да нет горения
Наночастицы магнетита были получены методом жидкофазного горения (соосаждения) (ХК), который является простым и эффективным способом синтеза. Проведенный обзор литературы показывает, что метод жидкофазного горения позволяет осуществлять контроль размеров, структуры и физико- химических свойств синтезируемых наночастиц магнетита, способом варьирования температуры и стехиометрического соотношения используемых реагентов.
Для синтеза наночастиц магнетита необходимы следующие оборудование и химическая посуда: термометр, аналитические весы, обогреваемая магнитная мешалка, сушильный шкаф, штатив, делительная воронка, термостойкие колбы объемом 1 л, измерительная посуда. Требуются особо чистые химические реактивы сульфат железа FeSO4·7H2O, треххлористое железо FeCl3·6H2O и 25
%-ный водный раствор аммиака NH4OH·H2O.
Процесс синтеза начинается с приготовления двух водных растворов солей железа. Для приготовления водного раствора сульфата железа с молярной массой 0.2 моль/литр, 18,064 г FeSO4·7H2O растворяли в 325 мл дистиллированной воды. Для приготовления водного раствора треххлористого железа с молярной массой 0.32 моль/литр, 28,11 г FeCl3·6H2O растворяли в 325 мл дистиллированной воды. Приготовленные водные растворы железа заливали в термостойкую колбу и производили равномерное перемешивание магнитной мешалкой. Температура водного раствора солей железа поддерживалось строго на уровне 50 °С. В перемешиваемый раствор солей железа, со скоростью одна капля в секунду, с применением делительной воронки добавляли 200 мл 25 %- ного водного раствора аммиака NH4OH·H2O. После полного прокапывания водного раствора аммиака NH4OH·H2O, для окончательного прохождения реакции образования наночастиц магнетита, производится дополнительное перемешивание раствора еще в течение 20 минут. Процесс образования наночастиц магнетита протекает в соответствии с химической реакцией показанной ниже :
FeSO4 ·7H2O + 2FeCl3·6H2O + 8NH3·H2O → Fe3O4↓+6NH4Cl+(NH4)2SO4+23H2O (9)
вот то что есть
