marinatsvetkova

супер! спасибо!

Вы, получается, 0,018 через части вывели? Те 0,024 - 3 части, а именно - NaNo3 из первой реакции, NaNO3 из второй, и NaHCO3, который ушел во вторую реакцию + 0,012 - 1 часть, оставшийся NAHCO3. Следовательно, из первой реакции вышли 2 части, тогда карбоната вступило 0,036/2 = 0,018 моль ответ сошелся, ура! Спасибо! поправьте меня в рассуждениях, пожалуйста, если я не права)

Поехали! Na2CO3 + HNO3 = NaHCO3 + NaNO3 NaHCO3 +HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2 Из дано: n(HNO3)=n(NANO3) сумм = 0,024 моль тогда n(NaHCO3) оставшийся после всех реакций = 0,012 моль Тут назревает вопрос: если карбонат изначально был в избытке, почему взаимодействие не остановилось на первой реакции, пока азотная не истратилась вся? И остался открытым вопрос, как составить уравнение для нахождения массы раствора карбоната. Как понять сколько именно его вступило в первую реакцию. Я не уверена, что просто разделить кол-во азотной ровно пополам будет верным решением..

Если так, то в растворе не останется NaHCO3, а все уйдет в СО2, по кол-вам веществ

конечно, не ошибаетесь, эти цифры в открытом доступе) Жаль, что ответ все равно не сходится, хотя уже ближе к истине.. Не думала, что СО2 будет все равно выходить в этой реакции, несмотря на образование кислой соли. Очень странно с точки зрения равновесия

К 1,59%-му раствору карбоната натрия добавили по каплям 40 г 3,78%-го раствора азотной кислоты; в результате в образовавшемся растворе число атомов азота оказалось в 2 ра­за больше числа атомов углерода. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.