Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Solovey

Пользователи
  • Постов

    111
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Solovey

  1. 0,2 СО2 и 0,8 N2 или 0.05 CH4 и 0.95 Oили 0,54 Ar и 0.36 CH4  и т.д. Молярная масса смеси - 31,204. Значит состоит из смеси газов с м.м.  один - больше, один меньше этой величины. Берите табличный состав атмосферы и комбинируйте как захочется с учетом, что один из газов - сложное вещество. А если взять атмосферу где-нибудь в Норильске, то там вариантов вообще миллион.

             Еще одна заморочка возможно. В задаче приведен объем газа при стандартных условиях. А строго говоря 1 моль газа занимает объём 22.4 литра, при нормальный условиях. Чего хотел автор давая в условии "22,4 л (20°С, 1 атм) " вообще не очень понятно, если следом приводится относительная плотность....

  2. Ni+2HCl= NiCl2+H2
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
    NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2+2NaCl
    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

    Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

    n(Ni)=n(Ni(OH)2   = 18.6 г/92,69 г/моль=0,2 моль

    n2)= 11.2 л/22.4 л/моль= 0,5 моль

    При реакции алюминия с кислотой выделилось 0,5-0,2=0,3 моль водорода. Значит Al было 0,3*2/3= 0,2 моль

    m(Al) 0.2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

  3. 19.01.2023 в 14:20, Lеоnid сказал:

    Наоборот.

    Если исходить из данных условия ΔН>0, то в лево. А вот если бы приводились ΔS, с указанием диапазона повышения температур от 10К до 100К или от 298К до 800К, или ещё какой, то тогда уже надо сравнивать ΔH c TΔS, и смотреть когда там что наступает. Плюс ещё указать процесс изобарный, или изохорный и т.д.

    • Like 1
  4. Ну, тогда давайте вспомним, что в молекуле бутадиена двойные связи сопряженные и образуют единое π-облако распределенное равномерно около 4-х атомов углерода. Таким говорить об их количестве вообще не корректно.

  5. В молекуле дивинила 11 связей, в молекуле пропена – 9. По условиям задачи всего смеси 11,2/22,4=0,5 моль. Пусть а кол-во моль дивинила, в – пропена. Тогда

    а+в=0,5

    11*а/9*в=1/6

    Решаем систему, а=0,06 моль дивинила, в=0,44 моль пропена

     

    2C4H6+11O2=8CO2+6H2O;  2C3H6+9O2=6CO2+6H2O 

     

    Потребуется (0,06*11)/2+(0,44*9)/2=2,31 моль*22,4=51,744 л кислорода

  6. ↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.

     

    V1=k*C1(H2S)*C1(I2)

    V2=k*C2(H2S)*C2(I2)

    C2(H2S)=2* C1(H2S)

    C2(I2)=2* C1(I2)

     

    Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V2, А потом делите V1 /V2, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза

  7. Скорость реакции равна к*С(I2)*C(H2S), при увеличении концентрации йода в 2 раза и сероводорода в 2 раза, скорость возрастет в 2*2=4 раза. Увеличение общего давления для газов равносильно увеличению концентрации, следовательно в этом случае в 3*3=9 раз. При увеличении концентрации только одного исходного компонента в 2 раза, скорость возрастет в 2*1= 2 раза.

    Не очень понятно, что значит "оценить"?  ПР=С(а)*С(b), бромид серебра менее растворим, чем карбонат серебра, но ПР(AgBr)=C(Ag+)*C(Br-), а вот карбоната ПР=С(Ag+)^2 * C(CO3 2-), можете из этих выражений посчитать концентрацию серебра которое перейдет в раствор из того или второго соединения

  8. Кс=[CCl4]/[Cl2]2  Прореагировало 40% хлора – 1,68 моль, CCl4 образовалось 1,68/2=0,84 моль, хлора осталось 4,2-1,68=2,52 моль.  Кс=0,84/2,522 =0,132. Давление было 4,2 моль газа, осталось 4,2-1,68+0,84=3,36 моль газов. Давление изменилось в 4,2/3,36=1,25 раза. 

    • Отлично! 1
  9. Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H2

     

    На аноде выделяется углекислый газ и алкан

     

    В общем виде: 2CnH2n+1COONa + H2O = 2CO2 + C2nH4n+2 + 2NaOH+H2

    Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании

    которого C2nH4n+2 + O2 = 2n CO2 + H2O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH3COONa.

    • Спасибо! 1
  10. Промышленный способ получения фосфора из фосфата кальция – его спекание при T>1000 0C с оксидом кремния и углем:

    Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=2P+5CO+3CaSiO3  M(Ca3(PO4)2 )= 310 г/моль, М(P)= 31 г/моль

    Из 310 г фосфата – 62 г фосфора, из 31 соответственно 6,2 г, выход 80%, 6,2*0,8=4,96 г /31 г/моль=0,16 моль фосфора получили. При избытке кислорода получится высший оксид фосфора 4 P+5 O2=2 P2O5 (0,08 моль)  Оксид фосфора с водой образует фосфорную кислоту, которая с щелочью образует её соли, одна-, двух- и трех- замещенные фосфаты, в зависимости от соотношения реагентов:

    P2O5+3Н2O=2H3PO4  (0,16 моль)

    1)      KOH+H3PO4= KH2PO4 + H2O Соотношение  KOH: H3PO4=1:1

    2)      2KOH+H3PO4= K2HPO4 + 2H2O Соотношение  KOH: H3PO4=2:1

    3)      3KOH+H3PO4= K3PO4 + 3H2O Соотношение  KOH: H3PO4=3:1

    Или

    P2O5+6 KOH= 2K3PO4+3H2O

    P2O5+4KOH= 2K2HPO4 + H2O

    P2O5+2KOH+ H2O = 2KН2PO4

    На самом деле в той или иной степени все они будут идти одновременно до достижения равновесия в системе. Поэтому можно считать по любой тройке, воспользуемся уравнениями 1-3. Итак, кислоты у нас 0.16 моль, щелочи: 200 г 6.72% р-ра KOH содержат 13,44 г/56 г/моль=0,24 моль.

    Соотношение щелочь: кислота = 0,24:0,16 или 1,5:1. Отсюда ясно, что при достижении равновесия в растворе останутся продукты реакции №1 и №2

    Пусть образуется X моль  KH2PO4 и Y моль K2HPO4 Тогда количество кислоты вступившей в реакцию X+Y моль, а щелочи X+2*Y моль

    X+Y=0,16

    X+2*Y=0,24

    X=0.08 моль, Y=0.08 моль, что соответствует 0,08*136 г/моль=10,88 г KH2PO4, 0,08*174 г/моль=13,92 г K2HPO4 . Масса раствора 200+(0,08*142 г/моль)=211,36 г

    K2HPO4: (13,92/211,36)*100=6,59%

    KH2PO4: (10,88/211,36)*100=5,15%

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика