Мелания

Какие изомеры адипиновой кислоты (в виде дикарбоновых кислот) при нагревании будут самопроизвольно декарбоксилироваться, а какие отщеплять воду?

Всем здравствуйте! Прошу помощи у тех кто сталкивался с таким ГОСТом, либо занимался исследованиями хлебобулочных изделий с установлением титра медно-щелочного раствора по сахарозе (горячее титрование). Необходимые пункты по приготовлению растворов приведу ниже Согласно данному ГОСТу (пункт 8.3.4) проводится установление титра медно-щелочного раствора по сахарозе: отмеряют пипеткой по 5 мл раствора 1 (п. 8.3.1) и по 5 мл раствора 2, приготовленного по 8.3.2. Одну из колб помещают на электроплиту, доводят раствор в колбе до кипения и титруют из бюретки вместимостью 10 мл раствором сахарозы , приготовленным по 8.3.3. со скоростью (4+-1) капли в секунду до перехода синей окраски в желтую. При контрольном титровании сливается 85% р-ра сахарозы из бюретки до светло фиолетовой окраски, дотитровывают со скоростью 1 капля в секунду до желтой окраски. п. 8.3.1 приготовление раствора сернокислой меди (II) раствор 1 В стакане вместимостью 400 мл растворяют 10 г 5-водной сернокислой меди (II) в 200 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 150 мл растворяют 0,04 г метиленового синего в 50 мл дистиллированной воды. Оба раствора количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. п. 8.3.2 приготовление щелочного раствора виннокислого калия-натрия (раствор 2) В стакане вместимостью 400 мл растворяют 50 г виннокислого калия-натрия 4-водного в 200 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 800 мл растворяют 75 г гидроокиси натрия в 300 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 150 мл растворяют 4 г 3-водного железосинеродистого калия в 50 мл дистиллированной воды. Растворы количественно переносят в мерную колбу 1 л, добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. п.8.3.3 сахарозу предварительно высушивают в эксикаторе в течении 3 сут над хлористым кальцием, затем берут навеску массой 0,1 г. Используя 50 мл дистиллированной воды, навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и проводят гидролиз сахарозы : добавляют 5 мл 20% соляной кислоты, колбу погружают в нагретую до температуры (60+-2) градусов водяную баню и выдерживают 16 минут при этой температуре , постоянно перемешивая. Затем содержимое колбы остужают до 20 градусов цельсия , прибавляя 2-3 капли спиртового раствора метилового красного и нейтрализуют раствором 20% раствора гидроксида натрия до перехода красной окраски в желтую. Содержимое колбы доводят до метки дистиллированной водой. Подскажите, сколько в теории должно было уйти сахарозы на титрование медно-щелочного раствора? В ходе результатов на титрование ушло 25 миллилитров, повторные результаты сильно рознились.

Всем здравствуйте! Прошу помощи у тех кто сталкивался с таким ГОСТом, либо занимался исследованиями хлебобулочных изделий с установлением титра медно-щелочного раствора по сахарозе. Необходимые пункты по приготовлению растворов приведу ниже Согласно данному ГОСТу (пункт 8.3.4) проводится установление титра медно-щелочного раствора по сахарозе: отмеряют пипеткой по 5 мл раствора 1 (п. 8.3.1) и по 5 мл раствора 2, приготовленного по 8.3.2. Одну из колб помещают на электроплиту, доводят раствор в колбе до кипения и титруют из бюретки вместимостью 10 мл раствором сахарозы , приготовленным по 8.3.3. со скоростью (4+-1) капли в секунду до перехода синей окраски в желтую. При контрольном титровании сливается 85% р-ра сахарозы из бюретки до светло фиолетовой окраски, дотитровывают со скоростью 1 капля в секунду до желтой окраски. п. 8.3.1 приготовление раствора сернокислой меди (II) раствор 1 В стакане вместимостью 400 мл растворяют 10 г 5-водной сернокислой меди (II) в 200 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 150 мл растворяют 0,04 г метиленового синего в 50 мл дистиллированной воды. Оба раствора количественно переносят в мерную колбу вместимостью 1 л, добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. п. 8.3.2 приготовление щелочного раствора виннокислого калия-натрия (раствор 2) В стакане вместимостью 400 мл растворяют 50 г виннокислого калия-натрия 4-водного в 200 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 800 мл растворяют 75 г гидроокиси натрия в 300 мл дистиллированной воды. В стакане вместимостью 150 мл растворяют 4 г 3-водного железосинеродистого калия в 50 мл дистиллированной воды. Растворы количественно переносят в мерную колбу 1 л, добавляют дистиллированную воду до метки и тщательно перемешивают. п.8.3.3 сахарозу предварительно высушивают в эксикаторе в течении 3 сут над хлористым кальцием, затем берут навеску массой 0,1 г. Используя 50 мл дистиллированной воды, навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и проводят гидролиз сахарозы : добавляют 5 мл 20% соляной кислоты, колбу погружают в нагретую до температуры (60+-2) градусов водяную баню и выдерживают 16 минут при этой температуре , постоянно перемешивая. Затем содержимое колбы остужают до 20 градусов цельсия , прибавляя 2-3 капли спиртового раствора метилового красного и нейтрализуют раствором 20% раствора гидроксида натрия до перехода красной окраски в желтую. Содержимое колбы доводят до метки дистиллированной водой. Подскажите, сколько в теории должно было уйти сахарозы на титрование медно-щелочного раствора? В ходе результатов на титрование ушло 25 миллилитров

Написать структурные формулы соединений, образующихся при взаимодействии изопрена с акрилонитрилом и метилвинилкетоном.

Как из этилена получить окись этилена?

При нитровании 2,4,6 три (трет-бутил)толуола нитрующей смесью при 250 градусах Цельсия образуется смесь трех изомерных азотсодержащих органических соединений, привести состав продуктов реакции и механизм нитрования.

Необходимо привести реакцию электрофильного замещения в п-амино-анилине, мета-нитрофеноле, мета-крезоле, а также объяснить механизм реакции на примере 1 из предложенных соединений.

Найдите ΔrH и ΔrU при 25 градусах Цельсия для реакции: 2H2S(г) + О2 (г) = 2Н2О (ж) + 2S

К котлу с водой, находящейся при 100 градусах цельсия, подвели 7354 Дж теплоты. Найти КПД и максимальную работу, используя 2- й закон термодинамики, которую можно получить от котла, если температура холодильника 30 градусов цельсия?

Осмотическое давление водного раствора, содержащего 18 г сахарозы в 975 см3 при 12 градусах Цельсия равно 10, 307 * 10-4 Па. Найдите молекулярную массу сахарозы.

Этанол и метанол при смешении образуют почти идеальные растворы. При 20 градусах Цельсия давление пара этанола равно 5, 93 кПа, а метанола 11, 83 кПа. Рассчитайте давление пара раствора, состоящего из 100 г этанола и 100 г метанола, а также состав (в мольных долях) пара над этим раствором при 2 градусах Цельсия.

Вода, используемая для хозяйственно-питьевых нужд, с содержанием фтора менее 0,5 мг/л должна подвергаться фторированию. Определите массу 2,5%-го раствора NaF, приготовленного из фторида натрия с массовой долей основного вещества 0,9, необходимого для фторирования 1000 м3 природной воды с содержанием фтора 0, 4 мг/л до санитарной нормы 0,8 г/см3.

Составьте материальный баланс на получение 1 т карбида кальция, содержащего 90% CaC2, сырье -антрацит марки АК с содержанием 96% углерода, а известь 85% CaO. Под материальным балансом понимается приход и расход. Заранее спасибо!

Что образуется при взаимодействии бариевой соли этилсерной кислоты Ba(C2H5OSO2)2 с соляной и серной кислотами?

При производстве газобетона в качестве газообразователя применяют алюминиевую пудру. В бетонной смеси при этом происходит следующая реакция: 3Ca(ОН)2 + 2Al + 6Н2О = 3СаО∙Al2O3∙6Н2О + 3Н2. Определите примерную пористость бетонной массы при расходе 270 г алюминия на 1 м3 газобетона.

Для получения 1000 м3 керамзитобетона пошло 250 т цемента, 680 т керамзитового гравия, 150 кг перлитового песка и 336 м3 воды. Определите плотность полученного бетона, если 25% воды испаряется в процессе созревания.

20 000 м 3 нитрозного газа при температуре 303 К и давлении 1∙105 Па состава 7% NO и 5% О2 за час окисляются на 90%. Сколько 48%-й HNO3 получается при этом? Степень абсорбции NO2 0,79.

В контактный аппарат окисления аммиака подаётся аммиачно-воздушная смесь, содержащая 9,75% аммиака. Определите состав нитрозных газов на выходе из контактного аппарата, если 97% аммиака окисляется до оксида азота (II), а остальная масса − до свободного азота.

Анализ 25 мл природной воды показал наличие в ней 42,5 мг Са2+, 6,25 мг Mg2+ и 60 мг НСО3 − . Рассчитайте некарбонатную жёсткость воды.

Массовая доля Fе2О3 в руде 70%, a Fe в концентрате 70%. Сколько концентрата может заменить 10 т такой руды?

Имеется литий (раскрошенный), соответственно под слоем жира в банке . Каким способом этот литий можно сплавить в условиях студенческой лаборатории? Соответственно имеются реактивы различного рода, плитка, вытяжной, газовая горелка.

Пишу работу в университете на тему: "Определение количества нитрат-ионов в лекарственном препарате". Подскажите, подходит для такого исследования фурацилин? В каком из источников (фармакопейная статья это понятно) найти методику для такого вида анализа ?

Не могу справится с задачей, прошу помощи у пользователей🙏 Вычислить концентрацию ионов аммония, если к 0.1 М NH3 прибавили NaOH до Ph=12.5

Напишите формулы комплексных соединений: а) Сu2+ с купроном, б) Со2+ c 1-нитрозо-2-нафтолом.

Для чего при растворении основной соли кобальта(II) CoOHCl и HgNH2Cl в избытке концентрированного раствора аммиака добавляют сухую соль аммония? Дайте обоснование, используя уравнения реакций растворения этих солей.