Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Малюгин Фёдор

Пользователи
  • Публикации

    36
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Малюгин Фёдор

  1. С.А. Барков Галогены и подгруппа марганца Москва "Просвещение" 1976 Действительно, на вики -60 0С , даже предположить не могу что же автор имел ввиду. Возможно, просто опечатка или неточность тогдашних данных, ведь в остальном материале я проблем не заметил.
  2. Почему сероводород (если бы не водородные связи) должен был кипеть при более высоких температурах, чем вода? Может существуют какие-либо закономерности в водородных соединениях?
  3. Как будет выгладить уравнение реакции, которое описано в скриншоте.
  4. Да, вы правы. После разложении монооксида, триоксид дихрома прореагирует с углеродом и хлором, а хром просто с хлором, правда температура нужна уже около 1200С.
  5. На сколько мне известно - нет. Галогены реагируют с растворами щелочей, но не с нерастворимыми гидроксидами. Вот с гидроксидом кальция реакция ещё будет: с образованием хлорида-гипохлорита кальция и воды. А вот причину этого свойства галогенов точно не знаю. Возможно это как то связано со структурой, ведь гидроксид цинка - соединение полимерное и в какой то степени гидроксогруппы являются лигандами, образуя весьмо прочное соединение с бериллием, где эти гидроксогруппы выполняют роль мостиков, а раз хлор у нас в виде молекулы с ковалентной - неполярной связью, то и ничего сделать с этим гидрокс
  6. Но и кислород тоже хороший окислитель, да и вариант с разложением этого монооксида намного легче, чем нагревать его с хлором, но если говорить про реакцию, которую я привел, то ее можно записать и для монооксида: 2CrO+3Cl2+2C=2CrCl3+2CO (>700C), я просто ни в какой литературе не наблюдал данной реакции, так что вериться не сильно, но, возможно, если выводить кислород из зоны реакции, то равновесия сместится вправо. У вас есть какие-нибудь источники, где приводиться возможность такого метода ?
  7. Поискал информацию по этому вопросы и теперь более склонен к варианту с углеродом: Cr2O3+3C+3Cl2=2CrCl3+3CO. Такой вариант я нашел в первой книге "Неорганическая химия. Химия элементов" под авторством Третьякова, Мартыненко, Грегорьева и Цивадзе на 311 странице (скриншот из книги). Я пока что не обладаю нужным базисом для обоснования невозможности протекания реакции с оксидом хрома и хлора, но все же кальций и хром - элементы разные и если у оксида кальция еще такая реакция возможна ( хотя причины того, чтобы реакция не пошла бы в обратном направлении я не знаю), то с оксидом хромом - вряд ли.
  8. Если рассматривать реакцию с водой РЗМ, то можно заметить, что даже с близким ОВП РЗМ по разному реагируют с водой. В тексте это объясняется координационной ненасыщенностью лантаноидной группы (La, Ce-Eu) вследствие их большего радиуса атома относительно металлов иттриевой группы. Но что значит координационное ненасыщенность в этом случае и почему она зависит от радиуса атома ?
  9. Разве подобная реакция будет возможна? Кислород ведь более электроотрицателен, чем хлор.
  10. Если гидроксид бериллия полимер, где оловая группа принадлежит сращу двум Be2+ и из-за этого он плохо растворим в воде, то почему хлорид бериллия хорошо растворим в воде, ведь там тоже мостиковые связи, но уже с мостик в виде хлора?
  11. "Понижение растворимости связанно с уменьшением энергии гидратации двухзарядных катионов в этом ряду и, вероятно, с ростом структурного соответствия катиона Э+2 и аниона SO4-2 ". Это прямая цитата. Не могли бы Вы объяснить причинность зависимости растворимости сульфатов второй группы от энергии гидратации и структурного соответствия катиона и аниона.
  12. Да, про радикальное замещение Если рассматривать галогенирование, то какая причина более стабильного третичного радикала?
  13. Почему замещение более легко происходит у третичного атома углерода? Я понимаю, что это из-за более малой энергии связи C-H третичного углерода, но с чем это может быть связано?
  14. Но температура плавления все же ниже, чем у оксида магния, у которого ковалентная составляющая гораздо меньше или это следствие разных типов кристаллических структур ?
  15. MgO - Tпл.= 2850 С, тепло гидратации 37.2 кДж/моль, BeO- Tпл.=2470 C, тепло гидратации 22.6 кДж/моль. Если гидратация сначала идет с разрушением кристаллической решетки оксида (наибольшая затрата энергии) , а после образование гидроксида должно компенсировать эти затраты, то для легких элементов ключевым фактором все же будет энергия решетки, а не теплота образования гидроксида. Оксид бериллия все же обладает большей ковалентностью из-за весьма сильного поляризующего действия Be2+, а значит и энергия решетки должна упасть, ведь даже теплота плавления (которая должна была бы быть наибольшей сре
  16. Странно: по моим данным и у кальция и у стронция решетка типа КПУ (ГЦК) Не могли бы Вы пояснить, как от заполнения d-орбитали у стронция увеличивается плотность самого стронция? Был бы признателен.
  17. Низкую плотность этих элементов я ещё могу объяснить наличием лишь двух электронов на последней s орбитали, но вот подобный скачок у меня вызывается вопросы. В следствие чего такой скачок?
  18. Если ΔU есть изменение полной энергии системы (увеличение/понижение температуры системы), то энтальпия процесса чем является ?
  19. Что представляет собой оконное стекло с точки зрения термодинамики?
  20. Почему после первой стадии хлорирования с образованием CH3-CH2Cl,с бОльшим шансом, образуется CH3-CHCl2? Это связано со смещением электронных плотностей от водородов к углеродам из-за большой ЭО атома хлора и вследствие более большей ионной составляющей в C-H, а раз индуктивный эффект на С2 меньше (из-за удаленности атома хлора), чем на С1, то и ионная составляющая связи C2-H меньше, а значит и шанс на присоединение радикала меньше ?
  21. Простите, но я не понимаю, с чего вы решили, что я профессионал? Я себя никогда так не позиционировал, ведь знания у меня пока скудные, да и окончил я всего девять классов. Если я Вас как-то задел каким-то из моих высказываний, то прощу прощения: я не хотел такого исхода. Ну, ещё и в конце выделенного Вами предложения я поставил вопрос, а значит хочу узнать ответ на него, а не утверждаю своё знание в этом вопросе. Хорошего дня!
  22. Дан ряд превращений, где в заключительной реакции необходимо из C2H5Cl получить бутен. Возможно ли совершить данное превращения в одно действие ? Буду признателен за конструктивный ответ !
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика