[Cтруктурная формула органического вещества C5H10]

Напишите структурную формулу органического вещества C5H10, если известно, что после его хлорировании получается преимущественно третичное хлорпроизводное, а при нитровании- третичное нитросоединение. Объясните, почему замещение наиболее легко происходит у третичного атома углерода.

[Определить направление самопроизвольного протекания реакции путем расчета константы равновесия]

[500мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 28,25мл рабочего раствора перманганата к]

500мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 28,25мл рабочего раствора перманганата калия. Сколько процентов (NH4)2C2O4*H2O в образце, если Cн(kmno4)=0.047 моль/л

[1,9710 оксалата аммония растворили в мерной колбе 500мл. На титрование 25 мл полученного раствора]

1,9710 оксалата аммония растворили в мерной колбе 500мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 28,25мл рабочего раствора перманганата калия. Сколько процентов (NH4)2C2O4*H2O в образце, если Cн(kmno4)=0.047 моль/л?

[Перманганатометрия]

1,2500 г х.ч. na2c2o4 растворили в мерной колбе на 250 мл. на титрование 25 мл полученного раствора расходуется 21,2 мл рабочего раствора перманганата калия. Определить Сн kmno4 и T kmno4

[Определить массовую долю растворенного вещества в 0,7 М растворе гидроксида натрия (ρ=1,03 г/см3 ).]

Определить массовую долю растворенного вещества в 0,7 М растворе гидроксида натрия (ρ=1,03 г/см3 ).

[Задача на произведение растворимости]

1. В 350 мл воды растворили 0,02г PbSO4 при 25 градусах. Вычислите ПР соли при этой температуре.

2. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1мл 0,2 н раствора нитрата свинца и 2 мл 0,01н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(pbcl2)=1.7*10(-5)

3. Произведение растворимости иодида свинца при 20 градусах равно 8*10(-9). Вычислить растворимость соли (в моль/л и г/л) при указанной температуре

[Сколько мл 13н. раствора аммиака надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3л. 4 н. раствор]

Сколько мл 13н. раствора аммиака надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3л. 4 н. раствора?

[Концентрации растворов]

Сколько мл 13н. раствора аммиака надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3л. 4 н. раствора?

[Пример, почему Mo и Se находятся в одной группе]

[Химическое равновесия]

[Кинетика химических реакций]

3,4

[Кинетика химических реакций]

[Определить энтальпию]

При взаимодействии 2,24 л водорода с кислородом выделилось 28,6 кДж теплоты. Определить энтальпию образования воды, сравнить со справочными данными. Какая вода (пар, жидкость или лед) образуется в этом опыте?

[Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.]

По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.

[Помогите с задачей]

1. По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.

2. Фтороводород (HF) растворяется в воде неограниченно, а хлороводород (HCl) обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объяснить с позиции строения вещества такое различие растворимости однотипных веществ.

[Помогите с задачей]

1. По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химических связей в гидроксидах.

2. Фтороводород (HF) растворяется в воде неограниченно, а хлороводород (HCl) обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %. Объяснить с позиции строения вещества такое различие растворимости однотипных веществ.

[Помогите с задачей]

на взаимодействие 2,71 г хлорида трехвалентного металла затрачивается 2,00 г гидроксида натрия. определите эквивалентную массу соли и еѐ формулу.