5. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции, протекающей
в стандартных условиях
2Pb(NO3)2(т) = 2PbO(т) + 4NO2(г) + O2(г), если известно:
0 H f
[Pb(NO3)2(т)] = -448,72 кДж/моль, S[Pb(NO3)2(т)] = 212,76
Дж/(мольК), 0 H f
[PbO(т)] = -219,03 кДж/моль, S[PbO(т)] =
=67,72 Дж/(мольК), 0 H f
[NO2(г)] = 33,82 кДж/моль,
S[NO2(г)] = 240,18 Дж/(мольК), S [O2(г)]=204,86 Дж/(мольК).
(Ответ: 333,7 кДж