Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

fenantrolin

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Спасибо. Кстати говоря тиосульфат в сухом виде у меня лежит, не пахнет. Разве что SO2 немного(если это оно). Сроком годности кажется до 2004(если не путаю). При том что он 5-тиводный (а есть ли в другом виде?) Да и посуду когда разбавлял раствор не успел помыть, тоже запаха нет, а вот именно в емкости... Впрочем если емкостью не вертеть то запах не проходит)
  2. Зачем Вы даете советы, очевидно не разбираясь в вопросе?
  3. Самое смешное что именно после создания темы я смог найти нужную информацию, и действительно - гидролизуется с H2S в одном из случаев(несколько путей гидролиза). H2S2O3 ⇔ H2SO3 + S, 2H2S2O3 ⇔ H2S + H2S3O6, 2H2S2O3 ⇔ H2O + H2S4O5. Как нейтрализовать и остаться живым?
  4. Доброго времени суток. Оставил небольшое кол-во раствора тиосульфата на даче в емкости, как приехал от него немного шел запах сероводорода(При перемещении). Тиосульфат конечно мог разложится на серу и сульфит(который и сам мог немного разложиться), но откуда H2S? Может бактерии какие "кушают"? Или примеси сульфидов? Много его вообще могло набежать? Среда была околонейтральной, вода из под крана, я его использовал как средство для очистки немного пролитого йода. Думаю теперь аккуратно открыть емкость в контейнере с раствором соды, достаточная мера чтоб не отрав
  5. fenantrolin

    Аккумулятор термоаккумулятор

    Неплохо бы перед следующими экспериментами устранить последствия предыдущих. Как там балкон, чист?
  6. Интересно, не хотел бы я быть соседом таких бензинополучателей...
  7. ну так и контроль за пдк наверняка был? Ведь попахивает не равно отравление.
  8. Ну почему же, чисто по компонентам всё есть, дело только в концентрации...
  9. Читал я тут статью на тему отравления фосгеном при использовании CH2Cl2 с огнем - https://oem.bmj.com/content/oemed/17/3/187.full.pdf Стало интересно как ещё в быту можно случайно получить фосген... Если я белизной на даче что-нибудь помою, а сосед например баньку растопит или шашлык сделает(дым с CO) то фосген будет? Получается вообще достаточно просто освободить любой галоген на открытом воздухе(ведь угарный газ в том или ином количестве будет, особенно если промышленность/машины/шашлык), чтобы получить фосген/бромфосген/т.п.? Или гидролизуется быстре
  10. Такие мысли меня конечно посещали, но это получается сначала кислить, потом щелочить... Вообщем видимо именно так и придется делать. злой777, например если получать HI через H2SO4 то H2S гарантирован, а получение HBr дает в качестве побочек SO2 и Br2 - это именно из-за разных свойств HI и HBr. Меня интересует не будет ли тут схожего подвоха(подробнее в 1 посте): Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl+SO2+S Na2S2O3 + 2HBr= ? Есть конечно много способов как это понять и практически и теоретически, но и совета профи лучше всегда спросить.
  11. Спасибо за Ваш ответ. Только вопрос не стоит о том как прореагирует тиосульфат с бромом - после реакции с органическим соединением в растворе останется HBr, а так же изначально раствор подкислен для того чтобы щелочная среда гипохлорита не "блокировала" выделение брома из бромида натрия. Щелочи там и в помине не будет к моменту добавления тиосульфата. Как пойдет реакция тиосульфата с HBr?
  12. Здравствуйте! Выдержка по реакции в конце. Можно ли промыть остатки брома тиосульфатом натрия в данном случае? Промывают бисульфитом в первоначальном источнике. Поскольку после реакции останется HBr, интересует конкретно может ли образоваться H2S? В таком случае промывка превратится в неприятное действо. Для соляной кислоты реакция идет например так: Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl+SO2+S Правильно ли я понимаю что это просто продукты разложения образовавшейся тиосерной кислоты? Будет ли реакция идти по-другому с HBr? или так же? Все-таки не всегда HBr ведет себя так
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика