plaksa_is_sosednego_doma

Константа диссоциации азотистой кислоты при 298,15 К равна 4·10-4 Найдите молярную концентрацию раствора кислоты, в котором степень ее диссоциации равна 1,7%. Ответ почему-то не сходится, у меня получается 1,38 М. Ответ должен быть 0,2 М.

Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 , чтобы прибавление 0,75 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадение осадка хлорида серебра? Кн [Ag(NH3)2]+ = 5,7 * 10 ^(-8) ПР(AgCl)=1,8*10^(-10)

Вроде бы да

Ну, так как это домашнее задание, то я не уверена. Вроде средней сложности

Вычислить pH 0,1 м раствора Na3PO4 учитывая только первую степень гидролиза, если константы диссоциации H3PO4 соответственно равны K1= 7,9 * 10 ^-3? K2=1*10^-7, K3=4,5*10^-12. (Ответ: 12,17)

Каковы константы гидролиза ацетата натрия CH3COONa и степень гидролиза соли в 0,1 М растворе, pH которого равен 8,9? (Ответ: 5,5 * 10^-10 ; 0,007%)

Тогда какое будет решение, если всё-таки там должно быть 0,05 М?

Да, это точно, к сожалению В примере к заданию причем было именно 0,1 М раствора, а в самом задании 0,05 мас.% ;(

Спасибо огромное!!

Если да, то в условии говорилось смотреть условие предыдущей задачи Вот предыдущая задача: 5. 1 М раствор слабой одноосновной кислоты имеет рН = 4. Найти рН 0,1 М раствора этой кислоты. Какова степень диссоциации кислоты в 0,1 М растворе? ( (Ответ: 4,5;3,16 10^(-4)) Надеюсь это то, что вы спросили хххх

Вы про слабую одноосновную?

В каком объёмном соотношении необходимо смешать 0,2 М растворы аммиака и хлорида аммония, чтобы полученный буферный раствор имел рН 8? Величина Kb(NH4OH)= 1,8 10^(-5). Считать, что при смешении растворов объём не изменяется. Ответ: ( V(р - ра NH Cl) )/( V(р - ра NH OH) ) = 1/18

Какой объём 0,05 мас.% раствора азотной кислоты (плотность раствора равна 1 г/см^3) необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора слабой одноосновной кислоты, чтобы степень диссоциации этой кислоты уменьшилась в 2 раза? При решении задачи примите, что объём полученного раствора равен сумме объёмов исходных растворов кислот. (Ответ: 8,66 мл)

Вычислить константу равновесия Kp процесса FeO(к) +CO(г)=Fe(к) +CO2(г) при 750 °С и 101,325 кПа, если молярная доля CO2 в равновесной газовой смеси равна 0,40. (Ответ: Kp = 0,67)