Анна Березовская

Ну приходится делать так, как сказал преподаватель🤨 Спасибо большое

Нужно получить нитрат свинца: в тетраоксид трисвинца добавить разбавленную азотную кислоту (Pb3O4+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O). Эту смесь нужно довести до кипения в лабораторном стакане, поставив в него стеклянную палочку. После охлаждения раствор профильтровать и полученный фильтрат выпарить, поставив в ёмкость с фильтратом стеклянную палочку. В связи с этим два вопроса: Нужно ли фильтрование для того, чтобы избавиться от PbO2 и зачем смесь нужно доводить до кипения обязательно со стеклянной палочкой (есть ли какая-то особенная причина для этого)?

Спасибо большое Вам ещё раз, теперь до меня дошло.

К сожалению, не указано, нужно вычислить теоретический выход продукта.

А можно вопрос? Как вы к этому пришли? Для вычисления выхода продукта нужно продукт разделить на то вещество, которое в меньшем количестве. SnCl2*2H2O в меньшем количестве? и если посмотреть на последнее уравнение, то получается что SnCl2*2H2O и продукт SnO в равном количестве, как тогда вычислить выход продукта, если в условии даны SnCl2*2H2O (n=4,49 ммоль) и Na2CO3 (n=28,31 ммоль).

Спасибо Вам большое

Нужно вычислить выход продукта SnO. Уравнения реакций для получения этого продукта: 1) SnCl2*2H2O + 2HCl→Sn2++2H3O+4Cl- 2) Na2CO3 + H2O→2Na++HCO3-+OH- 3)Sn2+ + 2OH-→Sn(OH)2 4)Sn(OH)2→SnO+H2O Общее уравнение реакции: SnCl2*2H2O + Na2CO3→SnO+2NaCl+CO2+ 2H2O; известна масса SnCl2*2H2O (m=1,012 г) Какие исходные вещества нужны для вычисления выхода продукта? Нужно рассматривать SnCl2*2H2O как источник Sn2+ для SnO, а откуда взялся кислород, из воды?

Реакции получения Ag2HgI4: 3Ag+4HNO3→3AgNO3+2H2O+NO Hg(NO3)2+2KI→HgI2+2KNO3 HgI2+2KI→K2HgI4 K2HgI4+2AgNO3→Ag2HgI4+2KNO3 Количество исходных веществ: n(Ag)=1,92 ммоль; n(KI)=3,71 ммоль; n(Hg(NO3)2*H2O)=0,943 ммоль Количество продукта: n(Ag2HgI4) = 0,582 ммоль Как рассчитать выход продукта реакции, какое исходное вещество здесь в меньшем количестве и как понять это по коэффициентам?

Хорошо, спасибо большое.

Так ведь KI здесь в большем количестве

Продукт = тетраиодомеркурат(II)серебра(I). Его получение показано уравнениями реакции. Нужно вычислить выход продукта реакции. Известное количество веществ: Продукт (Ag2HgI4) = 0,582 ммоль, серебро=1,92 ммоль, иодид калия=3,71 ммоль, моногидрат нитрата ртути (II) = 0,943 ммоль. Мое решение: выход продукта реакции=(количество продукта/количество моногидрата нитрата ртути(II))*100=(0,582 ммоль/0,943 ммоль)*100 Мой вопрос: почему это не правильно? При получения продукта моногидрат нитрата ртути(II) растворяется в воде. Значит ли это, что нужно испрользовать при вычислении не гидрат, а просто нитрат ртути(II)? В этом моя ошибка?

Спасибо Вам большое еще раз! Теперь я гораздо лучше поняла этот эксперимент, потому что буквально вчера пришлось его выполнять, но а с теоретической частью как- то не сразу все получилось, запуталась в коэффициентах🥴 Огромное спасибо

Огромное Вам спасибо, вы меня спасли

Спасибо большое за ответ, но проблема остается, потому что соотношение атомов водорода и кислорода исходных веществ и продуктов не правильное. Не могли бы вы мне помочь? Мое уравнение: 4C8H4O3 + 8CH4N2O + CuCl2*2H2O→C32H16CuN8 + 8CO2 + 4H2O + HCl + 8NH4Cl

Нужно составить уравнение химической реакции. Получение фталоцианина меди из мочевины, фталевого ангидрида, дигидрата хлорида меди(II) и гептамолибдата аммония в качестве катализатора. Не получается записать уравнение с нужными коэффициентами. В чем моя ошибка?(прикреплена фотография)