уравнения по типам реакции: Реакции замещения: 1. CH 4 + Cl 2 — CH3Cl + HCl t 1. CH2=CH-CH3+Cl2----->CH2=CH-CH2Cl+HCl Реакции присоединения: R2O2 1. CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----->CH3-CH2-CH2-CH2Br 2. CH3-C тр.связь CH+ HCl----->CH3-CH=CHCl Реакции электрофильного присоединения: 1. CH2=CH2+HCl ---->CH3-CH2-Cl
  12. Приведите по две реакции: · радикального замещения; · радикального присоединения; · электрофильного замещения; · электрофильного присоединения; · нуклеофильного замещения; · нуклеофильного присоединения; · элиминирования; · окисления перманганатом калия на холоду; · окисления кислородом при нагревании; · восстановления; · полимеризации; · изомеризации. Где это возможно, распишите протекающие реакции через промежуточные соединения, тем самым расписав механизм
  13. Ruslana2

    Реакции пропаналя

    благодарю за помощь)
  14. Ruslana2

    Реакции пропаналя

    первая реакция именно с бром, а вторая с бром в присутствии катализатора! Вот и думаю что выходит в первой если она вообще идет просто так а во второй какой катализатор?
  15. Ruslana2

    Реакции пропаналя

    Получается так: правильно? 1. 2-бромпропаналь 2. 2-бромпропаналь 3. 1,1-дихлорпропан + POCl3 4. не идет 5. 2-гидроксибутиронитрил 6. Пропанимин-1+вода 7. пропионовая кислота 8. 3CO2+3H2O 9. пропионат калия + MnO2 10. пропионовая кислота 11. пропионовая кислота + 2Ag 12 не идет 13. пропанол-1 14. пропанол-1
  16. Х-пропаналь 1. пропаналь + Br2 2. пропаналь + Br2 (kt) 3. X + PCl5 4. X + HBr 5. X + HCN 6. X + NH3 7. X + O2 (kt) 8. X + O2 (700 0C) 9. X + KMnO4/H2O 10. X + KMnO4/H+ 11. X + Ag2O/NH3 12. X + H2 13. X + H2 (кт Pt, p) 14. X + LiAlH4 помогите пожалуйста со 2, 4, 7, 8,9,10,11,12,13
  17. К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: все соли (NaCl, K2SO4), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, KOH). Ионные (немолекулярные) вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз, графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы (исключение - слоистый графит), они нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство
  18. сера и кислород - Ковалентная полярная, структура молекулярная Кальций и бром - ионная, немолекулярная Фосфор и хлор - ковалентная полярная, немолекулярная Азот и азот - ковалентная неполярная, молекулярная Цинк и цинк - металлическая, немолекулярная Так??? и выше написано верно??? посмотрите пожалуйста. Характериным свойством немолекулярного строения является имеют высокие температуры плавления и кипения.
  19. Какой тип связи способствует образованию немолекулярной структуры соединений? Каковы свойства соединений с немолекулярной структурой? Укажите тип химической связи и структуру (молекулярная, немолукулярная) соединений между атомами: сера и кислород, кальций и бром, фосфор и хлор, азот и азот, цинк и цинк. Мой ответ такой: верен или нет вопрос? К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: все соли (NaCl, K2SO4), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, KOH). Ионные (не
  20. А эти ионы сколько кто отдает или принимает электроны???
  21. спасибо большое. А остальное верно сделала?
  22. Обоснуйте, какой процесс – окисление или восстановление происходит в превращениях веществ: a) 2FeSO4-----Fe2(SO4)3 b) Fe2O3-----2Fe c)NH3-----NO d)2Cl-----Cl2 e)Cl-------ClO4 f) 2IO-------I2 помогите пожалуйста с d,e,f Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление – процесс приема электронов ими. a) 2Fe+2S+6O4-2àFe2+3(S+6O4-2)3 2Fe+2 – 2e-----------2Fe+3 – процесс окисление, так железо отдает электроны (при окислении степень окисления элемента повышается) b) Fe2+3O3-2-------------2Fe
  23. Как зависит способность электролитов к диссоциации от вида химической связи? Приведите примеры.
  24. движущая сила электролитической диссоциации
  25. Потому что изомеры Д-ряда усваиваются живыми оганизмами? Верно?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика