Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ozone_

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Ozone_

  1. Если вдруг на сайте есть репетиторы или даже преподаватели химии (а может и просто опытные в этом вопросе абитуриенты и студенты), подскажите пожалуйста какие хорошие задачники по органической химии вы знаете? Желательно чтобы они находились в свободном доступе (можно скачать), и уровень был как для подготовки к ЕГЭ (можно и что-то посерьёзнее, но желательно чтобы не выходило за рамки школьного курса) 

     

     

  2. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля Ме = 77,2%

     

    Я анализировала так:

    Формулы: Me(NO3)2,MeO,MeF2.

    По процентному соотношению металла найти его молярную массу, составить формулы. Затем по массам  выделившихся газов составить уравнение где x- количество моль каждого вещества и решить его для х. Затем найти массы веществ и сложить их. 

     

    77,2%=3х (где х - молярная масса Ме)

    32,8 = 178 (М((NO3)2)+O+F2)

    Выходит что 3х = 418,9, тогда х = 139,6. Металла с такой молярной массой нет. Что не так?

     

      Спасибо заранее! 

  3. К 20мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л добавляли по каплям раствор, содержащий смесь HCI и HBr. Установлено, что максимальная масса осадка образуется при добавлении 10мл раствора. Чему станет равна масса осадка, если всего добавить 12мл раствора смеси кислот?

     

     

     

  4. 19.07.2021 в 17:44, Paul_S сказал:

    Имеем 50 мл раствора массой 1,03*50 => 51,5 г.

    В литре р-ра 0,2 моль Al(NO3)3; в 50 мл р-ра 0,2*0,05=0,01 моль => 0,01*213=2,13 г.

    Масса воды - это масса исходного раствора минус масса растворенного вещества = 51,5 - 2,13 = 49,37 г.

    Ну вот, мы знаем массу воды, надо будет сложить ее с массой растворимого продукта, и будет масса раствора.

    У нас 0,01 моль Al(NO3)3 и 0,04 моль Ba(OH)2. Допустим, весь алюминий выпадет в виде Al(OH)3. Тогда  в растворе останется нитрат бария и гидроксид бария. Однако растворимость Ba(OH)2 всего 3,89 г Ba(OH)2 в 100 мл воды (причем в условиях этого нет). И избыток гидроксида бария может с Al(OH)3 давать гексагидроксоалюминат бария Ba3[Al(OH)6]2. Растворим ли он в воде? Не знаю.
    Чего хотели составители задачи? Тоже не знаю. Но только они знают правильный ответ.

    Я бы забил на такую задачу, честно говоря :facepalm:

     

    Задача действительно странная, но в любом случае – спасибо большое!  

  5. 18.07.2021 в 00:16, Paul_S сказал:

    Масса РАСТВОРА - это масса воды плюс масса того, что в ней растворено минус масса осадка! У вас изначально 50 мл раствора с плотностью больше 1, который, соотв., весит больше 50 г, как ответ может быть 9,9 г?:an:

     

     

    Окей, тогда подскажите как решать правильно ._. Я прекрасно знаю что получившийся у меня результат полный бред, поэтому-то и запрашиваю о помощи

  6. К 50мл 0.2М раствора нитрата алюминия (плотность = 1,03г/мл) добавили6,84г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.

     

    Я пробовала решать так:

     

    2Al(NO3)3+3Ba(OH)2→3Ba(NO3)3+2Al(OH)3↓ 

     

    V1=50мл=0,05л

    С=0,2М

    m2=6,84г

     

    1. Определим вещество в избытке (масса непрореагировавшего вещества будет в массе продуктов раствора) 

     

    1) 0.2=n1/0.05 

      n1= 0.01 моль

    2) n2=6,84г/171г/моль = 0.04моль

    3) если разделить на коэффициенты для уравнивания молей то будет 0.005:0.013. Тогда в избытке гидроксид бария. 

     

    n(избытка) = 0.025моль 

    m(избытка) = 4,275г 

     

    2. Рассчитаем массу итогового раствора.

    Она равна m(избытка Ba(OH)2)+m(Al(OH)3)+m(Ba(NO3)3 

     

    Можете пересчитать, выйдет 4,275г+0,78г+4,845г=9,9г.

     

    Всё бы ничего, но зачем тогда в условии дана плотность нитрата алюминия? Она не понадобилась в расчётах в итоге, значит где-то ошибка 

     

    Буду благодарна за помощь! 

     

    (Задача взята из 2-го тома "Основы химии", Кузьменко, Еремин, Попков) 

     

     

     

     

     

     

  7. 23.04.2012 в 14:55, nastena_tulupova сказал:

    Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.

     

    Помогите пожалуйста.

    Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2

    Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S

     

    Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

     

    Может кому-то из студентов ещё будет актуально:

     

     

    1. BaSO4+4С=4CO+BaS

    2. BaS+2HCl=H2S+BaCl2

     

    1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x

    m(BaSO4)=233x

    m(C)=12-12x

    233x+12-12x=30г

    Тогда

    x=0,08моль, y=0,92моль.

     

    BaSO4+4С=4CO+BaS:

    n(C)=0,23моль

    n(BaSO4) =0.08моль

    Тогда углерод – в недостатке, масса прореагировавшего углерода сост. 11.03-1.9=9.3г

     

    Массовая доля углерода в исходной смеси:

    W(C)= 11,03/30*100=37,66проц.

     

    Не уверена что правильно т.к. неясно тогда зачем дана вторая реакция и к чему нам масса осадка (ведь подсчитать нужно массовую долю углерода в исходной смеси, а не прореагировавшего). По крайней мере такое решение логично, надеюсь :') 

     

     

     

     

     

  8. Добрый день! Готовлюсь к ЕГЭ и направлен на химический ВУЗ. 

    В процессе изучения неорганической химии, а точнее – углерода и его реакций с простыми веществами, наткнулся на такой любопытный факт: реакция между простыми фосфором и углеродом невозможна, хотя с другими простыми веществами (сера, кремний, галогены, т.д.) при определённых условиях реакция есть. Поэтому у меня немного когнитивный диссонанс: может профессионалы подскажут почему так происходит? (Белый) фосфор ведь очень активное вещество, а углерод проявляет двойственную природу, в чём тогда дело. Или это допущена ошибка в источнике информации?

     

     

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика