Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Rosenrot

Пользователи
  • Постов

    86
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Rosenrot

  1. Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
  2. Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
  3. Сколько требуется 34%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,21 г/мл) для растворения 50 г серебра?
  4. При пропускании хлора через взвесь Cu(OH)2 в щелочном растворе проявляется красное окрашивание, обусловленное образованием иона [Cu(OH)4]-2. Добавлением гидроксида бария осаждается красный тетрагидроксокупрат (II) бария, который, выделяя кислород, быстро чернеет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
  5. Напишите уравнение реакции растворения золота в растворе цианида калия в присутствии кислорода воздуха. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления. 4Au+8KCN+O2+2H2O=>4K[Au(CN)2]+4KOH
  6. Сколько требуется 34%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,21 г/мл) для растворения 50 г серебра?
  7. При пропускании хлора через взвесь Cu(OH)2 в щелочном растворе проявляется красное окрашивание, обусловленное образованием иона [Cu(OH)4]-2. Добавлением гидроксида бария осаждается красный тетрагидроксокупрат (II) бария, который, выделяя кислород, быстро чернеет. Напишите электронные и молекулярные уравнения всех упомянутых реакций.
  8. Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Со­став кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычисли­те степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты. Помогите пожалуйста(((
  9. Определите молярность н нормальность 5%-ного раствора (р= 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении ее восстановительных свойств. Рассчитайте также объем (л, н. у.) газа, который можно получить, исходя из 0,5 л данного раствора, и массу (г) дигидрата щавелевой кислоты, взятого для приготовления указанного раствора. 
  10. Mn(NО3)2 + K2S2О8 + Н2О ? Составьте уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса.
  11. Напишите в общем виде уравнения реакций получения сульфатов и гидросульфатов.
  12. КАК Рассчитать эквивалент α-мышьяковой кислоты в следующих реакциях: Н3AsO4 + Ca(OH)2→ CaHAsO4 + 2H2O; Н3AsO4 + Ca(OH)2→ Ca(H2AsO4)2 + 2H2O; Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ (CaOH)3AsO4 + 3H2O; 2Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ Ca3(AsO4)2+ 6H2
  13. 3. Сколько миллилитров 1н. раствора нитрита натрия потребуется в щелочной среде для полного восстановления перманганата калия, содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора КМnO4?
  14. Какую роль играет соль надсерной кислоты в реакции: Mn(NО3)2 + K2S2О6 + Н2О ? Составьте уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса.
  15. 5. Рассчитайте эквивалент α-мышьяковой кислоты в следующих реакциях: Н3AsO4 + Ca(OH)2→ CaHAsO4 + 2H2O; Н3AsO4 + Ca(OH)2→ Ca(H2AsO4)2 + 2H2O; Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ (CaOH)3AsO4 + 3H2O; 2Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ Ca3(AsO4)2+ 6H2O
  16. Составьте уравнение реакции: FeAsS + 14NO + 12H+→ Fe3+ + AsO + SO + 14NO2 + 6H2O.
  17. Сколько миллилитров 1н. раствора нитрита натрия потребуется в щелочной среде для полного восстановления перманганата калия, содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора КМnO4?
  18. Сколько каустической соды, содержащей 90%NaOH и песка, содержащего 85% SiO2 необходимо для получения 1 тонны силиката натрия?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика