Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ununeniy

Пользователи
  • Публикации

    50
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Так вот, на примере 2 кислот, марганцевой, и хлорной, 20% марганцевая это Максимум и такая кислота будет хорошо окислять попавшую в нее органику, и оставлять следы на пальцах например достаточно быстро. Хлорная же при такой же концентрации не будет хорошим окислителем, и даже не окислит попавшую в нее органику, и возникает вопрос, геометрия аниона одинаковая, но при этом хлорная в таких условиях относительно стабильна, а марганцевая разлагается даже сама по себе быстро при такой конц, почему?
  2. А если через расвор аммиака в спирте хлор булькать, то образующийся хлорамин будет так окислять спирт?
  3. Хлорамин, за счёт активного хлора окислитель, то может ли он окислять органику вот так, на примере спирта, этанола: C2H5OH+NH2Cl=CH3COH+NH4Cl Интересно это ещё тем, что не выделяется вода побочно, можно получить что то безводное, из изначально безводного, да и хлорамин газ, что удобно, а потом после реакции по идее должен осесть хлорид аммония Или вообще галоформная реакция на основе хлорамина, а не гипохлорита, на примере ацетона: CO(CH3)2+3NH2Cl=CH3CONH2+CHCl3+ 2NH3, понимаю что на практике аммиак среагирует с хлороформом, и выйдет хлороводород, хлорид аммония, циановод
  4. Если коллоид то это возможно, но странно почему он тогда со временем не осел, стояла банка очень долго, но точно не от угля, иначе что окисляло хлор, да и во что вообще мог окислится графит, в щелочной среде с диоксида марганца, он же вроде бы в кислой хорошо окисляет, да и температуры не хватило бы что бы этот уголь как то вообще возможно каталитически окислился кислородом с помощью диоксида марганца
  5. Но при его распаде образуется нейтрино, они практически никак не взаимодействуют практически ни с чем, да и если так, то откуда там хром, если его не было, или если и был, то как он из вероятно формы +3 окислился в +6, просто лёжа в растворе щёлочи по сути
  6. А зачем вы вообще добывали сульфат бария? И не проще купить чистый? Он же не такой и дорогой
  7. Ясно, интересные у вас места добычи конечно
  8. Я с этим столкнулся недавно, и первое время вообще не мог это никак объяснить, потом дошел до единственного объяснения происходящему, которым и есть распад нестабильных изотопов, которые вполне могут быть и в обычном, в малых количествах, я сам вот только теперь заинтересовался радиохимией, после этого случая, так что извините за возможно глупые вопросы Бурда, изначально вся происходила из обычных батареек, из которых извлекался диоксид марганца и про часть я забыл, на пол года точно, потом нашел и обнаружил все это, если бы там был хром изначально, я бы сразу заметил желтизну всех раст
  9. И ещё наверное глупый вопрос, но все же, например, марганец 53, в составе кристаллов пермангананата, полураспад всего примерно 5 дней, то есть быстро, и например происходит распад, при котором условно марганец замещается хромом, но при этом ясно что хром с зарядом +7 не бывает, то выходит он я так понимаю окислит кислород, и перейдет в это: 4[KCrO4]=2K2Cr2O7+O2, 2[KCrO4]=K2Cr2O8(пероксодихромат) произойдет ли подобное при таких условиях?
  10. О спасибо за ответ, а то на самом деле просто вчера обнаружил в сливе для "бурды" с диоксидом марганца раствор, после фильтрации он был желтый как хромат, и как и предполагалось натрия, и очень щелочная среда, но самое меня удтвившее, это то что там изначально просто не было вообще хрома, только диоксид марганца, вот я и не имея объяснения предположил, что за очень долгое время пока я забыл про эту ёмкость, он распался, перешол в неудобный для хрома диоксид, и среагировал со щелочью: 3CrO2+2NaOH=2CrO(OH)+ Na2CrO4, а зелёный цвет гидрата оксида хрома, я не видел, ТК очень много было остато
  11. Это возможно не совсем вопрос к химикам, но он давно меня мучает, например марганец 54 в составе диоксида распадается и переходит в хром 54, уже стабильный, возможно ли таким образом образование из диоксида марганца диоксида хрома? Конечно это скорее всего займет очень много времени, но в целом такое возможно?
  12. Речь о угарном газе, не углекислом
  13. А разве он не дегидратируется?
  14. Ага, но все таки они существуют, хотя многие знающие марганцовку, не знают то чем она была, то есть манганат калия, в целом тем кто не вникал это неизвестные соединения
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика