Ozone_

Если вдруг на сайте есть репетиторы или даже преподаватели химии (а может и просто опытные в этом вопросе абитуриенты и студенты), подскажите пожалуйста какие хорошие задачники по органической химии вы знаете? Желательно чтобы они находились в свободном доступе (можно скачать), и уровень был как для подготовки к ЕГЭ (можно и что-то посерьёзнее, но желательно чтобы не выходило за рамки школьного курса)

Спасибо!

При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля Ме = 77,2% Я анализировала так: Формулы: Me(NO3)2,MeO,MeF2. По процентному соотношению металла найти его молярную массу, составить формулы. Затем по массам выделившихся газов составить уравнение где x- количество моль каждого вещества и решить его для х. Затем найти массы веществ и сложить их. 77,2%=3х (где х - молярная масса Ме) 32,8 = 178 (М((NO3)2)+O+F2) Выходит что 3х = 418,9, тогда х = 139,6. Металла с такой молярной массой нет. Что не так? Спасибо заранее!

К 20мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь HCI и HBr. Установлено, что максимальная масса осадка образуется при добавлении 10мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 12мл раствора смеси кислот?

Подскажите пожалуйста, с какого процентного соотношения кислоты в растворе её можно считать концентрированой?

Задача действительно странная, но в любом случае – спасибо большое!

Окей, тогда подскажите как решать правильно ._. Я прекрасно знаю что получившийся у меня результат полный бред, поэтому-то и запрашиваю о помощи

К 50мл 0.2М раствора нитрата алюминия (плотность = 1,03г/мл) добавили6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции. Я пробовала решать так: 2Al(NO3)3+3Ba(OH)2→3Ba(NO3)3+2Al(OH)3↓ V1=50мл=0,05л С=0,2М m2=6,84г 1. Определим вещество в избытке (масса непрореагировавшего вещества будет в массе продуктов раствора) 1) 0.2=n1/0.05 n1= 0.01 моль 2) n2=6,84г/171г/моль = 0.04моль 3) если разделить на коэффициенты для уравнивания молей то будет 0.005:0.013. Тогда в избытке гидроксид бария. n(избытка) = 0.025моль m(избытка) = 4,275г 2. Рассчитаем массу итогового раствора. Она равна m(избытка Ba(OH)2)+m(Al(OH)3)+m(Ba(NO3)3 Можете пересчитать, выйдет 4,275г+0,78г+4,845г=9,9г. Всё бы ничего, но зачем тогда в условии дана плотность нитрата алюминия? Она не понадобилась в расчётах в итоге, значит где-то ошибка Буду благодарна за помощь! (Задача взята из 2-го тома "Основы химии", Кузьменко, Еремин, Попков)

Может кому-то из студентов ещё будет актуально: 1. BaSO4+4С=4CO+BaS 2. BaS+2HCl=H2S+BaCl2 1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x m(BaSO4)=233x m(C)=12-12x 233x+12-12x=30г Тогда x=0,08моль, y=0,92моль. BaSO4+4С=4CO+BaS: n(C)=0,23моль n(BaSO4) =0.08моль Тогда углерод – в недостатке, масса прореагировавшего углерода сост. 11.03-1.9=9.3г Массовая доля углерода в исходной смеси: W(C)= 11,03/30*100=37,66проц. Не уверена что правильно т.к. неясно тогда зачем дана вторая реакция и к чему нам масса осадка (ведь подсчитать нужно массовую долю углерода в исходной смеси, а не прореагировавшего). По крайней мере такое решение логично, надеюсь :')

Добрый день! Готовлюсь к ЕГЭ и направлен на химический ВУЗ. В процессе изучения неорганической химии, а точнее – углерода и его реакций с простыми веществами, наткнулся на такой любопытный факт: реакция между простыми фосфором и углеродом невозможна, хотя с другими простыми веществами (сера, кремний, галогены, т.д.) при определённых условиях реакция есть. Поэтому у меня немного когнитивный диссонанс: может профессионалы подскажут почему так происходит? (Белый) фосфор ведь очень активное вещество, а углерод проявляет двойственную природу, в чём тогда дело. Или это допущена ошибка в источнике информации?