Мюллер

Т е более уместно считать что там степени окисления 0 и +4, чем - 2 и +6?

В том-то и дело что это не овр( Сера там точно не образуется

Подскажите пожалуйста, каков механизм данной реакции, учитывая что это точно не ОВР

А вот здесь, качество плохое правда, но можно видеть отблеск кристаллика иода на дне (результат выделения иода из спиртовой настойки)

Странно просто, я получал ki3 (ну вернее не его, у меня там иод образовывался, но при этом в растворе плавало достаточно иодидов), он цвета иодной настойки, и не плавал в виде мути, а этот осадок больше на землю по цвету похож, а иод (получал по реакции иодида с перекисью в кислой среде) поблескивает в пробирке, и легко оседает на стенках и дне сосуда, а то что получил я плавает как бы в толще, и блеска не имеет вообще... Может это особая модификация иода? Но если выбирать между ki3 и иодом, то более вероятно последнее, на мой взгляд Вот здесь иод выпадает в осадок

Коричневый Но точно не ki3, у него цвет другой, и он растворим А иод в виде кристаллов бы выпал, чёрного цвета В воде иод выпадает в чёрный кристаллический осадок, бурый он в присутствии иодидов

Доброго времени суток, товарищи химики! Проводил реакцию между иодноватой кислотой и сульфитом натрия. При добавлении нескольких капель появилась бурая муть, растворяющаяся в избытке сульфита натрия. Вопрос: что представляет из себя этот бурый осадок? В теории иодноватая кислота восстанавливается в избытке сульфита до иодида, а в недостатке до иода... Но на иод осадок явно не похож

Второй процесс

1й процесс: [ag(nh3)2]+ + I- =AgI + 2NH3 Константа равновесия процесса: [nh3]2 / [[ag(nh3)2]+] Дальше, чтобы дробь не поменялась, мы домножаем сверху и снизу на концентрации ионов, так чтобы у нас получились произведения/частные констант, которые нам уже известны. В данном случае домножим сверху и снизу на концетрацию ионов серебра и иода, в итоге получим константу нестойкости, делённую на произведение растаоримости иодида серебра и умноженную на концентрацию иодидов

А) По идее надо это всё через активности расписывать, а не через концентрации, но для прямой: V=k1*C(co2), а для обратной реакции вещества твёрдые взяли, для них нет понятия концентрации, и уже не ясно что писать. Б) давление увеличивается в 2 раза => концентрация растёт в 2 раза, подставляем в уравнение, получаем что и скорость растёт в 2 раза

А как же тогда в природе кристаллы малахита растут если основный карбонат вообще не диссоциирует? Или диссоциация в данном случае ни при чём?

А в виде каких ионов плавает? Там есть ионы гидроксомеди?

Это-то да, но произведение растворимости у него же всё равно есть Вопрос как раз-таки в том на какие частицы распадётся малая часть малахита

Товарищи химики, с наступившим! Есть вопрос по диссоциации (CUOH)2CO3 в воде: он диссоциирует на ионы гидроксомеди и карбоната, или меди, гидроксида и карбоната? Или же имеет место диссоциация по 2м ступеням? В таком случае какова константа диссоциации по 2й ступени?

Посчитал. 0,05 гидроксида прореагирует, это понятно. Но вот из оставшегося 0,05 осадка растворится по расчётам 5.29*10-6, а это пренебрежительно мало по сравнению с 0,05. Получается можно ионы магния в произведение растворимости и не подставлять, а просто по реакции посчитать)