Rosenrot
-
Постов
90 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Rosenrot
-
-
Вычислите порядок реакции и константу скорости, если при изменении начальной концентрации с 0,502 моль/л до 1,007 моль/л время полупревращения уменьшится с 51 до 26с.
-
Дана реакция A→B со скоростью реакции rA=k*(c)^n, где c - концентрация реагента A, n - порядок реакции, а k - константа скорости реакции. Реакционная смесь с концентрацией реагента c0 подаётся в реактор идеального вытеснения со временем контакта t. Определить концентрацию реагента на выходе реактора.
-
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
-
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
-
-
18.04.2022 в 19:19, M_GM сказал:
Ну напиши хоть уравнение реакции
4 HNO3 (aq) + 3 Ag (s) → 2 H2O (l) + NO (g) + 3 AgNO3 (aq)
-
Сколько требуется 34%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,21 г/мл) для растворения 50 г серебра?
-
При пропускании хлора через взвесь Cu(OH)2 в щелочном растворе проявляется красное окрашивание, обусловленное образованием иона [Cu(OH)4]-2. Добавлением гидроксида бария осаждается красный тетрагидроксокупрат (II) бария, который, выделяя кислород, быстро чернеет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
-
Напишите уравнение реакции растворения золота в растворе цианида калия в присутствии кислорода воздуха. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления.
4Au+8KCN+O2+2H2O=>4K[Au(CN)2]+4KOH
-
Сколько требуется 34%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,21 г/мл) для растворения 50 г серебра?
-
При пропускании хлора через взвесь Cu(OH)2 в щелочном растворе проявляется красное окрашивание, обусловленное образованием иона [Cu(OH)4]-2. Добавлением гидроксида бария осаждается красный тетрагидроксокупрат (II) бария, который, выделяя кислород, быстро чернеет. Напишите электронные и молекулярные уравнения всех упомянутых реакций.
-
Na[Pb(S2O3)3]+HCl=>PbS( осадок)+...
-
Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислите степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты. Помогите пожалуйста(((
-
Определите молярность н нормальность 5%-ного раствора (р= 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении ее восстановительных свойств. Рассчитайте также объем (л, н. у.) газа, который можно получить, исходя из 0,5 л данного раствора, и массу (г) дигидрата щавелевой кислоты, взятого для приготовления указанного раствора.
-
19 часов назад, Nemo_78 сказал:
Замечательно. Эл. баланс всё ещё актуален?
да...
-
15 часов назад, Nemo_78 сказал:
А что это значит, вообще?!
Для начала тогда составьте формулы сульфатов и гидросульфатов металлов "в общем виде" такими, как они Вам представляются...
Сульфаты Ме(х)(SO4)(y) Гидросульфаты Me(x)(HSO4)(y)
-
13 часов назад, Nemo_78 сказал:
Если отвечать на заглавный (обозначенный в теме) вопрос, то, конечно же персульфаты это всегда окислители. Их обменные свойства в сравнении с окислительными выражены куда как сильнее. Тем более, при наличии Mn2+, который как ни крути более-менее к окислению устойчив только в несильно кислых средах.
Чтобы помочь с электронным балансом, хотя бы продукты сами предложите...
13 часов назад, Nemo_78 сказал:Если отвечать на заглавный (обозначенный в теме) вопрос, то, конечно же персульфаты это всегда окислители. Их обменные свойства в сравнении с окислительными выражены куда как сильнее. Тем более, при наличии Mn2+, который как ни крути более-менее к окислению устойчив только в несильно кислых средах.
Чтобы помочь с электронным балансом, хотя бы продукты сами предложите...
5 K2S2O8 + 2 Mn(NO3)2 + 8 H2O → 10 KHSO4 + 4 HNO3 + 2 HMnO4
-
1
-
-
Mn(NО3)2 + K2S2О8 + Н2О ? Составьте уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса.
-
Напишите в общем виде уравнения реакций получения сульфатов и гидросульфатов.
-
КАК Рассчитать эквивалент α-мышьяковой кислоты в следующих реакциях:
Н3AsO4 + Ca(OH)2→ CaHAsO4 + 2H2O;
Н3AsO4 + Ca(OH)2→ Ca(H2AsO4)2 + 2H2O;
Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ (CaOH)3AsO4 + 3H2O;
2Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ Ca3(AsO4)2+ 6H2 -
3. Сколько миллилитров 1н. раствора нитрита натрия потребуется в щелочной среде для полного восстановления перманганата калия, содержащегося в 1000 г 2%-ного раствора КМnO4?
-
-
5. Рассчитайте эквивалент α-мышьяковой кислоты в следующих реакциях:
Н3AsO4 + Ca(OH)2→ CaHAsO4 + 2H2O;Н3AsO4 + Ca(OH)2→ Ca(H2AsO4)2 + 2H2O;
Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ (CaOH)3AsO4 + 3H2O;
2Н3AsO4 + 3Ca(OH)2→ Ca3(AsO4)2+ 6H2O
-
Составьте уравнение реакции:
FeAsS + 14NO + 12H+→ Fe3+ + AsO + SO + 14NO2 + 6H2O.
Энергия активации и константа скорости при 30 градусах
в Решение заданий
Опубликовано
Для реакции омыления уксусно-этилового эфира при большом избытке воды константа скорости при 20 градусах равна 0,00099 мин-1 , а при 40 градусах цельсия ее величина составляет 0,00439 мин-1 . Определите энергию активации и константу скорости при 30 градусах целься.