Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ssiicckkllee

Пользователи
  • Постов

    45
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ssiicckkllee

  1. Теплота растворения BaCl2 – 8,66 кДж/моль, а теплота гидратации этой соли при переходе в BaCl2 * 2H2O – 29,16 кДж/моль. Какова теплота растворения BaCl2 * 2H2O?
  2. Теплоты растворения MgSO4,MgSO4*H2O и MgSO4*7H2O соответственно равны -84,85; -55,64 и 15,9 кДж/моль. Какова теплота гидратации при переходе: 1) MgSO4 в MgSO4*H2O; 2) MgSO4 в MgSO4*7H2O; 3) MgSO4*H2O в MgSO4*7H2O?
  3. Истинная удельная теплоемкость ртути выражается уравнением C=0,1479-2,89*10 -5 t, Дж/г*град., где t- температура ?С. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 50 г ртути от 0 до 357 ?С. Нужно что-то делать с граммами или можно так оставить (Дж/г*град)?
  4. Энтальпия образования жидкой воды и газообразного оксида углерода (IV) соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль, тепловой эффект реакции горения метана при тех же условиях -890,3 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при условиях: 1) P=const; 2) V=const; T=298K.
  5. Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 3 кмоль аммиака при постоянном давлении от 273 до 473К, если зависимость теплоемкости аммиака от температуры выражается уравнением: Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Дано: n(NH3)=3 кмоль P=const T1=273K, T2=473K Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Найти:?H
  6. Истинная молярная теплоемкость оксида кальция выражается уравнением Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 кг CaO от 0 до 900 ?С. Дано: Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К m(CaO)=10 кг t1=0 ?С t2=900?С Найти: Q 0…900
  7. Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1000?С, если молярная теплоемкость меди выражается уравнением Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К Дано: m(Cu)=2 кг t1=25 ?С t2=1000?С Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К Найти:Q 25…1000
  8. Зависимость молярной теплоемкости фосфата кальция Ca3(PO4)2 от температуры выражается уравнением Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К в интервале температур 273?1373К. Найти изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К. Дано: Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К
  9. Зависимость истинной молярной теплоемкости от температуры для сульфида серебра в интервале 298?452 К можно выразить уравнением Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К Рассчитать среднюю теплоемкость в указанном интервале температур. Дано: Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К T1=298К Т2=452К Найти: (C_p ) ?
  10. Где в домашних условиях применяется ионообменная хроматография?
  11. Преимущества и недостатки метода? Почему 2 электрода? Индикаторный электрод - платиновый, электрод сравнения - хлорид-серебряный. Почему электроды должны быть в воде?
  12. Согласно теории активированного комплекса энергия активации в уравнении Арениуса?
  13. Период полупревращения исходного вещества в реакции нулевого порядка в первом опыте составил 30 минут. Во втором опыте при той же температуре, когда концентрация исходного вещества была увеличена в 2 раза, период полупревращения ( мин) составил?
  14. Молярная теплоёмкость- это количество энергии, которое нужно подвести, чтобы нагреть.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика