Ruslana2

назовите по заместительной номенклатуре ИЮПАК: изовалериановый альдегид. ответ 3-метилбутанль????

1. Напишите структурные формулы изомерных альдегидов и кетонов состава:С4Н8О. Назовите все изомеры по радикально-функциональной и заместительной номенклатурам. Ответ: их 3 вроде на сколько я знаю 2. назовите по заместительной номенклатуре ИЮПАК: изовалериановый альдегид. 4. Приведите уравнения реакций альдольной и, где возможно, кротоновой конденсаций для: пропионового альдегида. Назовите продукты реакций. 6. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно различить: к) капроновый альдегид и метилпропилкетон. Укажите аналитические сигналы реакций, назовите продукты.

1. Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O 2. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 4. Ba+H2SO4=BaSO4+H2 5. BaO+H2SO4=BaSO4+H2O В ПЕРВОМ У МЕНЯ ВЫШЛО ОДНО ИОННОЕ СОКРАЩЕННОГО НЕТ Ba(2+)+2OH(-)+SO3=BaSO4+H2O ВТОРОЕ????????????????? ТРЕТЬЕ: ОДНО ПОЛНОЕ,СОКРАЩЕННОГО НЕТ ЧЕТВЕРТОЕ?????????????????? ПЯТОЕ: ТОЛЬКО ПОЛНОЕ ИОННОЕ??BaO+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+H2O ТАК? ПОМОГИТЕ С ПЕРВЫМ И ЧЕТВЕРТЫМ ЕЩЕ ПОЖАЛУЙСТА

Выведите молекулярную формулу вещества, в котором на одну массовую долю водорода приходится 6 массовых долей углерода и 8 массовых долей кислорода. Молярная масса вещества равна 180 г/моль.

В виде каких циклических форм существует фруктоза в свободном и в связанном состоянии? Напишите формулы этих веществ.

то есть получается: Е=-0.25В+(8,314*314К/2*96500)*2,3=-0,2201В ТАК?????????

n-как я понимаю равно 2 Ni2++2e-->Ni ????????? чему равно Е0???????

помогите пожалуйста, очень вас прошу

тогда я застряла((( сколько равно Е0, n-????????

мне главное чтгобы решение было верное))) а если в задаче данные бесмысленные то это пусть преподаватель ломает голову) значит можно переписывать это решение в тетрадь?)

условия с задачи. А решение само по себе верно??? Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е = Е° + lg C где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля равны —0,25 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях: lg10=1 ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*lg10=-0.25+0.059/2*1=-0,2205 В

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е = Е° + lg C где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля равны —0,25 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях: ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*10=-0,073 В Верно?

рассчитать электронный потенциал никелевого электрода, если концентрация ионов Ni2+ в растворе нитрата никеля равна 10 моль/л (Т=314К)

посмотрите пожалуйста правильно ли написаны уравнения по типам реакции: Реакции замещения: 1. CH 4 + Cl 2 — CH3Cl + HCl t 1. CH2=CH-CH3+Cl2----->CH2=CH-CH2Cl+HCl Реакции присоединения: R2O2 1. CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----->CH3-CH2-CH2-CH2Br 2. CH3-C тр.связь CH+ HCl----->CH3-CH=CHCl Реакции электрофильного присоединения: 1. CH2=CH2+HCl ---->CH3-CH2-Cl HCl HCl 2. HCCH------>HC=CH2------> Cl-CH-CH2 | | Cl Cl Какие типы реакций могут проходить через промежуточные соединения???????? · радикального замещения; · радикального присоединения; · электрофильного замещения; · электрофильного присоединения; · нуклеофильного замещения; · нуклеофильного присоединения; · элиминирования; · окисления перманганатом калия на холоду; · окисления кислородом при нагревании; · восстановления; · полимеризации; · изомеризации.

Приведите по две реакции: · радикального замещения; · радикального присоединения; · электрофильного замещения; · электрофильного присоединения; · нуклеофильного замещения; · нуклеофильного присоединения; · элиминирования; · окисления перманганатом калия на холоду; · окисления кислородом при нагревании; · восстановления; · полимеризации; · изомеризации. Где это возможно, распишите протекающие реакции через промежуточные соединения, тем самым расписав механизм реакции. помогите пожалуйста , сами уравнения не нужно, просто написать названия веществ и их реакции, и в каких протекает через промежуточные соединения. чтобы я расписала механизм. Одну если не сложно можно пример))

благодарю за помощь)

первая реакция именно с бром, а вторая с бром в присутствии катализатора! Вот и думаю что выходит в первой если она вообще идет просто так а во второй какой катализатор?

Получается так: правильно? 1. 2-бромпропаналь 2. 2-бромпропаналь 3. 1,1-дихлорпропан + POCl3 4. не идет 5. 2-гидроксибутиронитрил 6. Пропанимин-1+вода 7. пропионовая кислота 8. 3CO2+3H2O 9. пропионат калия + MnO2 10. пропионовая кислота 11. пропионовая кислота + 2Ag 12 не идет 13. пропанол-1 14. пропанол-1

Х-пропаналь 1. пропаналь + Br2 2. пропаналь + Br2 (kt) 3. X + PCl5 4. X + HBr 5. X + HCN 6. X + NH3 7. X + O2 (kt) 8. X + O2 (700 0C) 9. X + KMnO4/H2O 10. X + KMnO4/H+ 11. X + Ag2O/NH3 12. X + H2 13. X + H2 (кт Pt, p) 14. X + LiAlH4 помогите пожалуйста со 2, 4, 7, 8,9,10,11,12,13

К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: все соли (NaCl, K2SO4), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, KOH). Ионные (немолекулярные) вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз, графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы (исключение - слоистый графит), они нерастворимы в воде и других растворителях, имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и полупроводников - кремния, германия и пр.) Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными. Это твердые тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах, кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи. По типу строения и типу химической связи кристаллы («кристаллические решетки») делят на атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью), ионные (кристаллы ионных веществ), молекулярные (кристаллы молекулярных веществ с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью). Сера и кислород - Ковалентная полярная, структура молекулярная Кальций и бром - ионная, немолекулярная Фосфор и хлор - ковалентная полярная, немолекулярная Азот и азот - ковалентная неполярная, молекулярная Цинк и цинк - металлическая, немолекулярная

сера и кислород - Ковалентная полярная, структура молекулярная Кальций и бром - ионная, немолекулярная Фосфор и хлор - ковалентная полярная, немолекулярная Азот и азот - ковалентная неполярная, молекулярная Цинк и цинк - металлическая, немолекулярная Так??? и выше написано верно??? посмотрите пожалуйста. Характериным свойством немолекулярного строения является имеют высокие температуры плавления и кипения.

Какой тип связи способствует образованию немолекулярной структуры соединений? Каковы свойства соединений с немолекулярной структурой? Укажите тип химической связи и структуру (молекулярная, немолукулярная) соединений между атомами: сера и кислород, кальций и бром, фосфор и хлор, азот и азот, цинк и цинк. Мой ответ такой: верен или нет вопрос? К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: все соли (NaCl, K2SO4), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, KOH). Ионные (немолекулярные) вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные и металлические. сера и кислород - Ковалентная полярная, структура молекулярная Кальций и бром - ионная, немолекулярная Фосфор и хлор - ковалентная полярная, немолекулярная Азот и азот - ковалентная неполярная, неолекулярная Цинк и цинк - металлическая, немолекулярная Правильноо, ??

А эти ионы сколько кто отдает или принимает электроны???

спасибо большое. А остальное верно сделала?

Обоснуйте, какой процесс – окисление или восстановление происходит в превращениях веществ: a) 2FeSO4-----Fe2(SO4)3 b) Fe2O3-----2Fe c)NH3-----NO d)2Cl-----Cl2 e)Cl-------ClO4 f) 2IO-------I2 помогите пожалуйста с d,e,f Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление – процесс приема электронов ими. a) 2Fe+2S+6O4-2àFe2+3(S+6O4-2)3 2Fe+2 – 2e-----------2Fe+3 – процесс окисление, так железо отдает электроны (при окислении степень окисления элемента повышается) b) Fe2+3O3-2-------------2Fe0 2Fe+3 +6e----------------2Fe0 - процесс востановление, процесс присоединения электронов, в ходе этого происходит уменьшение степени окисления. c) N-3 H3+1--------------N+2 O-2 N-3-5e---------------N+2 – процесс окисление, степень окисления элемента повышается.