Ruslan19950603

По результату проведения отпишу) Спасибо огромное. Надеюсь скоро уже будем проводить

Отлично. Ну все. 500-600 градусов. Кастрюля. Борная кислота и гашеная известь в пропорции 1:2 в молях. Будет водяной пар выделяться. Потом, сразу как понять что реакция прошла? Нужно же будет пока не остыло и не превратилось в один кусок разбить его как то на крошку? Чтобы перетереть в порошок

В неражвейке можна? Кастрюля, например?

А там неудобства могут быть, ну вонь или что? Просто там вытяжка думаю будет. Что бы не душать этим

Количество наоборт, маленькое. При плотности около 2,5 кг/м³ нужно будет около 40-50 образцов сделать. В любом случае около 100 кг бетона будет. По плану 30 шт, но возможно в процессе что-то пойдет не так, или еще что. По-этому и думаю больше. А что можно кроме балона? Вряд ли в лаборатории будет такое. Судя по тому что в той лаборатории делается, они не особо рады помочь аспиранту с другого факультета. Максимум, покажут чем можна пользоватся и поставят лаборанта, что бы смотрел за нами. Горелку я найду. Туристическая есть. Термометр тоже смогу, но с посудой не знаю. В чем можна для такого количества? Метабората всего нужно около 1 кг будет. Гашеная известь вместо оксида подойдет? Она вроде как дешевле, чисто теоретически (и гашеная и не гашеная по сути копейки стоит) да и есть где взять в малом количестве

Дело в чем. Помогаю супруге. Смысл ее работы в примеси к бетону. Масса примеси не более 10% массы цемента. Отсюда и цыфры. Ну и я не химик, по-этому и знания мои не дальше школы. Я очень благодарен всем кто откликнулся. Реально не ожидал. 100% понял что буду сплавлять. Посмотрел. Думаю, что взять надо будет, гидроксид кальция или оксид? В плане, с чем меньше опасность и с чем проще работать? Я не уверен в надежности оборудования в универской лаборатории, там же вытяжка нужна наверное. Если можна, про посуду, не понял вобще. В расплавленом виде будет метал растворять? Если в том что выйдет будет до 2% железа не беда, хотя без него лучше конечно. Влиять будет или нет, не знаю. А в чем еще можна? Нужно нагреть смесь ортоборной кислоты и гидроксида кальция (или оксида) вместе? Википедия говорит что гидроксид кальция плавится при 512°С, а при 580 распадается на оксид и воду. Оксид плавится при >2000°С, которые, не получить никак. Борная кислота плавиться при 170°С, а кипит при 300°С. В то же время, на странице оксида бора говориться, что его получают нагреванием ортоборной кислоты до 235°С (как тогда может кипеть ортоборная кислота, я не знаю). Плавится оксид бора при 480°С. Суть в том, чтобы разложить борную кислоту до оксида и расплавить его, а вместе с тем расплавить гидроксид кальция и тогда они прореагируют превратившись в соль и испарив остаток воды? Если я правильно понял. А если нагреть до 580 что бы разложить гидроксид кальция до оксида кальция? Расплавленый оксид бора будет реагировать с нерасплавленым оксидом кальция? Просто, если не получится точно температуру держать. Никогда подобным не занимался и не знаю как это происходит. Спасибо всем кто отозвался

Прастити? Я несмог ее почитать

Спасибо) Ортоборат, тетраборат тоже подходят. Суть в том, что нужны бораты кальция нерастворимые или плохо растворимые. Ну и что бы их можно было получить в довольно чистом виде. А как посчитать сколько и чего надо в растворе, что бы получить любые из этих боратов кальция, но без остатков реагентов? П. С. А если сплавление, то можно и тетраборат получить и ортоборат, зависимо от количества реагентов? Сплавлять надо при температуре плавления ортоборной кислоты? Они ведь в оксиды превратяться? Или так и надо?

Добрый день. Подскажите, как получить метаборат кальция в определенном количестве? Конкретно - 7 моль. Из известного мне: Са(ОН)2 + 2H3BO3 = Ca(BO2)2⬇️+ 4H2O. Прореагировать должны 7 моль первого и 14 моль второго реагента. Реакция же проходит при растворении в воде обеих компонентов. И тут я уже как бы всё ¯\_(ツ)_/¯. Хочеться приготовить метаборат с минимальным количеством примесей. Если взять 10 л воды. Сколько Ca(OH)2, H3BO3 растворять, что бы именно 7 и 14 моль вступили в реакцию? Какой должна быть температура? Интернеты говорят, что вода должна кипеть. После реакции, часть метабората растворится (мало, но все же), а остальной выпадет в осадок? Если в воде уже что-то растворится, повлияет ли этот факт на растворимость других веществ в этой же воде? Мои мысли: если в воду (10 л) добавить 7 моль Ca(OH)2 и 14 H3BO3, или меньшее количество с такой пропорцией, то реакция может пройти в полном объеме, ведь компоненты будут потихоньку растворяться, насыщая раствор, взаимодействовать и выпадать в осадок, "освобождая" растворитель пока все не растворяться и не прореагируют. В итоге воде не останеться только часть метабората, 13 грамм на 10 литров. Но я подозреваю, что все не так просто. Если растворяется Ca(OH)2, будет ли "место" и сколько, для H3BO3 или наоборот? Не получу ли я другие бораты (Ca3(BO3)2, например), или кислые/щелочные соли? Мои мысли 2: растворимость Ca(OH)2 при 20°С около 0,173г/100мл, а H3BO3 - 5,7г/100мл (найдено в интернете, верно ли?). Если я растворю 17,3 г Ca(OH)2 в 10 л воды, получу насыщеный раствор. И H3BO3 уже не сможет раствориться. Значит надо, составить пропорцию где х=маса Ca(OH)2, y=маса H3BO3, которая может раствориться в 10 л воды. Получаем: х/17,3 + у/570 = 1 1 это вроде как предел насыщения для раствора. Вторая часть системы - это как должны соотносться количества веществ. Один моль Са(ОН)2 к молю Н3ВО3 относиться как 1,1983232:1. Нам нужно 2моль Н3ВО3. Получаем: х/у = 1,1983232/2 Если посчитать все, то выйдет 28,8736795 г Н3ВО3, и 17,3000000071 г Са(ОН)2. Что собственно и напрягает. Ладно, можна взять 10 г Са(ОН)2 и в два раза больше вещества Н3ВО3. Вобщем, самому не осилить. Помогите, кто знает. Спасибо