[Нагревание кислоты]

Какие продукты образуются при нагревании 2-гидроксипентандиовой кислоты? Получится, как при циклизации глутаровой кислоты? Или ОН- группа тоже будет как-то участвовать? Как?

[Электроды, определить окислитель и восстановитель]

Hg|Hg_²Cl_², KCl_(насыщ)||Ag|AgCl, KCl_(насыщ)

Элемент состоит из насыщенных каломельного и хлорсеребряного электродов. Кто окислитель, а кто восстановитель? У каломельного больше стандартный ов потенциал = 0,244в, значит он катод? на нем происходит процесс восстановления, а хлорсеребряный электрод - анод, на нем - окисление, значит окислитель АgCl? А восстановитель Нg? Правильно ведь или вообще не туда?

[Закон Рауля, сравнение давлений насыщенного пара растворителя над растворами]

4 минуты назад, Paul_S сказал:

У того, кто не диссоциирует в растворе 

Спасибо!! ☺️То есть хлорид магния продиссоциирует с образованием 2 моля Сl^- и  1 моль Мg²⁺, всего 3 моль, а у глюкозы 1 моль так и так...? У растворителя там сколько-то молей - одинаковое число для р-ра глюкозы и и р-ра хлорида магния? Поэтому выходит, что мольная доля у глюкозы меньше и давление насыщенного пара растворителя над раствором глюкозы выше, так? 

 

[Закон Рауля, сравнение давлений насыщенного пара растворителя над растворами]

"Объясните, над каким раствором давление насыщенного пара растворителя выше: 0,01М раствором глюкозы или 0,01М раствором хлорида магния? Т – const. Напишите математическое выражение закона Рауля."

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле. То есть давление выше у раствора с наименьшей мольной долей. Как понять у кого мольная доля меньше? 

[Определение pH раствора аммиака и буфера]

20 минут назад, M_GM сказал:

Здесь речь идет о "кислотно-основном" эквиваленте аммиака, характеризующим его способность реагировать с кислотой. 1 моль аммиака реагирует с 1 эквивалентом кислоты (например HCl), а значит  1 моль аммиака является 1 эквивалентом аммиака как основания.

а если 2 моль аммиака реагируют с 1 моль двухосновной кислоты (серной, например), тогда 1 моль аммиака = 0,5 моль экв как основания? 

[Определение pH раствора аммиака и буфера]

Задача звучит следующим образом: Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,06 моль эквивалентов аммиака в 500 мл раствора. Как изменится рН при добавлении в раствор 0,03 моль соляной кислоты? рК аммиака=4,75. t 25ºC.

Что интересует меня: моль эквивалентов аммиака = моль аммиака? если да, то почему?