Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ununeniy

Участник
  • Постов

    1 020
  • Зарегистрирован

  • Посещение

2 Подписчика

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения ununeniy

  1. Вообщем сжёг я за время много древесины, и теперь у меня из золы много раствора содержащего полагаю 50/50(чуть больше в сторону калия) натрия и калия, разумеется карбонатов, и хочу отделить именно калий, на первый взгляд все просто, как карбонат так и гидрокарбонат натрия растворимы хуже калиевых аналогов, следовательно они должны выпасть первыми их можно отделить а потом далее получить карбонат калия выпариванием и прокаливанием Есть ли в этом подводные камни? Возможно будет против растворимости падать сначала калий, а потом натрий, в общем может кто то знает решение Ещё могу перевести это все уксусом в ацетаты, но не думаю что в этом много смысла, ТК тогда разница растворимостей падает
  2. Даже с таким КПД, это аналог фотосинтеза (у растений КПД примерно такой же), конечно вопрос как разделить потом это месево газов от кислорода, по этому это не вариант, но если научиться звучит очень интересно как вариант "аналога" растения
  3. Я так понимаю трифторид бора/пентрафторид фосфора делали что он побочка?
  4. Тогда это метод получения фторбензолов хороший, возможно вплоть до гексафторбензола, этот метод наверное не очень рентабельный, но если так, то можно его применять для фторирования бензола относительно дёшево перед тем как его с каким нибудь там трифторидом кобальта греть Я догадываюсь с пиридином по аналогии может быть в первую очередь 2 фтор пиридин и глубже потом?
  5. То есть с ним, это как со фтором практически, но без фтора, интересно А вот старая информация есть что бензол при 400-500°С фторируется до фторбензола, дифторидом меди, который восстанавливается до меди, и я подумал, если в этой системе с избытком фторида меди гонять бензол(он превратится в фторбензол, а что дальше будет? Будет ли вообще? Если да, то куда?)
  6. Ну да, логично, в принципе он может просто даже по паре электронов присоединяется, а если вместо него будет какой нить пентрафторид фосфора, которому некуда окислятся, по идее будет чего интересного А по поводу сульфурилфторида?
  7. Гомолитически в какой то мере наоборот может быть даже, ТК перхлорилфторид сам по себе как не Грей(как пишут до 500°С) ему все равно практически, а вот эти реагенты фторирующие далеко не все живучие, нагрел до кипения воды и уже все, внутренняя реакция, и из ценного реагента что то около мусора Ещё перхлорилфторид, хотя это немного иное, совершенно практически не гидролизуется водой, в то время как фтор азот реагенты гигроскопичны и собственно порою не прочь самозапороть себя водой, которую словили. А вот если про перхлорирование то там да, кислота Льюиса все по местам ставит, что интересно из этого же списка(ссылки) реакции фторирования этими же реагентами и пхф, идут в присутствии порою гидрида натрия, что говорит о том что среда для такой реакции должна быть очень щелочной(если эти реагенты не соли) если же соль, то прибавление основания ведёт к самофторированию И ещё малый вопрос, что бы не плодить темы: Вы же и не только, мне сказали что из оксида азота 3 и тетрафторида серы ждать трифторид азота и оксид серы не стоит в помине, я подумал ещё, и теперь созрел вопрос о получении этих азот фтор реагентов без фтора(да, это нерентабельно, но интересно), и надумал так: 2(C6H5SO2)NOH+SF4=2(C6H5SO2)NF+SO2+2HF - из производного гидроксиламина, тут мне кажется наиболее невозможно и что то точно пойдет не так практически, возможно до того же сульфурилфторида И из производного азотистой кислоты: 2RNO+SF4=2RNF2+SO2 - тут по моему все гладко выглядит, конечно радикал должен быть стойким, это подразумевается И раз вспомнил сульфуридфторид, сульфурилхлорид хлорирует органику на свету, это не новость, и его для этого применяют порою, возникает вопрос, сульфурилфторид так умеет? Возможно в более жёстких условиях, при нагревании в газовой фазе, ТК мне кажется что света для разрыва связи фтор сера точно не хватит
  8. Я как то так и думал, просто и в реактивах из статьи связь NF, такая же есть и в нитрил фториде, хотя, там амин/ид а тут как вы сказали нитрофтор, но с другой стороны перхлорилфторид(тоже фторангидрид) входит в эту реакцию спокойно и его так использовали, и используют, и при этом перхлорилфторид не приводит к перхлор органике(RClO3) при его растворении (он и плохо растворяется вроде) в фтороводороде с органикой, а наоборот, если взять органику с сильной кислотой Льюиса (трифторид бора), то такие соединения будут, при чем ароматика такая относительно стабильная, например перхлорбензол по аналогии с нитробензолом, реакция примерно так: ClO3F+BF3=[ClO3BF4] [ClO3BF4]+C6H6=C6H5ClO3+HF+BF3
  9. Да, механизм там не однозначный, но я просто пытаюсь найти ответ, или объяснение, может ли/не может то почему, нитрил фторид, работать как перхлорилфторид, оба фторангидриды, азот и хлор по электроотрицательности схожи, конечно на хлор больше кислорода навешано, но все же, учитывая дороговизну пхф, наверняка были попытки заменить его нитрил фторидом В статье что я кинул, восновном речь про реакции вида: R2NF+RNa=R2NNa+RF (очень упрощено) И только одна реакция с алкеном вроде где н фторимид сульфобензойной кислоты присоединяется по двойной связи разрывая NF связь, хотя я думал о подобных реакциях будет больше В общем тема бесконечная и очень интересная
  10. То есть у такой же связи в перхлорилфториде просто заряд поменьше? Хлор и азот почти одинаковые по электронеганивности, хотя наверное там и 3 кислорода заряд тянут
  11. О, пасибо, это очень интересная тема, и вещество не обычное, как вам кажется
  12. Нет ответа почему нитрил фторид так не используют? Не работает? Может книгу/источник об этом
  13. Хмм, да, тут может пойти полная лажа с оксидами азота, даже наверное пойдет, и ещё нитрозилхлорид будет Я просто читал изначально что в далёкие 60-е, для очень селективного фторирования стероидов впервые начали применять (после очень разбавленного фтора конечно) перхлорилфторид, и я понимаю что нигде фтор не электрофилен, это лишь формальное поведение в реакции, которое можно описать как электрофильную реакцию даже если механизм иной Щас ссылку кину на сайт где все про них(про реагенты азот-фтор), думаю вы поймёте мой вопрос, и о чем я и почему фтор там "электрофилен" и почему я написал реакцию с гриньяром именно так: https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC8329385/#!po=7.36607
  14. Среди реагентов "электрофильного фтора" давно известен перхлорилфторид, то есть фторангидрид хлороной кислоты, и я подумал может ли аналогично реагировать нитрил фторид, информацию об этом не смог вообще найти, хотя если может (уверен это проверяли), то он отличная замена перхлорилфториду который очень дорог в производстве (знаю что уже существует тьма иных реагентов для этих целей, но мне интересно именно самые простые из них, представляющие фторангидриды кислот) Подобно реагировать я имею ввиду например: RMgCl+ClO3F=RF+MgCl(ClO3) RMgCl+NO2F=RF+MgCl(NO2) Например, что бы хлорат обратно перевести в перхлорат, и из него делать перхлорилфторид, нужно электричество, нитрит же можно при желании окислить даже воздухом (понимаю что при этом и нитрит, и хлорат того или иного металла может быть товарным продуктом)
  15. Мне кажется этот план может легко провалиться ТК это восстановитель, и она восстанавливает железо 3 в 2
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика