Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Kardinal_brest

Пользователи
  • Публикации

    70
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Kardinal_brest

  1. Ахметов - наш основной учебник. хорош, но чуть более сложен, чем, например, Глинка. Поэтому во время учебы пользовался больше Ахметовым, а сейчас (подрабатываю на контрольных) где-то 50 на 50, но Ахметовым скорее по привычке
  2. От себя добавлю, что неплохо бы иметь "под рукой" человека, который мог бы помочь в особо тяжелых случаях. А литература да, старая-то получше новой (ИМХО)
  3. Опять ясно далеко не все Исходя из последних данных, можем найти молярную массу полимера: 147*180+18=26478 г/моль Можно найти его хим. к-во: 150/26478=0,0057 моль
  4. Снова извиняюсь за невнимательность Дело в том, что мой преподаватель аналитики оперировал понятиями "эквивалент" (в реальности - фактор эквивалентности) и "эквивалентная масса" (т.е. эквивалент). Вот у меня на подсознательном уровне это и закрепилось
  5. 0,18*0,005=0,0009 моль - это хим. к-во 0,0009*40=0,036 г - это масса
  6. 1-хлорпропан(+KOH спирт. р-р)→пропен(+Br2)→1,2-дибромпропан(+2KOH спирт. р-р.)→пропин(+H2O)→ацетон
  7. Kardinal_brest

    Афиннаж серебра

    Знаю, что для этого используются графитовые электроды (полированные) в бязевых мешочках. Поищите этот способ, может, поможет
  8. 1 делить на количество электронов в полуреакции. Т.е. если MnO2 восстанавливается до Mn2+, то степень окисления марганца меняется с +4 до +2, следовательно, марганец "просоединяет" 2 электрона => эквивалент 1/2 Совет от себя: решение начинайте с уравнений реакций, а если в идеале - то с полуреакциями
  9. N И правильнее называть ее не мольной концентрацией, а мольной (или молярной) долей
  10. Степень полимеризации дана неверно. А вообще масса звена и так известна: мол.масса фенилаланина 165 165-18=147 (масса звена в а.е.м) 147*1,66*10-24=2,44*10-22 (масса звена в г.) Проверьте условие, здесь что-то не так
  11. Не сказано, что за соль. Для электролитов учитывается изотонический коэффициент, который зависит в т.ч. от природы вещества (это происходит диссоциация). Примем степень диссоциации 1, а соль - диссоциирующую на 2 иона. тогда: i = 1+1*(2-1)=2 дельта P = P0*[(i*n(соли))/(i*n(соли)+n(растворителя))]=0,5*[(2*5)/(2*5+115)]=0,04 атм
  12. Скачайте "Справочник химика" том 3. На страницах 494-495 есть все переходы между концентрациями. Советую посмотреть там, если хотите на самом деле разобраться в теме. Только учтите, что там не все обозначения такие, как обычно
  13. При растворении энтропийный фактор преобладает над энтальпийным
  14. В первом уравнении для хлорида алюминия фактор эквивалентности 1/3, т.к. замещаются полностью 3 атома хлора. Для H2Ind - 1/2, т.к. замещаются оба атома водорода. Во втором случае эквивалент Al2Ind3 1/6 (замещаются все Ind-). Эквивалент комплексона III - 1/3 (замещаются 1 атом Na и 2 водорода).
  15. n (Na2CO3) = m (Na2CO3)/m (Na2CO3) = 2,5/106 = 0,0236 моль См = n (Na2CO3)/V = 0,0236/0,5 = 0,0472 моль/л Сн = См*n(Na+)*z(Na+) = 0,0472*2*1=0,0944 моль/л Т = Cн*Mэ(Na2CO3)/1000 =0,0944*53/1000 = 0,005 г/мл Т(HCl) = Cн*Mэ(HCl)/1000 = 0,0944*36,5/1000 = 0,00345 г/мл
  16. А что не так то? 1) Вода - исходное вещество, при добавлении ее паров равновесие смещается в сторону прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения исходных веществ 2) Хлорид натрия при диссоциации распадается на Na+ и Cl-. Cl- - один из ионов, следовательно, равновесие смещается в сторону ассоциации. 3а) Исходные вещества - газы, совокупно их 3 моль. Продуктов реакции (тоже газы) - 2 моль. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа моль газов 3б) прямая реакция - экзотермическая, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции В сов
  17. Давайте не углубляться там, где не стоит этого делать. рН нереален только за счет гидроксида магния, это верно. то, что гидроксид магния в растворе диссоциирует полностью - не вижу препятствий к этому (малая концентрация гидроксида магния). Могу, естественно, тупить - тогда объясните мне обратное (т.е. диссоциацию его только по первой ступени).
  18. Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый Была такая мысль. Но вряд ли в условии был подвох, поэтому решал я без учета химизма.
  19. Аргументируйте? Хотя одну помарку нашел. Еще что-то?
  20. [H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 моль/л pOH = 14-13,1 = 0,9 [OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л
  21. Странно, что аминосахариды включены в этот список. Вообще это и аминосахарид, и моносахарид
  22. Как-то некорректно задан вопрос. Раствора чего? Хранение закрытого или открытого раствора?
  23. Доброе дело перед сном Изопропилбензоат (сложный эфир бензойной кислоты и изопропанола) + HCl Бромангидрид метакриловой к-ты + POBr + HBr аллилпропионат (сложный эфир пропионовой кислоты и аллилового спирта) + H2O 3 молекулы пальмитиновой кислоты + глицерин 4-метил-3,5-динитробензойная кислота + 2 H2O толуол + окислитель -> бензойная к-та + COCl2 -> бензоилхлорид + NH3 -> бензамид можно и в одну стадию: толуол, аммиак, воздух над ванадием при где-то 300 градусах цельсия
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика