[Растворимость CaSO4. ЕГЭ.]

5 минут назад, aversun сказал:

Опять же, формально ваше уравнение можно разложить на следующие стадии

5CaSO3 + 10HCl = 5CaCl2 + 5SO2 + 5H2O

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4  + 2H2SO4

2CaCl2 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + 4HCl

------------------------------------------------------------

2KMnO4 + 5CaSO3 + 6HCl = 2CaSO4 + 3CaCl2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O

или

2KMnO4 + 5CaSO3 + 6HCl = 5CaSO4 + 2KCl + 2MnCl2 + 2H2O

 

Спасибо за пояснение!

[Растворимость CaSO4. ЕГЭ.]

12 минут назад, aversun сказал:

Приведенная реакция при некоторых условиях безусловно пойдет. 

Соляная кислота должна быть разбавлена, что бы не шла ее реакция с перманганатом.

В данном случае малая растворимость сульфита кальция не будет иметь решающего значения, т.к. он будет растворяться  (с реакцией) в соляной кислоте и уже только в дальнейшем образовывать сульфат кальция.

 

А сульфат кальция можно считать осадком?

[Растворимость CaSO4. ЕГЭ.]

Здравствуйте. 14 числа стали известны результаты ЕГЭ по химии 2021, к сожалению, во второй части у меня не засчитали ОВР, поэтому я бы хотел спросить у вас совет.

По условию в результате реакции должен был выделяться осадок, но я получил малорастворимое вещество. Данную реакцию засчитывали некоторым ученикам, а некоторым нет, мне не повезло. Хотелось бы узнать стоит ли подавать апелляцию и оспорить решение эксперта в данном вопросе? Разве мы не можем считать сульфат кальция осадком, почему нельзя как-то изменить условия, увеличить концентрацию реагентов, не знаю. Такие мысли приходят в голову... Несправедливо получается, что некоторые эксперты посчитали этот вариант решения верным, а другие нет.