Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

dmitridat

Пользователи
  • Публикации

    9
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя dmitridat

  1. До 1 л 10%-го розчину КОН (ρ=1,092 г/см3) додали 0,5 л 5%-го розчину КОН (ρ1,045г/см3). Об'єм суміші довели до 2 л. Розрахуйте молярну концентрацію утвореного розчину. (Відповідь: 1,2 М) допоможіть розписати
  2. Визначте масу йоду, який розчиниться у 200 мл розчину з масовою часткою КІ, яка дорівнює 24 % (ρ=1,2 г/см3 ). (Відповідь: 88,1 г) допоможіть розписати
  3. При розчиненні вапняку масою 1 г в хлоридній кислоті виділився СО2 об’ємом 150мл при 230C та тиску 1,04*10^5 Па. Чому дорівнює масова частка СаСОз в цьому вапняку? (Відповідь: 64%) допоможіть написати
  4. Сколько г необходимо взять 40%-го раствора арсенатнои кислоты для приготовления 1л 0.01м раствора H3AsO4? (ответ: 3.55г) Помогите расписать!!
  5. Чому з водних розчинів не можна одержати Al2(CO3)3, але можна одержати Sc2(CO3)3?
  6. До розчину HgCl2 занурили мідну пластинку вагою 50 г. Після закінчення реакції пластинку вийняли з розчину, обмили, висушили і зважили. Її вага дорівнювала 52,74 г. Яка початкова кількість (г) HgCl2 була в розчині?
  7. Серная кислота, добытая башенным способом, содержит 74,66% H2SO4 и имеет плотность 1,67 г / см3 . Определите молярную концентрацию кислоты.
  8. При растворении известняка массою 1г в в хлоридной кислоте выделяется CO2 объемом 150мл при 23С та давлению 1.04*10^5 Па. Чему равна массовая доля CaCO3 в данному известняку ?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика