Малюгин Фёдор

Да, действительно, ваш способ легче, спасибо! В моем решение также вышло 0,1 моль фосфида

ω(Ba3P2)=x ω(BaH2)=1-x ω(Ba)Ba3P2=3*M(Ba)/M(Ba3P2)=0,869 ω(Ba)BaH2=M(Ba)/M(BaH2)=0,986 m1(Ba)=x*75,1*0,869 m2(Ba)=(1-x)*75,1*0,986 0,9121*75,1=65,3*x+74*(1-x) ->x=0,63 Здесь я принял за х массовую долю фосфида бария в смеси, а далее нашел массовые доли бария в каждом из соединений , потом вычислил массу бария , которая у нас содержится в фосфиде и в гидриде, причем х*75,1 - масса фосфида бария в смеси. Все верно?

Условие: Смесь фосфида бария и гидрида бария весит 75,1 г и содержит 91,21 % бария по массе. Её растворили в 800 г воды. Через полученный раствор пропустили 17,92 л углекислого газа (н. у.). Найдите массовую доли соли в полученном растворе. Объясните, пожалуйста, можно ли отыскать массу фосфина и водорода, которые покинут раствор при гидролизе, примерно так: 1) Ba3P2+6H2O=3Ba(OH)2+2PH3 2) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2 Из реакций 1 и 2 ясно, что на 4 моль бария в смеси приходится два моль фосфина и два моль водорода, которые выделяются при гидролизе смеси -> ν(Ba):ν(PH3)=2:1 и ν(Ba):ν(H2)=2:1 Далее ясно, что ню бария найти не составляет труда, а из этого можно найти массу газов, которые покинут смесь, ну а после в итоговой формуле для массы раствора учесть убыль масс фосфина и водорода. Иным путем у меня не получилось найти искомые массы, но и объяснить более строго выше изложенный способ я не могу, поэтом он мне кажется не очень верным.

Я предположил, что раз в р-ре у нас кислая среда, а пробирку с содержимым никто не нагревал, то там просто установилось равновесие, при котором образуются наиболее устойчивые карбокатионы пропана и из них пропен, который из-за кислотности среды сразу гидратируется, далее ол также образует карбокатион и тд. При добавление йода равновесие смещается в сторону алкена, а из-аз этого р-р и обесцвечивается . На сколько это может быть правдой?

От знакомого слышал, что у них на лабораторной по химии был опыт по получению пропена из пропанола. Он сказал, что после добавление к пропанолу серной к-ты ,они начали прикапывать р-ра иод, и как бы этот йод в смеси сразу обесцвечивался. Объяснил он это так: H3C-CH2-CH2-OH2+=H2O+H3C-CH+-CH3 и типа далее как то там происходит отщепление нуклеофилом в виде HSO4- ,но точно сказать как это может быть я не могу, вообще вроде реакция по E2 механизму должна идти, а здесь такового не выходит, да и реакция дегидратации должна быть при более жестких условиях, только тогда получится алкен. С чем же связано обесцвечивания р-ра? Я сначала предположил, что реакция идет такая H3C-CH2-CH2-OH+I2=H3C-CH3-CH2-I+HIO (не уверен, что НIO образуется), но эта реакция катализируется красным фосфором, так что отпадает.

Большое спасибо!

CO2+2HI=CO+H2O+I2 ? 2NO2+4HI=N2+2I2+2H2O?

Возможно ли вос-ние оксида углерода (IV) или оксида азота (IV) иодоводородом?

Большое спасибо!

Ой, в потемках опечатался, извините. Вообще я про то, что на первой стадии гидроксильная группа отрывает протон от пропаргильного углерода, при это свободная пара электронов образует двойную связь, а тройная связь из-за этого переходит в двойную и уже потом протон от воды акцептирует эл.пару у углерода с образованием аллена, который под действием щелочи тоже почему то отрывает свой протон в R-CH=C=CH2, а не в R-CH=C=CH2 переходя в интернальный алкин, т.е. меня интересует почему отрываются не самые "кислые водороды",а те, после отрыва которых возможен вот такой ряд превращений

Так разве гидроксильной группе не легче оторвать водород при двойной связи ?

А вот если рассматривать ацетилен-алленовую перегруппировку, например при нагревание КОН тв с нашим терминальным алкином, то отрыв на первой стадии протона от пропаргильного углерода чем вызван?

С чем связан тот факт, что в дианионе алкина с концевой тройной связью алкилирование галогеналканами идет по пропаргильному атому углерода, а не к тройной связи?

Большое спасибо!

Никак не могу понять на основе чего был сделан вывод, что потребуется в восемь раз больше тиосульфата и можно ли было дойти до этого иначе?