Rosenrot

На реакцию с 0,38 гNa2B4O7·10H2O израсходовано 20,50 мл раствора НС1. Вычислите нормальность раствора кислоты.

Постройте диаграмму МО для молекулы С2. Запишите электронную формулу молекулы. Рассчитайте порядок связи. Объясните магнитные свойства молекулы. Какую частицу: атом углерода или молекулу азота легче ионизовать? Ответ поясните.

Чем объясняется способность многих атомов к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов в них? Приведите объяснение на примере атомов селена, фосфора и брома.

Сколько гидроксида калия получится при электролизе 1 м3 20%-ного раствора хлорида калия (ρ=1,151г/мл) без учета производственных потерь? Какой объем газа (н.у.) при этом выделится на аноде?

Сколько гидроксида калия получится при электролизе 1 м3 20%-ного раствора хлорида калия (ρ=1,151г/мл) без учета производственных потерь? Какой объем газа (н.у.) при этом выделится на аноде?

Известковую воду разделили на две одинаковые порции. Через одну пропустили углекислый газ до растворения выпавшего осадка. Затем обе порции вновь слили. Будет ли полученная взвесь обладать электрической проводимостью? Напишите молекулярные и ионные уравнения.

Почему ион бериллия является лучшим комплексообразователем, чем ионы остальных s-элементов II группы? Приведите примеры комплексных соединений бериллия, укажите заряд и координационное число комплексообразователя

Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кислорода? Кислород этого соединения при взаимодействии его: а) с водой; б) с разбавленной H2SО4, диспропорционирует, приобретая степени окисления -1 и 0. Составьте электронные и молекулярные уравнения указанных реакций. У меня получилось, что k+o2=ko2 надпероксид калия 4ко2+н2о=н2о+о2+2кон ко2+h2so4= что получится ???

93. При температуре 370 К реакция закончилась за 2 с, а при температуре 350 К – за 18 с. При температуре 340 К она закончится за ... с (ответ записать в формате ХХ): 94. Реакция, температурный коэффициент скорости которой равен 3, заканчивается за 270 с при температуре 298 К. За 30 с она закончится при температуре ... К (ответ записать в формате ХХХ): 95. Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... (ответ записать в формате Х,Х):

70. Стандартная энтальпия сгорания (∆Носгор) сероводорода Н2S(г) равна -578,98 кДж/моль. При сгорании 60 л вещества выделится ... кДж тепла (ответ записать в формате ХХХХ): 71. Стандартная энтальпия сгорания (∆Носгор) метанола СН4О(ж) (М = 32 г/моль) равна -726,6 кДж/моль. При сгорании 650 г вещества выделится ... кДж тепла (ответ записать в формате ХХХХХ): 72. Разложение известняка СаСО3 (М = 100 г/моль) выражается термодинамическим уравнением СаСО3(тв) → СаО(тв) + СО(г); ∆Нор = 173,34 кДж. Для разложения 250 г известняка необходимо затратить ... кДж тепла. (Ответ записать в формате +/- ХХХ):

64. Сера сгорает в оксиде азота (I) согласно уравнению 2N2O + S → 2N2 + SO2. ∆Нообр(N2O) = 82 кДж/моль, ; ∆Нообр(SO2) = -296,9 кДж/моль. При сгорании 5 г серы тепловой эффект химической реакции равен ... кДж. 65. Процесс гашения извести СаО (М = 40 г/моль) выражается термодинамическим уравнением СаО(тв) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(ж); ∆Нор = -65,52 кДж. При гашении 1 кг извести, содержащей 20% посторонних примесей, выделится ... кДж тепла. (Ответ записать в формате ХХХХ). 67. Разложение хлората калия протекает по уравнению KClO3 → KCl + 1,5O2; ∆Нор = -44,7 кДж. При образовании 2,24 л кислорода тепловой эффект составит ... кДж. (Ответ записать в формате +/- Х,ХХ).

61. Носгор(С2Н4) = -1410,97 кДж/моль, М(С2Н4) = 26 г/моль; ∆Носгор(С4Н10) = -2877,13 кДж/моль, М(С4Н10) = 58 г/моль. При сжигании 1,3 кг газовой смеси, состоящей из 20% этилена и 80% бутана, выделится ... кДж тепла (ответ записать в формате ХХХХХ): 62. Стандартная энтальпия реакции К2О(тв) + СО2(г) → К2СO3(тв) равна -393,5 кДж; стандартные энтальпии образования К2О(тв) и СО2(г) равны -363,2 и -393,5 кДж/моль соответственно. Энтальпия образования карбоната калия К2СO3(тв) составит ... кДж/моль (ответ записать в формате +/- ХХХХ): 63. При взаимодействии 1 моль серебра и 1 моль хлора выделилось 126,78 кДж тепла, следовательно, энтальпия образования AgCl равна ... кДж/моль (ответ записать в формате +/- ХХХ):

44. При взаимодействии 10 молей газообразного водорода и избытка хлора выделилось 1840 кДж тепла, тогда ∆Нобр, HCl равна ... кДж/моль

14.Давление в сосуде объёмом 22,4 л, содержащем 2 эквивалента водорода = Х атмосфер

36. Молярная масса эквивалента металла равна 12 г/моль. Молярная масса эквивалента его оксида равна .

Сожержащем 2 эквивалента водорода

52. Степень диссоциации AgNO3 в 1 М растворе равна 0,7. Потенциал серебряного электрода (φо = 0,80 В) в этом растворе равен ... В (ответ записать в формате +/- Х,ХХ): 53. Потенциал марганцевого электрода, погруженного в раствор его соли, составляет -1,21 В. Следовательно, концентрация ионов Mn2+ в растворе равна ... моль/л (ответ записать в формате Х,Х): 54. Электродный потенциал магния в растворе его соли равен -2,361 В. Следовательно, концентрация ионов магния в растворе составляет ... моль/л (ответ записать в формате Х):

31. Давление насыщенного пара воды при 25оС составляет 23,75 мм рт. ст. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего компонента при той же температуре составляет 22,46 мм рт. ст. Молярная доля растворенного компонента равна ... (ответ записать в формате Х,ХХ): 32. Давление насыщенного пара воды при 25оС составляет 23,75 мм рт. ст. Молярная доля растворенного компонента равна 0,1. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего компонента при той же температуре составит ... мм рт. ст. (ответ записать в формате ХХ,Х): 33. В растворе уксусной кислоты содержится в виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированной кислоты, степень диссоциации кислоты в этом растворе будет равна ... % (ответ записать в формате Х):

67. 22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов (ответ записать в формате Х,Х): 68. Чтобы электролизом получить 400 г гидрокида натрия, ток силой 10 А нужно пропускать через электролит в течение ... часов (ответ записать в формате ХХ,Х): 69. На получение 560 л кислорода при нормальных условиях методом электролиза затрачено 13,4 кВт час электроэнергии. Следовательно, напряжение на клеммах составляло ... В (ответ записать в формате Х):

56. ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = -0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В (ответ записать в формате Х,ХХ): 57. ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ 0,01M || 0,001M Pb2+ | Pb равна ... В (ответ записать в формате Х,Х): 58. ЭДС гальванического элемента Fe | FeSO4 0,1M || NiCl2 0,01M | Ni равна ... В (ответ записать в формате Х,ХХ): 59. ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевого электрода и стандартного железного электрода, погруженного в раствор FeSO4, равна нулю (φоCd/Cd2+ = - 0,40 В, φoFe/Fe2+ = - 0,44 В). Следовательно, концентрация ионов кадмия в растворе составляет ... моль/л (отверт записать в формате Х,ХХ):

1) Водородное перенапряжение на гладкой платине 0,3 В, потенциал восстановления воды -0,41 В. Потенциал выделения водорода на платиновом катоде при электролизе нейтрального раствора составляет ... В (ответ записать в формате +/- Х,ХХ): 2) Кислородное перенапряжение на гладкой платине 0,5 В, потенциал окисления воды 1,23 В (рН < 7). Потенциал выделения кислорода на платиновом аноде при электролизе кислого раствора составляет ... В (ответ записать в формате Х,ХХ):

Давление в сосуды объёмом 22,4л, содержащего 2 эквивалента равно= х атм. И почему получается именно такое число?

1)Равновесные концентрации (моль/л) компонентов газофазной системы, в которой происходит реакция 3N2H4 ↔ 4NH3 + N2, равны: [N2H4]=0,1; [NН3]=0,6, [N2]=0,15. Исходная концентрация гидразина N2H4 была ... моль/л. (Ответ записать в формате Х,ХХ). 2)Равновесные концентрации (моль/л) компонентов газофазной системы, в которой происходит реакция 2NF3 + 3H2 ↔ 6NF + N2, равны: [NF3]=0,14; [H2]=0,1; [N2]=0,08. Исходные концентрации NF3 и Н2 были ... моль/л (ответ записать в виде двух чисел через один пробел в формате Х,ХХ каждое число). 3)При некоторой температуре константа равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 равна 0,16. В исходном состоянии NO2 не было, а равновесная концентрация NO2 составила 0,08 моль/л. Равновесная и исходная концентрации N2O4 будут равны ... и ..., моль/л (ответ записать в виде двух числ через один пробел в формате Х,ХХ каждое число).

Составьте схему электролиза водного раствора, содержащего одновременно электролиты Cr2S3 ZnCl2 с магниевыми электродами, учитывая перенапряжение по водороду и по кислороду. рассчитать количества образующихся на электродах веществ, если пропустили 43000 Кл электричества. Заранее благодарю за любую помощь❤️

Напишите уравнения электродных процессов, протекающих в расплаве смеси веществ: CdF2 Cr2S3 Рассчитать количества образующихся продуктов на электродах, если пропустили 24 А*ч электричества Заранее спасибо за помощь❤️