Новитек

Понятно, спасибо.

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Подскажите кто знает, как проходит и возможна ли реакция Be + CH3Cl? Не нашлось никаких материалов на русском и английском языках. Странно..

У нас оксихлориды металлов будут. Надо прокаливать, пойдет хлор - разъест же...

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Подскажите кто знает - из какого металла сделана внутренняя камера сушильного шкафа 2в-151? Это старая советская модель, не пойму что за металл - то ли алюминий, то ли никель или сплав какой? Надо в нем просушить едкие соли, думаю разъест или нет?

Да, в газовой фазе, спасибо за поправку, описка получилась

Это гидрометаллургия, запачкаем конечный продукт примесями. У нас оксосоль чистотой 99,999 А что делать с сернистым газом? Утилизация же нужна, вредный выброс, вонища к тому же

Это гидрометаллургия. Задача другая - очистка в газовой сфере.

Не, хлор как раз таки не нужен. Нужен МоО3, который там получится.

Из МоО2Сl2 нам надо выбить хлор. Решили окислить озоном. Реакция идет.

Сегодня провели опыт. Возможно Вы правы: в колбе получилось нечто, но точно не МоО2, а ближе к МоО3. Хотя и остаточным хлором, т.к. грели (пришлось, ибо реакция при комнатной температуре шла вяленько) и подавали озон не так долго, максимум 30-40мин. Спасибо Вам за мысль! Продолжим опыты.

Куплю: генератор водорода/кислорода 3л/мин, озонатор, муфельную вакуумную печь объемом не менее 20-40л, температурой +500/600С.

Здравствуйте, уважаемые форумчане! С наступившим новым годом! Пусть он будет положительным, как реакция Вассермана, на три плюса! Имею, господа, вот такой вопрос: Реакция озона с порошком оксосоли молибдена: MoO2CL2+O3=MoO2+OCL2+O2 При какой температуре начнётся реакция? По идее там должен получиться моноксид хлора OCl2. Или все таки диоксид хлора? Диоксид не хотелось бы...В источниках разные сведения. СПАСИБО

Позвольте еще один вопрос! Смешали оксосоль с водой, выпал темно-синий осадок, над ним прозрачный синий раствор. По формуле реакции МоО2Cl2+H2O=H2MoO4+HCl получается, что там должна быть молибденовая кислота (по теории бесцветные кристаллы), но все темно синее - и осадок, и раствор. Теперь, если нагревать этот синий мокрый осадок, который является молибденовой кислотой, то должны получить: 2H2MoO4 → 2MoO2 + 2H2O + O2 или H2MoO4 → MoO3 + H2O (так дает калькулятор формул и теория) Но это два разных оксида : диоксид должен будет иметь темно-коричневый цвет, почти черный, а триоксид бело-голубой. Однако в итоге получилось неизвестно что: черный порошок, ассорти оксидов с диким разбросом валентности. Почему? Причина в температуре? Или вообще такая реакция на практике не бывает?

СПАСИБО!!! Изучаю!!!

Удалось только кусочек статьи прочитать, дальше не дает скачивать. Рою в этом направлении, спасибо! Да, скорее всего. Как думаете, если нагреть (до прокалки буквально) что останется в сухом остатке? Хотелось бы триоксид получить...

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Это снова я со своей окосолью молибдена. Только что пришлось смешать оксосоль молибдена (поотдельности) со спиртом, с водой и перекисью водорода. В итоге в первых двух случаях предсказуемо - там образовалась молибденовая синь. А вот с перекисью водорода удивительно - раствор остался желтым, как и сама оксосоль, пробирка, конечно, сильно нагрелась. Что там могло получиться? Что за реакция MoO2Cl2+H2O2=?? СПАСИБО!

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Ваш коллективный разум не раз спасал мою шкуру и просветлял мой мозг. Помогите и в этом вопросе: при какой температуре тритий вступает в реакцию с молекулярным хлором? есть ли какие-то условия и особенности? СПАСИБО

Диоксид мы хлорируем, чтобы получить высокочистую оксосоль чистотой 99,998-99,999%. Потом из нее получаем высокочистый триоксид. Вот думали получить еще один товарный продукт электролизом расплава оксосоли

Вот такую вероятность предусматриваем. В общем, заказывали в институте металлургии эксперимент по получению металлического молибдена из водного раствора МоО2Cl2. Ничего у них не получилось. Точнее получалось восстановление МоО2 и молибденовая синь в растворе. Что и как конкретно они делали - неизвестно, т.к. на контакт почему-то не идут, то в отпуске, то заняты. Хотя божились, что это в принципе не проблема получить металл из оксосоли. Теперь вот будем думать как из расплава оксосоли получить металл молибден. Чем больше читаешь литературы, тем пессимистичнее взгляд на этот процесс - пишут, что невозможно, оксид будет препятствовать осаждению металла и вообще дрянь получится. Но не именно по оксосоли молибдена, а вообще по оксихлоридам. То есть слабая надежда есть, что молибден избежит такой участи. Почему такая надежда? Потому что молибден и вообще его хлорида и оксиды очень капризная и непредсказуемая вещь. Мы оксосоль получаем низкотемпературным хлорированием из оксида и каждый раз это битва за урожай. Автоматизировать процесс невозможно, все на ручном управлении, только и следишь за показаниями и гоняешь между манометрами и ротаметрами. Вот будем биться за электролиз теперь. Все мнения тут тщательно и внимательно изучаю, огромное всем спасибо!

Так примерно и предполагается сделать. Анод будет из графита. Катод нужен из молибдена, но у нас его нет, попробуем нержавейку использовать. Предполагаем, что получим все таки металлический порошок, если эксперимент состоится. Все из-за того, что у нас оксихлорид и как пишут в литературе, в расплаве оксихлоридов электролиз металлов затруднен. Хотели делать электролиз водных растворов оксосоли молибдена, но тоже не пошло - восстановился оксид молибдена и все.

Теплого лета всем форумчанам! Коллеги, передо мной стоит следующая задача - собрать электролизер для расплава солей, а именно получить металлический молибден из расплава оксихлорида молибдена МоО2Cl2. Температура плавления соли будет около 180-185С. Ванна должна быть герметичная, т.к. на воздухе и с доступом кислорода оксосоль быстро окисляется, создается оксидная пленка, которая будет препятствовать реакции. Так вот, самый главный технический вопрос - какова будет сила постоянного тока???? В литературе не нашлось, ученые не смогли подсказать - не работали с расплавами, одно только сказали, что ток будет не переменный, а постоянный. А для заказа/подбора оборудования это вопрос принципиальный. Остальное, видимо, придется дорабатывать и изучать в процессе. Но самое главное - возможен ли электролиз оксихлоридов в принципе? В литературе в одном только месте было отмечено, что электролиз оксихлоридов очень затруднен из-за оксидной пленки. Но у нас ультрадисперсный высокочистый порошок МоО2Cl2 - как он поведет себя? Реакции нагрева с водородом проходят бурно, сказывается дисперсность порошка. Но пойдет ли электролиз? Буду благодарен за любое мнение!

Спасибо большое за ответы!

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Подскажите, пожалуйста, где применяется (и кто вообще потребитель) оксихлорида молибдена? Цена на него гораздо выше, чем на оксиды молибдена. При этом заводы расположены в Намибии, Катаре (как ни странно) и в целом сконцентрированы в Африке. Допускаю, что это из-за токсичности производства - все таки применяется хлор для получения оксосолей. Но цена просто невообразимая - под 500-600$ за кг. Вот где это дальше применяется и для чего? Вопрос не праздный, материала нет. Благодарю за любое мнение. Спасибо.

А без сжижения хлора? Через мембранный фильтр? Концентрация хлора всего 20%, давление создать проблематично для сжижения

Здравствуйте, уважаемые форумчане! Подскажите как очистить газообразный хлор от азота и кислорода? Это технологические газы, образующиеся после прокалки хлоридов металлов. Состав отходящих технологических газов: азот 70%, хлор 20%, кислород 10%. СПАСИБО