ssiicckkllee

Основой для выполнения задания является T-S диаграмма аммиака. Точка 2 - (S=90.3)*(t 0C=50) Точка 4 - (P=0.2 МПа)*(t 0C=50);конденсации Из точки 2 проводится адиабатный процесс с показателем политропы n=1,22 до температуры 20, после чего проводится политропный процесс до точки 4. Определить куда переходит энергия во второй части процесса: из рабочего тела в окружающую среду, или наоборот?

Подскажите, пожалуйста!) Есть ли в сильвиновой флотации химические реакции? Если есть, то какие? Что надо рассматривать термодинамику и кинетику или статику?

На изотермической диаграмме водно-солевой системы обозначить все имеющиеся области и указать фазы, существующие в равновесии. На диаграмме изобразить графически основные стадии переработки сырья – суспензии, содержащей целевой продукт в твердой фазе. Показать возможность увеличения выхода продукта путем переработки маточного раствора. Провести расчеты на 1000 кг сырья, оценить потери с отходами.

Сравнить интенсивность работы двух абсорберов по значениям средней движущей силы абсорбции при получении 40%-ной плавиковой кислоты при следующих условиях: 1). P=1атм., y HF=5%об., t=40oC, a=0,95%. 2). P=5атм., y HF=2%об., t=40oC, a=0,95%. Оба абсорбера противотоком орошаются 10%-ной плавиковой кислотой. Какова максимальная концентрация плавиковой кислоты, получаемой из газа, содержащего 3%об. HF, при температуре 70оС и давлении 1 атм. ? Как изменится концентрация кислоты, если содержание HF в газе понизится до 2%? Как предотвратить снижение концентрации кислоты путем изменения условий абсорбции, покажите расчетом.

Рассчитаем объем вертикального адсорбера периодического действия, в который загружен слой силикагеля КСМ с плотностью ρ(КСМ) = 0,67 г/см3 = 670∙103 г/м3, при 25 ℃ и атмосферном давлении, величина адсорбции силикагеля примем равной: а (КМС)= 8*10^-2 * 670* 10^3= 5,36*10^4 г/м^3= 53,6 кг/м^3 Производительность периодического адсорбера П составляет 3000 м3/ч, ρ (природного газа) = 0,765 кг/м3 1) Определим весовое количество очищаемого газа в кг/с: G=(П*pг)/3600=(3000*0,765)/(24*3600)=0,6375 кг/с 2) Определим массу адсорбента и габариты адсорбера: длину (высоту) слоя адсорбента Lа, диаметр D, площадьS и объем Vпри скорости потока W= 0,15 м/с:

Подскажите, пожалуйста, как найти L?

Определить необходимую поверхность противоточного теплообменника и расход воды при охлаждении 0,85 м3/ч сероуглерода от температуры кипения под атмосферным давлением до 22 ℃. Охлаждающая вода нагревается от 14 до 25 ℃. Коэффициенты теплоотдачи от сероуглерода α1 = 270 Вт/(м2 × К) и к воде α2 = 720 Вт/(мг × К). На стальной стенке теплообменника толщиной 3 мм имеются слои накипи и ржавчины, суммарное термическое сопротивление которых ∑rт = 0,69 · 10-3 (м2 × К)/Вт.

Не понимаю, когда применить степень выгорания серы. Рассчитать материальный баланс процесса обжига серного колчедана, который протекает по реакции: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Состав исходного сырья (% масс): 90% - FeS2, 10% - Fe2O3. Окислитель - атмосферный воздух. Степень выгорания серы - 95%. Расчёт вести на 1000 кг исходного сырья.

Как применить к этому число Рейнольдса и конвективную диффузию?

H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O - основная реакция CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - побочная реакция 1 H2 + 0,5O2 = H2O - побочная реакция 2 Как сделать кинетический анализ данных реакций?

Определите температуру в К при которой равновесная концентрация (молярные доли) в кристалле ZnS ионизированных и неионизированных вакансий в катионной подрешётке составили 2,72*10-8 (иониз.) и 1*10-11 (неиониз.). Если энтальпия образования ионизированных вакансий : ΔHVZn=0,35 эВ, А=2,64*10-3.

А во второй реакции водород не сходится

Спасибо огромное!

А могут быть эти реакции? CH4+2O2=CO2+2H2O 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

2H2S + 3O2 = 2SO2 + H2O + 1038,7 кДж - основная реакция А какие побочные?

CH3-CH2-CH2-OH +KBr + H2SO4 → CH3-CH2-CH2-Br + KHSO4 + H2O

Не понимаю что будет V0?

При некоторой температуре общее давление в системе в ходе реакции NH4Cl(т) = NH3(г) + HCl(г) равно 0,50*10^3 Па. Рассчитайте Кр этой реакции при данной температуре.

Я получила дельта G(713), дельта G(788), не понимаю как составить два уравнения.

Константа равновесия Кр реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г) при температуре 713К равна 68,3, а при 788К равна 58,4. Рассчитать дельтаG, дельтаH и дельтаS реакции при 788К.

Константа равновесия реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г) при температуре 2673К равна 0,0035. Какой выход NO получится: а) из воздуха б) из смеси 40 мольн.% О2 и 60 мольн.% N2 в) из смеси 50 мольн.% О2 и 50 мольн.% N2

надо переводить атм в Па?

Рассчитайте Кр и Кх реакции СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН при температуре 25 С и общем давлении в системе 100 атм. Напишите выражение для констант равновесия.

Дана реакция 1/2N2(г) + 3/2H2(г) = NH3(г) дано GT0 = 43540 + 29,7 lgT + 15,87·10–3T^2 Вычислить изменение энтропии в ходе этой реакции при температурах 298 и 700 К. Сопоставить полученное значение со справочными данными.