Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ununeniy

Участник
  • Постов

    974
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ununeniy

  1. Подумал, какие можно получить продукты (желательно полезные), например растворители какие либо хлорированные если взять колбу, положить парафин, расплавить, и в жидком виде хлорирвать конденсируя продукты что летят, и потом и их разогнать(зная температуры кипения того что там может быть) и получить собственно что либо полезное, может кто то так делал? Расскажите если знаете, конечно я ещё почитаю литературу об этом, обычно делаю это до того как спрашивать, но может кто знает книгу прям по этой теме.
  2. В теории можно и воздухом охлаждать, воздух продувать, завит от цели
  3. Действительно образование ее выглядит вполне выгодно
  4. Это может быть только в прикатодье, то бишь в католите, если грамотно восстановить
  5. Это интересно, но мне кажется скорее радикально, так что там могут выйти и более большие "конструкции" если электролиз вести до упора
  6. Не секрет что нитро соединения имеющие альфа водород дают соли, и они растворимы в некоторых растворителях, и вроде иногда в самих нитро соединениях исходных, возникает вопрос, что если подвергнуть такой не водных раствор электролизу (возможно с фоном для элекктроводности), у катода все ясно, явно будет идти восстановление нитро группы, или ее соль аниона, а у анода что? Это очень интересно, и продукты окисления и восстановления с двух сторон диафрагмы Могу представить что то такое у анода: 2RNO2(-)-2e=(RNO2)2 - перекись такая вот, возможно изомеризоватся во что то будет У катода просто восстановление, до какой именно группы наверное сильно зависит от условий
  7. Да, но тривиально их все равно зовут гипофториты
  8. Полагаю именно это легко получить, ну как легко, по меркам тех у кого есть такие реагенты: COCl2+F2/N2=CCl2FOF Естественно будет побочка, и нужно ещё отделить как то именно это, других способов получения нету точно
  9. Ясно что с водой будет бурно, а если условно безводный уксус? Ну или иную любую безводную карбоновую кислоту, явно будет образование цианангидрида
  10. Про дициан и окисление ним не металлов на самом деле интересная тема, вот например, среагировать с фосфором, по идее выйдет цианид фосфора 3(может наоборот фосфид циана....) Если его среагировать с кислотой выйдет цианангидрид...и отвратительный циановодород, к тому же безводный
  11. Не думаю, с фосфором хз, а с серой наоборот, она его может, металлы, известно только про активные, не слышал что бы условно там медь окислял до 1 валентного состояния
  12. Про окислять, вроде бы плохо, диспропорционирование давно известно
  13. Ну, все таки какой то выход гидразина да должен быть
  14. Раз вы об этом, интересно взять диоксид марганца, и так же пропитать хлоридом аммония и погреть, в теории даже интересного чего отгонится: NH4Cl=t=NH3+HCl MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 4NH3+Cl2=2NH4Cl+N2H4 - та-дам, гидразин готов, конечно не думаю о высоком выходе, но все же, если что он, и хлорид аммония 3 реакции образуется уже в зоне конденсации, так что они не контактируют с диоксидом марганца который будет разлагать и окислять гидразин при прямом контакте
  15. Так мало что не меряется выходит
  16. Хмм, а знаете конкретно какая? Везде пишут, мало да мало, искал точное число, нигде нет, это про все галогеноводорододы во фтороводороде
  17. Но ведь хлороводород там не растворим...по крайней везде так пишут что его растворимость невероятно мала, по сути нет
  18. Та да, если и можно чего заместить то только через оксиды азота, статьи где? Думаю давно бы получили будь они хоть при очень сильном холоде хоть немного живучими
  19. Ссылка не работает, а вообще интересно, почитать об этом, пусть и не вышло И пробовала ли когда то это делать с иными хлораминами? Вдруг было чего ещё, там с моно/ди хлорамином
  20. Трифторид азота же инертен и конечно будет так окислять хлорид серебра, но думаю только если погреть Да, со всем подобным такая проблема, идёт всегда и обратная реакция типа 2
  21. На Википедии, понимаю что это не лучший источник, но откуда то это да придумали, пусть и бред вроде, но вдруг действительно работает, и возможно даже в обратную, тогда очень интересно, в общем к делу, в английской статье про хлорамин говорят, что его можно получить очень чистым так: 2NH2F+CaCl2=2NH2Cl+CaF2 Меня уже смущает что фторамин вроде не был даже получен, так ещё там хлор +1 а стал -1, этакое своеобразное ОВР И про наоборот, если например взять вещество которое наоборот любит хлор а не фтор, вроде этого: NCl3(в момент образования, что бы не копился)+3AgF=NF3+3AgCl Наверное наоборот тем более бредово, но интересно вас услышать
  22. Попробуйте растворы смешать такие, будет тоже зелёный значит оно, если нет, значит возможно такое только в расплаве...
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика