[Изменение скорости реакции и растворимость]

13.01.2023 в 15:44, Tdlic сказал:

Там нужно сравнить растворимость солей 

 

 

[Изменение скорости реакции и растворимость]

^{Скорость реакции равна к*С(I2)*C(H2S), при увеличении концентрации йода в 2 раза и сероводорода в 2 раза, скорость возрастет в 2*2=4 раза. Увеличение общего давления для газов равносильно увеличению концентрации, следовательно в этом случае в 3*3=9 раз. При увеличении концентрации только одного исходного компонента в 2 раза, скорость возрастет в 2*1= 2 раза.}

^{Не очень понятно, что значит "оценить"?  ПР=С(а)*С(b), бромид серебра менее растворим, чем карбонат серебра, но ПР(AgBr)=C(Ag+)*C(Br-), а вот карбоната ПР=С(Ag+)^2 * C(CO3 2-), можете из этих выражений посчитать концентрацию серебра которое перейдет в раствор из того или второго соединения}

[Рассчитать константу равновесия]

Кс=[CCl₄]/[Cl₂]²  Прореагировало 40% хлора – 1,68 моль, CCl4 образовалось 1,68/2=0,84 моль, хлора осталось 4,2-1,68=2,52 моль.  Кс=0,84/2,52² =0,132. Давление было 4,2 моль газа, осталось 4,2-1,68+0,84=3,36 моль газов. Давление изменилось в 4,2/3,36=1,25 раза. 

[Как определить\доказать структуру вещества?]

Если в общем, то ИК, ЯМР, ЭПР спектроскопия

[Задача на кристаллогидрат]

Да все верно за исключением того что м. масса кристаллогидрата 171 г/моль

[Раствор, содержащий 3,28 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли элек]

Электролиз: 2RCOONa+H2O=2CO2+R-R+2NaOH+H₂

 

На аноде выделяется углекислый газ и алкан

 

В общем виде: 2C_nH_2n+1COONa + H2O = 2CO₂ + C_2nH_4n+2 + 2NaOH+H₂

Пусть соли будет Х моль, тогда образуется Х моль СО2 и 0,5Х моль алкана при сжигании

которого C_2nH_4n+2 + O2 = 2n CO₂ + H₂O (уравнено только по углероду) 0,5Х*2n=nX моль углекислого газа. Плюс Х моль его образовалось при электролизе, итого nX+X=X(n+1) после пропускания через известковую воду образовалось 8 г/100 г/моль=0,08 моль осадка карбоната кальция значит X(n+1)=0,08(1). Молярная масса исходной соли12n+70, ее было Х моль, значит Х*(12n+70)=3,28(2) Решаем систему из уравнения 1 и 2, находим n=1. Исходная соль CH₃COONa.

[Физические величины]

Ну да, типа того...

[Физические величины]

26.12.2022 в 09:09, vlksa сказал:

моль/кг

А это что Вы имели в виду?

[Физические величины]

Посмотрите систему единиц СИ.

[Помогите с таблицей по химии]

А что тут помогать то? Таблицы Менделеева нет под руками? 

https://yandex.ru/images/search?pos=2&img_url=http%3A%2F%2Fcs4.pikabu.ru%2Fpost_img%2Fbig%2F2015%2F10%2F13%2F8%2F1444743677_968064798.jpg&text=таблица менделеева с электронными конфигурациями атомов&lr=13&rpt=simage&source=serp

[Три задачи]

Промышленный способ получения фосфора из фосфата кальция – его спекание при T>1000 ⁰C с оксидом кремния и углем:

Ca₃(PO₄)₂ +3SiO₂+5C=2P+5CO+3CaSiO₃  M(Ca₃(PO₄)₂ )= 310 г/моль, М(P)= 31 г/моль

Из 310 г фосфата – 62 г фосфора, из 31 соответственно 6,2 г, выход 80%, 6,2*0,8=4,96 г /31 г/моль=0,16 моль фосфора получили. При избытке кислорода получится высший оксид фосфора 4 P+5 O₂=2 P₂O₅ (0,08 моль)  Оксид фосфора с водой образует фосфорную кислоту, которая с щелочью образует её соли, одна-, двух- и трех- замещенные фосфаты, в зависимости от соотношения реагентов:

P₂O₅+3Н₂O=2H₃PO₄  (0,16 моль)

1)      KOH+H₃PO₄= KH₂PO₄ + H₂O Соотношение  KOH: H₃PO₄=1:1

2)      2KOH+H₃PO₄= K₂HPO₄ + 2H₂O Соотношение  KOH: H₃PO₄=2:1

3)      3KOH+H₃PO₄= K₃PO₄ + 3H₂O Соотношение  KOH: H₃PO₄=3:1

Или

P₂O₅+6 KOH= 2K₃PO₄+3H₂O

P₂O₅+4KOH= 2K₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅+2KOH+ H₂O = 2KН₂PO₄

На самом деле в той или иной степени все они будут идти одновременно до достижения равновесия в системе. Поэтому можно считать по любой тройке, воспользуемся уравнениями 1-3. Итак, кислоты у нас 0.16 моль, щелочи: 200 г 6.72% р-ра KOH содержат 13,44 г/56 г/моль=0,24 моль.

Соотношение щелочь: кислота = 0,24:0,16 или 1,5:1. Отсюда ясно, что при достижении равновесия в растворе останутся продукты реакции №1 и №2

Пусть образуется X моль  KH₂PO₄ и Y моль K₂HPO₄ Тогда количество кислоты вступившей в реакцию X+Y моль, а щелочи X+2*Y моль

X+Y=0,16

X+2*Y=0,24

X=0.08 моль, Y=0.08 моль, что соответствует 0,08*136 г/моль=10,88 г KH₂PO₄, 0,08*174 г/моль=13,92 г K₂HPO₄ . Масса раствора 200+(0,08*142 г/моль)=211,36 г

K₂HPO₄: (13,92/211,36)*100=6,59%

KH₂PO₄: (10,88/211,36)*100=5,15%

[Три задачи]

С натрием будут реагировать оба компонента смеси:

1)   2CH₃OH+2Na=2CH₃ONa+H₂

2)   2R-COOH+2Na=2R-COONa+ H₂

С гидрокарбонатом только кислота:

3) R-COOH+NaHCO₃= R-COONa+H₂O+CO₂ 

В первом случае выделилось 448 мл=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль газа

Во втором – в два раза меньше, т.е. 0,01 моль CO₂

Из третьего уравнения р-ции видно, что кислоты было тоже 0,01 моль.

На 0,01 моль к-ты в первом случае приходится 0,005 моль водорода, значит 0,02-0,005=0,015 моль водорода приходится на р-цию с метанолом, что соответствует 0,03 моль спирта. Его масса:  0,03*32г/моль=0,96 г спирта было, кислоты было 1,7-0,96=0,74 г

1,7 – 100%

0,96- Х%

0,74 – Y%

Х=56,47% спирта, Y=43,53% кислоты

Найдем молярную массу кислоты: 0,01 моль – 0,74 г, значит 1 моль – 74 г

Общая формула предельных карбоновых кислот: C_nH_2n+1COOH Молярная масса: 12*n+2*n+1+45=74, откуда n=2 Кислота С₂H₅СOOH пропановая или пропионовая

[Три задачи]

Ну вот смотрите,

Имеем 600 мл * 1,06 г/мл=636 г раствора ---------100%

                                              Х г HCl-------------------12%

 

Х=76,32 г HCl было. Добавим Y г HCl

Тогда масса раствора                     636+Y --------------100%

Масса хлороводорода в нем          76,32+Y-------------20%

Y=63,6 г хлороводорода надо добавить

Дольше уравнение Менделеева-Клайперона PV=(m/M)*R*T    

150*10³ *V=(63.6/36.5)*8.31*(273+35)

V=0.03 м³    HCl (газ)

Молярность получившегося раствора

Его масса 636+63,6=699,6 г

Объем  699,6 г/1,1 г/мл=636 мл в нем содержится 76,32+63,6=139,92 г HCl или /36,5 г/моль=

3,83 моль содержится в 636 мл

   Z   моль содержится в 1000 мл

Z=6,02 моль/л молярность получившегося раствора.

Масса молекулы: 36,5 г весит 1 моль или 6,02*10²³  молекул

1 молекула 36,5/6,02*10²³= 6,06*10^-23 г весит 1 молекула

[Загущение кислотных составов]

Можно попробовать сульфонол или полиакриловую кислоту, или поливиниловый спирт. На счёт последнего не уверен, биндеры из него нормально получаются, а вот как загуститель не пробовал. А с КМЦ что именно идет не так?

[Определение степени диссоциации]

Вообще то 1,8*10^-5 это константа диссоциации уксусной кислоты, для азотистой она равна 4,6∙10^-4. Для решения задачи воспользуйтесь формулой закона разведения Оствальда для слабых электролитов

[Где купить сульфомалеиновый ангидрид]

Спасибо. Самому не получится, надо быстро, а реактора нет, строить долго.

[Аналитическая химия,лабораторная работа по фотометрии]

От ширины щели зависит разрешение, интенсивность и ширина пика. Обычно, в лабораторных работах её не выбирают самостоятельно.

"График зависимости оптической плотности от обьема" в общем случае не имеет смысла. Величина оптической плотности зависит от длины волны, концентрации и длины оптического пути (толщина кюветы) см. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Обычно строят зависимость оптической плотности от концентрации в максимуме поглощения, измеряя последнюю при одинаковой длине волны, в одинаковых кюветах для растворов разных концентраций.

[Где купить сульфомалеиновый ангидрид]

Добрый день!

Кто-нибудь может подсказать, где можно приобрести сульфомалеиновый ангидрид?

[Задача по хим.технологии. Определение степени окисления.]

↑

Из одного мля аммиака получается 1 моль азотной кислоты. 1000 т/сут /63 т/Ммоль=15,87 Ммоль /сут кислоты, а значит и аммиака надо столько же для получения всей кислоты.

Аммиака имеем 1,35*10⁵  * 0,115=0,155 *10⁵  м3/час *24 час/ 22,4 м3/Кмоль /1000 = 16,61 Ммоль аммиака получаем вместе с аммиачно-воздушной смесью

15,87/16,61*100=95,5 %

[задача по химической технологии]

Да, только четверочку перед аммиаком пропустили...

Ааа, не пропустили, извиняюсь...

[Почему в ВЭЖХ давление измеряют в PSI?]

У меня  Agilent`ы с ПО СhemStation

позволяет выбрать и давление и поток в любых единицах, да и "наши" Маэстро позволяют это делать.

[Фотохимическое бромирование 2,2,4,4-тетраметилпентана]

Куда там бромировать то в положение 2?

Там могут быть 1-бром-2,2,4,4-тетраметилпентан или 3-бром-2,2,4,4-тетраметилпентан, причем последний более вероятен, так как там имеется вторичный атом углерода. А механизм свободно-радикальный. В любом учебнике расписан.

[После взаимодействия с водой 1,40 г смеси щелочного металла с его оксидом образовалось 1,79 г]

Примем за Х атомную массу металла, его вес за А г. Тогда оксида Х₂О будет (1,4-А) г

Реакции: 2Х+Н₂О=2ХОН+Н₂ , Х₂О+Н₂О=2ХОН

Пропорции:  Х-----------------Х+17

                       А-----------------  α

 

                       Х+8--------------------Х+17

                       1,4-А ------------------β

 

α+β=1,79 (по условию)

Получаем квадратное уравнение с параметром, решая которое находим, что Х=39,1 (калий), А=0,445 г (металла в смеси) и соответственно 1,4-0,445=0,955 г оксида калия

[Рассчет кислотного оксида]

ХО₂ + 2KOH = K₂X0₃ + H₂O

 

Масса полученного раствора: 5,55+140,9 = 146,45 г

Содержание соли - 7%, что соответствует 10,2515 г

Пропорция:  X+32------------------X+126

                       5.55-------------------10.2515

X=78.96 г/моль , что соответствует  Se

Количество оксида 0,05 моль, на него пошло 0,1 моль KOH, ну дальше думаю все совсем просто

[Органическая химия 10 класс Номенклатура и изомерия алканов]

Честно говоря я тоже их не очень помню, давно дело было. Исходя из общей логики наверное у самого замещённого порядковый номер меньше...