[Соотношение растворов]

В каком соотношении по массе надо смешать 80%-ный раствор серной кислоты и 60%-ный олеум, чтобы получить 5%-ный олеум?

Допустим получилось 100г олеума ,

m(H₂SO₄)=95г

SO3+H2O=H2SO4

m р-р1=у

m(H2SO4)=0.8y

n(H2O)=0.2y/18≈0.011y

m(SO3)=80•0.011y=0.88y

0.8y+0.88y=95

y=56.54 ,попробовал все подставить и получить соотношение,но у меня немного отличается.Где я ошибся?

[Моль синтиз газа]

8 часов назад, M_GM сказал:

Ждал от вас уравнений реакций, но не дождался. А из них очевидно, что n(H2) = n(H2O)

И если вы нашли:

то ясно, что n(H2) = n(H2O) = 0.6 моль

n(СO) = n(газов) - n(H2) = 0.2 моль

Но странно, что у вас с другими исходными данными тоже получилось

n(газов)=0.8 моль. Если это результат округления, то считать следует всё же поточнее,

как правило до трех значащих цифр 

Далее надо учесть, что этими газами полностью восстановили 59,2 г смеси оксидов

Пусть одного оксида х моль, другого у моль, составляем систему уравнений, решаем.

А если вместо оксида хрома,будет Fe3O4, количество газов равно 0.656моль и h2o=0.5

Cu2O+H2=Cu+H2O

Cu2O+CO=Cu+CO2

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

То n(H2)=0.5,n(CO)=0.156?

P.S. в задаче написали 0.0656 моль,но помоему это опечатка

[Моль синтиз газа]

Только что, M_GM сказал:

Написать уравнения реакций оксидов с водородом и СО, подумать сколько моль водорода было в смеси, если образовалось столько воды.

Я тоже так подумал,но посмотрел образец этой задачи и там было написано так:

 

 

Только что, Kaisar сказал:

Я тоже так подумал,но посмотрел образец этой задачи и там было написано так:

 

 

И если  эту задачу решить методом который вы говорите ,то выходит другой ответ

[Моль синтиз газа]

 

n(газов)=0.8 моль

n(H2O)=0.6

Соотношение 2:1.5 ,как тогда найти моли газов?

[Константа диссоциации]

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.8•10^-5.Определите массу хлорида аммония,которую необходимо добавить к 500 мл 0.1М раствора гидроксида аммония,чтобы понизить концентрацию OH^- ионов в растворе в 50 раз.

[R,S conformation]

Почему 2 заместитель находится слева ?т.к. если смотреть с верхнего правого угла, то он должен быть на правой стороне,тоже самое и с 3 заместителем

[Масса фосфата калия]

Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе.

3K2O+P2O5=2K3PO4

(y+5x)/2x=14.5/4

y=2.25x

Тогда 

3K2O+P2O5=2K3PO4

2.25x.     x

2.25x    0.75x

0.          0.25x.    1.5x

P2O5+3H2O=2H3PO4

.                          0.5х

           H3PO4+2K3PO4=3K2HPO4

было:   0.5х.       1.5х 

ост:        0            0.5х           1.5х

 

n(H)=0.076*447.4=34

K2HPO4=n(H)=1.5x

n(H2O)=n(H)/2=(34-1.5x)/2

m(р-р)=m(K3PO4)прореаг.+ m(P2O5)прореаг.+m(H2O)

447.4=212x+0.25x*142+9(34-1.5x)

x=0.6

m(K3PO4)=0.6*0.5*212=63.6г

В ответе вышло 42.4.Где я допустил ошибку?

[ОВР бутанона]

Только что, avg сказал:

нужно знать соотношение

n(C2H5COOH):n(CO2):n(CH3COOH)=1:1:2

[ОВР бутанона]

CH3COC2H5+ KMnO4+H2SO4-> CO2+C2H5COOH+CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O

C(0)-3e=C(3+)

C(0)-4e=C(4+)

Не смог уравнять.Может C(3+)окисляется до 4+,а С(0) до 2+?

[Сталь и чугун]

Только что, dmr сказал:

Fe2O3+C->Fe

Выделяетя угарный газ или углекислый?

[Сталь и чугун]

Только что, Kaisar сказал:

Можете помочь с реакцией

[Электролиз хлорида]

8 минут назад, avg сказал:

Находите сколько NaOH в 10мл или 11г этого раствора.

.

[Электролиз хлорида]

Только что, Kaisar сказал:

Ну да ,я ее и нашел

1,5у+0,2=0,5

у=0,2 моль

m р-р=150-3,55-0,4-6,4=139,65 г

Просто не могу понять,зачем нужна плотность 

[Электролиз хлорида]

Только что, avg сказал:

Это при электролизе NaCl, а далее разлагалась собственно вода. Надо найти количества газов, и насколько уменьшилась масса раствора.

Ну да ,я ее и нашел

1,5у+0,2=0,5

у=0,2 моль

m р-р=150-3,55-0,4-6,4=139,65 г

[Электролиз хлорида]

Только что, avg сказал:

Находите сколько разложилось собственно воды.

нашел ,0.2 моль ,но чем оно нам поможет?

[Электролиз хлорида]

в результате электролиза 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 7,8% на электродах выделилось 11,2 л газов(н,у,) и образовался раствор с плотностью 1,1 г/мл. Какой максимальный объем (н.у.) оксида углерода 4 прореагирует с 10 мл полученного раствора?

Тут вроде хлорид натрий электролизуется ,а потом вода

2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2

2H2O=2H2+O2

n(NaCl)=150*0,078/58,5=0,2 моль

n=11,2/22,4=0,5 моль

Какой следующий ход решений?

 

[электролиз]

22.12.2017 в 23:52, Иван1978 сказал:

тут какая-то нестыковка в задаче

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

из 2 моль соли получается 2 моля щелочи и 2 моля смеси газов

а у вас 0.5 моль смеси газов

значит соли тоже 0.5 моль это 29.2 грамма.

а в растворе всего 150*0.078=11.7 грамма соли.

Откуда столько газов взялось?

Можно конечно предположить, что вся соль разложилась, а потом начала разлагаться вода.

Короче, задача длинная выходит 0.173 л углекислого газа.

Как вы получили 0,173 л CO2?

[Смесь металлов]

Только что, dmr сказал:

И всё? А газ?

2Na+2H2O=2NaOH+H2(x)

2Al+2NaOH+6H2O=Na[Al(OH)4]+3H2(y)

n(H2)=3,36 моль

0,5х+1,5у=3,36

23х+27у=100

То есть моль NaOH не нужны?

[Смесь металлов]

Только что, dmr сказал:

 

Думаете натрий с водой не реагирует?).

.

[Смесь металлов]

Только что, chemister2010 сказал:

В растворе есть вода, вы написали уравнения для расплава.

Дальше система уравнений с массой и с объемом..

.

[Смесь металлов]

При добавлении к 100 г смеси натрия и алюминия 200 г 30% раствора гидроксида натрия выделилось 75,2 л газа при н.у.

Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

2Al+6NaOH=2NaAlO2+2Na2O+3H2

2Na+2NaOH=2Na2O+H2

n(NaOH)=60:40=1,5 моль

n(H2)=75.2:22.4=3,36 моль

Как дальше решать?