ssiicckkllee
-
Постов
60 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ssiicckkllee
-
-
4 часа назад, avg сказал:
Для данной реакции Кр=р, исходя из изобары Вант Гоффа lnp2/p1=дельтаН/R*(1/T1-1/T2), находим дельтаН. Когда она уже известна, из того же уравнения находим р при 750К.
дельта Н = ln(0,8*10^5/0,4*10^5) * 8,3146*((772*807)/(807-772)); дельта Н = 102586,358 Дж; lnp=ln0,4*10^5 -((102586,358(772-750))/(8,3146*772*750)); lnp=10,128; p=2,7^10,128; p=23380, 4143 или Kp= 0,2*10^5 Па при 750К. Я правильно решила?
-
Константа равновесия реакции Ca(OH)2=CaO + H2O(г) при 772К равна 0,4*10^5 Па, а при 807К - 0,8*10^5 Па. Считая тепловой эффект реакции постоянным в интервале от 750К до 810К, рассчитайте значение константы равновесия при 750К.
-
9 минут назад, avg сказал:
Утром уже была такая задача, только вместо Н2О, СН2О был.
значит должно быть так 32,5 - 23,4 - 26,2/2?
-
H2+O2=H2O(г) даны теплоёмкости соответственно 23,4 26, 2 32,5 соответственно и нужно найти тепловой эффект при 700К
-
MnO+H2 = Mn + H2O
Вычислить тепловой эффект реакции при Т=800К и стандартном давлении -
22 минуты назад, avg сказал:
Находите изменение теплоемкости в ходе реакции 35,40-29,36/2-28,82-8,53.
ДельтаН150=дельтаН25 + дельтаС*дельтаТКак это понять (дельтаС*дельтаТ)? Может интеграл от Т1 до Т2 дельта СрdT?
-
Стандартная энтальпия образования формальдегида при 25°С равна -108.6 кДж∙моль-1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования формальдегида при 150°С, если известны теплоемкости:
С(графит) 8,53
H2(г) 28,82
О2(г) 29,36
СН2О(г) 35,40 -
-
-
-
-
Объясните, пожалуйста, в каких случаях надо использовать эти формулы?
-
Средняя удельная теплоемкость бензола в интервале температур от 0 до 80?С равна 1,745 Дж/г*К.
Мольная теплоемкость ацетилена в том же температурном интервале 43,93 Дж/моль*К.
Тепловой эффект реакции 3C2H2=C6H6 при стандартных условиях -630,8 кДж.
Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75?С.
-
Теплота испарения воды при 30?С равна 2427 кДж/кг, а при 20?С 2452 кДж/кг.
Оценить среднее значение молярной теплоемкости водяного пара в интервале температур от 20 до 30 ?С, если молярная теплоемкость жидкой воды 75,31 Дж/моль*К.
-
Теплота растворения BaCl2 – 8,66 кДж/моль, а теплота гидратации этой соли при переходе в BaCl2 * 2H2O – 29,16 кДж/моль.
Какова теплота растворения BaCl2 * 2H2O?
-
Теплоты растворения MgSO4,MgSO4*H2O и MgSO4*7H2O соответственно равны -84,85; -55,64 и 15,9 кДж/моль.
Какова теплота гидратации при переходе:
1) MgSO4 в MgSO4*H2O;
2) MgSO4 в MgSO4*7H2O;
3) MgSO4*H2O в MgSO4*7H2O?
-
Истинная удельная теплоемкость ртути выражается уравнением
C=0,1479-2,89*10 -5 t, Дж/г*град.,
где t- температура ?С.
Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 50 г ртути от 0 до 357 ?С.
Нужно что-то делать с граммами или можно так оставить (Дж/г*град)?
-
Энтальпия образования жидкой воды и газообразного оксида углерода (IV) соответственно равны -285,8 и -393,5 кДж/моль, тепловой эффект реакции горения метана при тех же условиях -890,3 кДж/моль. Рассчитать теплоту образования метана из элементов при условиях: 1) P=const; 2) V=const; T=298K.
-
Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания 3 кмоль аммиака при постоянном давлении от 273 до 473К, если зависимость теплоемкости аммиака от температуры выражается уравнением: Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Дано: n(NH3)=3 кмоль P=const T1=273K, T2=473K Cp= 29,80+25,48*10 -3 Т -1,67*10 5 Т -2, Дж/моль*К Найти:?H
-
Истинная молярная теплоемкость оксида кальция выражается уравнением Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 кг CaO от 0 до 900 ?С. Дано: Cp= 48,83-4,519*10 -3 Т – 6,527*10 5 Т -2, Дж/моль*К m(CaO)=10 кг t1=0 ?С t2=900?С Найти: Q 0…900
-
Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1000?С, если молярная теплоемкость меди выражается уравнением Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К Дано: m(Cu)=2 кг t1=25 ?С t2=1000?С Cp= 22,64+6,28*10 -3 Т, Дж/моль*К Найти:Q 25…1000
-
Зависимость молярной теплоемкости фосфата кальция Ca3(PO4)2 от температуры выражается уравнением Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К в интервале температур 273?1373К. Найти изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К. Дано: Cp= 203,3+170,1*10 -3 Т – 26,11*10 5 Т -2 , Дж/моль*К
-
Зависимость истинной молярной теплоемкости от температуры для сульфида серебра в интервале 298?452 К можно выразить уравнением Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К Рассчитать среднюю теплоемкость в указанном интервале температур. Дано: Cp= 42,38+110,46*10 -3 Т, Дж/моль*К T1=298К Т2=452К Найти: (C_p ) ?
-
Где в домашних условиях применяется ионообменная хроматография?
Задача по фх
в Решение заданий
Опубликовано
Вычислить изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при температуре 97 °C и давлении 1 атм, энтропия жидкой и газообразной воды соответственно равна 87,0 и 186,3 Дж/(моль·К). При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при температуре 97 °C?