Vlad4

Борогидрид дороговат. Влаги в катодном пространстве много не будет. Вот метаборат NaBO2, а вот борогидрид NaBH4. Надо где-то четыре водорода взять.

При горении смеси NaOH+Mg с добавкой буры у каких-то китайцев получилось немного борогидрида. Может, влага и не нужна. Стекло расплавленное ток проводит, но сопротивление большое.

Возможно борогидрид натрия получится при электролизе влажной щёлочи с боратами. Они стойкие ещё при 500-600 С.

Да не тяжело. Распад маловодной азотной кислоты (>90%) идёт при комнатной температуре на кислород, окислы азота и воду. Но при каком-то проценте воды или давлении газов останавливается. Температура лишь на скорость реакции влияет, прямой и обратной.

Из водноспиртовой смеси спирт можно высолить поташом, карбонатом или сульфатом натрия или аммония. И даже поваренной солью. А хлороформ с этилацетатом имеют азеотроп и близкую растворимость в воде, вообще непонятно, как их разделить, наверное только ректификациями с переменным давлением.

Ну в жидкость конденсировать, отделяя газы. Потом её разделять как-нибудь- дистилляцией, экстракцией...

В справочнике азотчика описана технология. Накачивают кислородом несколько атмосфер и нагревают вроде 70 С или выше. Проще под средним вакуумом с серной перегнать, окислы улетят первыми.

А он регенерируется? Ну там разбавить, отделить целлюлозу, выпарить воду?

Влажный сорбит при растирании с перманганатом взрывается Или горит похоже на бенгальский огонь.

Здесь некий Ефим утверждает, что и с тосолом загорается. https://www.avtovzglyad.ru/sovety/ekspluataciya/2020-08-04-kak-pri-pomoschi-avtomobilnogo-antifriza-razvesti-koster/

У этой соли щелочная реакция. Что-то проацетилировалось, нагрелось и прошло разложение перекиси или окисление чего-то.

С гликолем тоже может загореться.

Зачем вы нюхаете хлор в таком возрасте?

Запах акролеина (жарки на кухне) ни с чем не спутать. Если нет, то другие полиолы. Может и пропиленгликолем быть, поди. Так что всё равно надо по температуре кипения и нужен хотя бы китайский мультиметр с термопарой. Капаем в пробирку, греем зажигалкой, опустив проволочку.

Динитронафталин токсичен, с примесью 2-нитронафталина канцерогенен.

Ну, при 300 С ацетонитрил получается над кучей разных катализаторов прямо из уксусной. В ацетамиде воды меньше, так что смещение реакции будет в сторону нитрила ещё лучше.

С пиросульфатом аммония должно что-то получится, но надо проверять. Просто оно идёи при высокой температуре и много побочных реакций. Лучше наверное полифосфат аммония использовать.

Нужен сульфамид. Если из пиросульфата аммония образуется сульфаминовая кислота то получится.

Это реакция аммонолиза. https://studfile.net/preview/6687033/page:6/ Идёт с метиловыми и этиловыми эфирами карбоновых кислот и растворами аммиака и аминов. Лучше в спирте, но не обязательно. Она медленная, несколько дней в прохладном месте, чтоб не образовалась соль аммония.

При дегидратации ацетамида пентаоксидом фосфора выход нитрила процентов 60%, при сплавлении с сульфамидами ещё ниже. С серной вообще капли наверное.

Там написано, выход мал. Кислота улетает. Получался он из этилацетата с 25% аммиаком и ледянки с мочевиной. (А с эссенцией 70%, кто-то писал, уже не работает). С этилацетата пах деревенским домиком, когда туда приезжаешь и убираешь после мышей. По мне так запах слабый.

Такие методики есть. http://orgsyn.org/demo.aspx?prep=CV1P0003

В почве он разлагается так (картинка из Вики со ссылкой на статью). А как он будет восстанавливаться водородом , например? Это же основание Манниха, должен обратно глицин отвалиться.

Выгонится. Там к колбе нужен дефлегматор, чтоб вода улетала, а ацетамид с ацетатом аммония стекали вниз. потом чистый ацетамид где-то за 200 С перегоняется. А для перевода амидов карбоновых кислот в нитрилы их греют почти до 300 С с катализатором кислым. Это с малолетучими амидами работает (в жидкой фазе).

Раньше говорили "лишь бы не было войны", а теперь уже пофиг.