unfeelingpebble
-
Постов
8 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Достижения unfeelingpebble
-
Если в ряду силы кислот H2S стоит после H2CO3, то будет ли угольная кислота вытеснять H2S из сульфидов? Ведь более сильные кислоты вытесняют более слабые?
-
H2C=C(CH3)-CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + CH3-C(O)-CH3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Реакция вроде правильная получается. Помогите уравнять, пожалуйста.
-
Спасибо огромное!!
-
Если записывать полным уравнением, получится: HCl(р-р) + NaOH(р-р) = H2O(ж) + NaCl(р-р) По закону Гесса: (285,8 + 411,1 - 3,9) - (425,6 + 44,5 + 92,3 + 74,8) = 55,8 кДж/моль Вроде так
-
C8H9NO2 →(HNO2)→X1→(KMnO4, H2SO4)→C8H6O4 Подскажите, пожалуйста, что можно получить в первом превращении? Я подумала только об о-ксилоле, чтобы после получить фталевую кислоту, но разве мы можем получить о-ксилол из нитросоединения и азотистой кислоты?
-
Как будет идти реакция 2-гидроксибутин-3-аля (CH ☰ C - CH(OH) - CHO) с [Ag(NH3)2]OH? Получится CH ☰ C - CH(OH) - CHO + 3[Ag(NH3)2]OH → Ag - C ☰ C - CH(OH) - CONH4=O + 5NH3 + 2Ag + 2H2O???
-
В ответах почему-то указано число 6,5. Если брать объёмную долю 0,185/0,2 и умножать на молярную массу ацетилена, то получается 24,05. Я сначала тоже про ацетилен подумала. Но оно как-то не сошлось. Или я чего-то недопонимаю?
-
Аммиачный раствор оксида серебра и неизвестный газ
unfeelingpebble опубликовал тема в Решение заданий
При пропускании смеси объёмом 4,48 л, содержащей оксид углерода(II) и газ Х, через аммиачный раствор оксида серебра выделился осадок массой 44,4 г. Известно, что при сжигании 1 моль газа Х выделяется только 44,8 л углекислого газа и вода. Определите неизвестный газ Х, найдите объёмные доли газов в исходной смеси. В ответ запишите результат умножения объёмной доли неизвестного газа на его молекулярную массу.
