Амро

А, можно, пожалуйста, подход к решению?

Необходимо приготовить один литр 1,5 М раствора триса, забуференного соляной кислотой до pH = 8,8. В лаборатории нет соляной кислоты, однако есть два реактива: трис (мол.масса 121,14 г/моль) и триса гидрохлорид (мол.масса 157,60 г/моль). Сколько граммов триса и триса гидрохлорида необходимо взять для приготовления раствора с заданными условиями? Показатель константы кислотности триса (pKa) = 8,06 при температуре в лаборатории.

Рассчитать тепловой эффект реакции при р = 1 атм, t =520 0С СН4(г) + О2(г) → НСНО(г) + Н2О(г) и определить термодинамическую вероятность при заданных условиях.

На нейтрализацию 0.35 г смеси K2CO3 и KCl израсходовано 15 мл 0.2 моль/л раствора азотной кислоты. Определить массовую долю K2CO3 в смеси.

Какую навеску Co(NO3)2 x 6H2O, содержащую 7% примесей, необходимо взять, чтобы на ее титрование расходовалось 10 мл комплексона III с концентрацией 0.1 моль/л?

К 150 мл воды добавили 12 мл 0.3 моль/л раствора муравьиной кислоты. Вычислить pH полученного раствора. K HCOOH = 1.8 x 10 -4

К раствору NaH2PO4 добавили 20 мл 0.2 моль/л раствора NaOH, избыток которого оттитровали 15 мл 0.1 моль/л раствора HCl. Найти массу NaH2PO4 в растворе.