НастяМоис

3. При полном разложении 2,22 г нитрата неизвестного двухвалентного металла выделяется 0,84 л (н.у.) газов. Определите формулу нитрата и массу сухого остатка, оставшегося после реакции, а также массу металла, который можно выделить из полученного сухого остатка. 4. Растворимость хлорида кобальта в 100 г воды при 20˚С составляет 52,9 г, а при 7 ˚С – 45 г. Какова масса осадка, который можно получить в результате фильтрования раствора, приготовленного из 200 г гексагидрата хлорида кобальта и 100 г воды при комнатных условиях и охлаждённого до 7˚С. 5. Ион ХО4 2- содержит 50 электронов. Определите элемент Х. Запишите реакцию простого вещества Х со щёлочью и концентрированной азотной кислотой. 6. Нитрат цинка обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода. Выпавший осадок отделили и подвергли обжигу в токе кислорода. Полученный газ пропустили через раствор сульфата железа (III) и наблюдали изменение его окраски. Составьте уравнения описанных реакций. 7. Смешали 4 объёма углекислого газа, 6 объёмов аммиака и 4 объёма хлороводорода. Определите плотность полученной газовой смеси по азоту. 8. Соль Х имеет ионное строение и состоит из трёх элементов-неметаллов, два из которых находятся в одном периоде. В положительном и отрицательном ионах число электронов одинаково. Вещество Х образуется при взаимодействии газа А и жидкости (при н.у.) В, молекулы которых также содержат одинаковое число электронов. Определите формулы Х, А и В. 9. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй – взаимодействием 43,5 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл 10%-ного раствора йодистого калия (плотность 1,1 г/мл). Определите объёмный состав взятых газов после окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь. 10. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 10%. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули. При этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора

3. При полном разложении 2,22 г нитрата неизвестного двухвалентного металла выделяется 0,84 л (н.у.) газов. Определите формулу нитрата и массу сухого остатка, оставшегося после реакции, а также массу металла, который можно выделить из полученного сухого остатка. 4. Растворимость хлорида кобальта в 100 г воды при 20˚С составляет 52,9 г, а при 7 ˚С – 45 г. Какова масса осадка, который можно получить в результате фильтрования раствора, приготовленного из 200 г гексагидрата хлорида кобальта и 100 г воды при комнатных условиях и охлаждённого до 7˚С. 5. Ион ХО4 2- содержит 50 электронов. Определите элемент Х. Запишите реакцию простого вещества Х со щёлочью и концентрированной азотной кислотой. 6. Нитрат цинка обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили избыток сероводорода. Выпавший осадок отделили и подвергли обжигу в токе кислорода. Полученный газ пропустили через раствор сульфата железа (III) и наблюдали изменение его окраски. Составьте уравнения описанных реакций. 7. Смешали 4 объёма углекислого газа, 6 объёмов аммиака и 4 объёма хлороводорода. Определите плотность полученной газовой смеси по азоту. 8. Соль Х имеет ионное строение и состоит из трёх элементов-неметаллов, два из которых находятся в одном периоде. В положительном и отрицательном ионах число электронов одинаково. Вещество Х образуется при взаимодействии газа А и жидкости (при н.у.) В, молекулы которых также содержат одинаковое число электронов. Определите формулы Х, А и В. 9. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г карбоната кальция соляной кислотой, а второй – взаимодействием 43,5 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл 10%-ного раствора йодистого калия (плотность 1,1 г/мл). Определите объёмный состав взятых газов после окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь. 10. Никелевую пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 10%. После некоторого выдерживания пластинки в растворе её вынули. При этом оказалось, что массовая доля сульфата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как её вынули из раствора