[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

какой учебник лучше:Некрасов Общая химия Глинка Общая химия или Общая и неорганическая химия Ахметов

Ахметов - наш основной учебник. хорош, но чуть более сложен, чем, например, Глинка. Поэтому во время учебы пользовался больше Ахметовым, а сейчас (подрабатываю на контрольных) где-то 50 на 50, но Ахметовым скорее по привычке

[Можно ли научиться самому химии?]

От себя добавлю, что неплохо бы иметь "под рукой" человека, который мог бы помочь в особо тяжелых случаях.

А литература да, старая-то получше новой (ИМХО)

[Химия биополимеров (закончить задачу)]

Да, дана масса полимера 150 г , а степень полимеризации = 180 . Может быть просто поделить 150 на 180?

Опять ясно далеко не все

Исходя из последних данных, можем найти молярную массу полимера:

147*180+18=26478 г/моль

Можно найти его хим. к-во:

150/26478=0,0057 моль

[Задача на ОВР. Фактор эквивалентности MnO2.]

Только не путайте понятия: эквивалент, и фактор эквивалентности.

Снова извиняюсь за невнимательность

Дело в том, что мой преподаватель аналитики оперировал понятиями "эквивалент" (в реальности - фактор эквивалентности) и "эквивалентная масса" (т.е. эквивалент). Вот у меня на подсознательном уровне это и закрепилось

[задача на нахождение массы ионов]

Больному ежедневно назначают внитривенно по 5 мл 0,18М раствора хлорида кальция (пл.=1) Сколько иг тонов Ca2+ получит больной за курс лечения 10 дней?

0,18*0,005=0,0009 моль - это хим. к-во

0,0009*40=0,036 г - это масса

[1-хлорпропан(+KOH спирт. р-р)→?(+Br)→?(+2KOH спирт. р-р.)→?(+H2O)→?]

поищите в решении маленькую описку.

Теперь верно?

[1-хлорпропан(+KOH спирт. р-р)→?(+Br)→?(+2KOH спирт. р-р.)→?(+H2O)→?]

1-хлорпропан(+KOH спирт. р-р)→пропен(+Br2)→1,2-дибромпропан(+2KOH спирт. р-р.)→пропин(+H2O)→ацетон

[Афиннаж серебра]

Я решил извлечь из контактов серебро чистотой 99.999

Есть не понятки, господа химики пишу вам с просьбой о помощи.

 

Лепёшки технического серебра на железе, контакты короч электрики поймут.

 

1) Заливаю это дело Соляной Кислотой и жду полного растворения железа

Сливаю растворённое железо вместе с кислотой, удаляю все возможные их остатки.

Остаются лепёшки технического серебра, я на шаг ближе к чистому продукту.

 

2) Заливаю их Азотной Кислотой, после полного растворения серебра, нужно добавить дистиллированной воды 1/2 и опустить туда медную трубу или проволоку.

Началась реакция замещения и серебро начало формироваться на медной трубе.

Фильтрую и промываю от остатков кислоты серебряный песок.

Плавлю в слиток. Серебро всё еще с примесями 95-99 %.

 

3) Электролиз. Серебреные кристаллы чистотой 99.999%

Вот тут непонятка, из чего посоветуете делать катод и анод, желательно подешевле???

Знаю, что для этого используются графитовые электроды (полированные) в бязевых мешочках. Поищите этот способ, может, поможет

[Задача на ОВР. Фактор эквивалентности MnO2.]

Навеска 0,2000 г руды, содержащей оксид марганца(IV), обработана избытком смеси растворов щавелевой и серной кислот. Раствора щавелевой кислоты было взято 25,00 мл, и на титрование ее избытка израсходовано 20 мл 0,3000н раствора пермарганата калия. Найдите массовую долю марганца в руде, если известно, что титрование 25,00 мл такого же раствора щавелевой кислоты расходуется 45,00 мл 0,3000н раствора пермарганата калия.

 

Задачу я решила (решение прилагается), фактор эквивалентности каким-то образом нашла как 1/2. Но, на сколько я понимаю, он находится через уравнение полуреакции. Объясните, пожалуйста, как правильно найти фактор.

1 делить на количество электронов в полуреакции. Т.е. если MnO₂ восстанавливается до Mn²⁺, то степень окисления марганца меняется с +4 до +2, следовательно, марганец "просоединяет" 2 электрона => эквивалент 1/2

Совет от себя: решение начинайте с уравнений реакций, а если в идеале - то с полуреакциями

[Задача на все виды концентраций]

4)вместо См какое должно быть обозначение?

N

И правильнее называть ее не мольной концентрацией, а мольной (или молярной) долей

[Химия биополимеров (закончить задачу)]

Степень полимеризации дана неверно.

А вообще масса звена и так известна:

мол.масса фенилаланина 165

165-18=147 (масса звена в а.е.м)

147*1,66*10^-24=2,44*10^-22 (масса звена в г.)

Проверьте условие, здесь что-то не так

[Определить относительное понижение давления насыщенного пара над раствором?]

Определить относительное понижение давления насыщенного пара над раствором, полученным растворением 5 моль соли в 115 молях растворителя. давление пара растворителя над чистым раствором - 0,5 атм.

Не сказано, что за соль. Для электролитов учитывается изотонический коэффициент, который зависит в т.ч. от природы вещества (это происходит диссоциация).

Примем степень диссоциации 1, а соль - диссоциирующую на 2 иона.

тогда:

i = 1+1*(2-1)=2

дельта P = P0*[(i*n(соли))/(i*n(соли)+n(растворителя))]=0,5*[(2*5)/(2*5+115)]=0,04 атм

[Задача на все виды концентраций]

Скачайте "Справочник химика" том 3. На страницах 494-495 есть все переходы между концентрациями. Советую посмотреть там, если хотите на самом деле разобраться в теме. Только учтите, что там не все обозначения такие, как обычно

[Растворение, закон действующих масс (уравнения)]

1. Почему процессы растворения, идущие с повышением энтальпии, могу самопроизвольно протекать в стандартных условиях, в то время как химические реакции с ΔH°>0, как правило, термодинамически возможны лишь при повышенных температурах?

При растворении энтропийный фактор преобладает над энтальпийным

[Фактор эквивалентности в 2AlCl3 + 3H2Ind = Al2Ind3 + 6HCl и Al2In]

Привет!

Никак не пойму, как определять фактор эквивалентности в уравнениях:

2AlCl₃ + 3H₂Ind = Al₂Ind₃ + 6HCl и

Al₂Ind₃ + 2 Комплексон III = 2 Al Комплексон III + 3H₂Ind

Подскажите, пожалуйста!

В первом уравнении для хлорида алюминия фактор эквивалентности 1/3, т.к. замещаются полностью 3 атома хлора. Для H₂Ind - 1/2, т.к. замещаются оба атома водорода.

Во втором случае эквивалент Al₂Ind₃ 1/6 (замещаются все Ind-). Эквивалент комплексона III - 1/3 (замещаются 1 атом Na и 2 водорода).

[Задачи на концентрации раствора]

Добрый день, прошу помочь с задачей на концентрацию раствора:

Из 2,500 г Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора концентрации: a) нормальную б)молярную в)титр г)титр по HCl.

n (Na2CO3) = m (Na2CO3)/m (Na2CO3) = 2,5/106 = 0,0236 моль

См = n (Na2CO3)/V = 0,0236/0,5 = 0,0472 моль/л

Сн = См*n(Na+)*z(Na+) = 0,0472*2*1=0,0944 моль/л

Т = Cн*Mэ(Na2CO3)/1000 =0,0944*53/1000 = 0,005 г/мл

Т(HCl) = Cн*Mэ(HCl)/1000 = 0,0944*36,5/1000 = 0,00345 г/мл

[Смещение равновесия в химической реакции]

Поздравляю, какие слова..., замечательная мысль .

А что не так то?

1) Вода - исходное вещество, при добавлении ее паров равновесие смещается в сторону прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения исходных веществ

2) Хлорид натрия при диссоциации распадается на Na+ и Cl-. Cl- - один из ионов, следовательно, равновесие смещается в сторону ассоциации.

3а) Исходные вещества - газы, совокупно их 3 моль. Продуктов реакции (тоже газы) - 2 моль. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа моль газов

3б) прямая реакция - экзотермическая, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции

В совокупности - во всех случаях равновесие смещается вправо

[Смещение равновесия в химической реакции]

Заранее спасибо тому , кто уделил время моей проблеме.

1)В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО -- СО2 + Н2 при добавлении паров воды?

2)В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl- -AgCl при добавлении хлорида натрия?

3)В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г)---2СО2, (дельта) Н0 = – 566 кДж

а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

Вв всех случаях вправо

[определить конц. ионов]

Ага и диссоциирует полностью? Может и соли теперь не гидролизуются магниевые?

Давайте не углубляться там, где не стоит этого делать.

рН нереален только за счет гидроксида магния, это верно.

то, что гидроксид магния в растворе диссоциирует полностью - не вижу препятствий к этому (малая концентрация гидроксида магния). Могу, естественно, тупить - тогда объясните мне обратное (т.е. диссоциацию его только по первой ступени).

[определить конц. ионов]

Посадить вас нужно срочно за учебник чтобы изучили свойства электролитов. И сильных и слабых.

Гидроксид магния вообще-то сильный электролит, но малорастворимый

 

Посмотрите на произведение растворимости Mg(OH)2 и прикиньте, может ли он сам дать такую концентрацию гидроксид-ионов.

Правда, допускаю, что это составитель задачи забыл посмотреть на ПР и посчитал Mg(OH)2 щелочью.

Была такая мысль. Но вряд ли в условии был подвох, поэтому решал я без учета химизма.

[определить конц. ионов]

Чушь

Аргументируйте?

Хотя одну помарку нашел. Еще что-то?

[определить конц. ионов]

[H+] = 10 в -13,1 = 7,9*10 в -14 моль/л

pOH = 14-13,1 = 0,9

[OH-] = 10 в -0,9 = 0,13 моль/л

С (Mg(OH)2) = [OH-]/2 = 0,065 моль/л

[Нейраминовая кислота]

Странно, что аминосахариды включены в этот список.

Вообще это и аминосахарид, и моносахарид

[Электропроводность]

Как-то некорректно задан вопрос. Раствора чего? Хранение закрытого или открытого раствора?

[хлористый бензоил с пропанолом2.]

Доброе дело перед сном

Хлористый бензоил + пропанол 2

Метакриловая кис та + трехбромистый фосфор

Пропионовая кис та + аллиловый спирт

Гидролиз трипальмитина в кислой среде

П-толуиловой кис ты с нитрующей смесью.

 

Это написать уравнения р-ций.

 

Написать синтез бензамида из толуола

 

 

Кто что сможет Пожалуйста :сс

Изопропилбензоат (сложный эфир бензойной кислоты и изопропанола) + HCl

Бромангидрид метакриловой к-ты + POBr + HBr

аллилпропионат (сложный эфир пропионовой кислоты и аллилового спирта) + H2O

3 молекулы пальмитиновой кислоты + глицерин

4-метил-3,5-динитробензойная кислота + 2 H2O

толуол + окислитель -> бензойная к-та + COCl2 -> бензоилхлорид + NH3 -> бензамид

можно и в одну стадию: толуол, аммиак, воздух над ванадием при где-то 300 градусах цельсия