[Жёсткость воды в присутствии сульфата магния]

Ммоль/л, а точнее моль/м³ - размерность жесткости в системе единиц СИ

В РФ жесткость измеряют в градусах жесткости или мг-экв/л

08.12.2023 в 10:13, katik сказал:

0,025 моль/л сульфата магния

Вероятно просто 0,025 моль содержится в 10 литрах

1 моль Mg²⁺ содержат 2 г-экв Mg²⁺ (24 _г/моль/12 _{г-экв/моль}) То есть в 10 литрах у вас содержится 0,025 *2=0,05 г-экв

в 1 литре 0,005 г-экв или 5 мг-экв/л

Внимательнее с единицами измерений. Если в ответе действительно стоит ммоль/л, а  в условии действительно 0,025 моль/л (а не в 10 литрах) то ответ должен быть 25 ммоль/л

[Практическая работа помогите найти)]

Спектрофотометрия вот тут: https://pharmacopoeia.ru/ofs-1-2-3-0019-15-opredelenie-saharov-spektrofotometricheskim-metodom/

Йодометрия вот тут: https://studref.com/579847/turizm/yodometricheskiy_metod_opredeleniya_glyukozy_vilshtette_shudlya

[Ogļūdeņraži]

Pse nuk hapni një libër shkollor në gjuhën tuaj amtare dhe nuk e lexoni atë, në rast se diçka shkruhet atje?

[Пересчет массовой концентрации% в мг/кг]

Ну так то да. Только что это за стандартный образец такой? Честно говоря вся таблица выглядит несколько бредово. Это откуда?

[Вода]

 M _(NaF)=23+19=42 г/моль

Из условий понятно, что для достижения санитарной нормы необходимо добавить 0,4 мг F на каждый л

42 мг NaF содержит 19 мг фтора

Х-------------------0,4 мг

Х=0,884 фторида/0,9=0,982--------2,5%

                                        Y------------100 %

Y=39,28 мг на литр или 39,28 кг на 1000 м³

[Концентрация растворов. Нормальность растворов]

C₁V₁=C₂V₂

14*0.8=56*X

[Расчет поправочных коэффициентов]

Возьмите любую НД где примеси так считаются. На цитрамон например, тока я не помню какого завода. Или ГФ откройте там все подробно описывается. Мне кажется, вы смешиваете два разных подхода. Один, когда Вы сравниваете площади пиков основного вещества на пробе ЛС разбавленной раз в 100, и площади пиков идент примесей на хроматограмме ЛС ( там обычно используется градиент). А коэффициент рассчитывается для группы примесей относительно одной с заколотой СО.

[Определение соединений в реакиях]

C_nH_2n+2 + (4n+4) CoF₃ = C_nF_2n+2 + (2n+2) HF + (4n+4) CoF₃

(14n+2) ------ (464n+464)

(14n+2)*10^-3------4.4

n=8.5

Либо ошибся когда считал, либо эквимолярная смесь С₈Н₁₈ и С9Н20 

[Фторирование воды]

на, например 0,8 кг/л вполне себе водичка приятная

[Фторирование воды]

30.11.2023 в 15:08, Мелания сказал:

0, 4 мг/л до санитарной нормы 0,8 г/см³.

Только здесь с единицами измерения разберитесь

[Фторирование воды]

Ну здесь же не химия, и даже не математика. Здесь простая арифметика

[Определить массу исходной смеси]

29.11.2023 в 19:39, stearan сказал:

Al₂(NO₃)₃

?????????????????????

[высота, эквивалентная теоретической тарелке, для компонента, выходящего первым]

29.11.2023 в 07:17, cty сказал:

(8ln2)^1/2 = 5,5451774

Мне почему то кажется что (8ln2)^1/2 = 2,35

[высота, эквивалентная теоретической тарелке, для компонента, выходящего первым]

28.11.2023 в 18:19, cty сказал:

Исправил формулу.

Да 5,55 или 5,54 конечно. Вот что Ажиленты и Шумадзы ихнее с башкой творят!!!

[Рассчитать концентрацию ионов Pb2+]

А где посмотреть как ПР связано с концентрациями ионов йода и свинца?

[Рассчитать концентрацию ионов Pb2+]

ОК, интернет есть. Вопрос на 1000000, где найти ПР?

[высота, эквивалентная теоретической тарелке, для компонента, выходящего первым]

Это число ТТ: N = 16(t_R/W_b)²

где t_R - время удерживания пика, W_b - ширина пика на его полувысоте

Какой умник составляет Вам задачи, я даже предполагать не буду, ибо страшно. В мм время удерживания меряли разве что годах в 50-х...

Ладно, к нашим баранам. В вашем случае t_R - это тн "расстояние удерживания" для первого пика 32, для второго 36 мм. Ширина пика на его полувысоте, дана. Подсчитываете число ТТ, затем длину колонки делите на число, получаете высоту ТТ.

[высота, эквивалентная теоретической тарелке, для компонента, выходящего первым]

Что такое расстояние удерживания?

[Процентное содержание изопропанола в субстанции]

Изопропанола в анализируемом растворе 0,08*0,95=0,076  мг/мл изопр.

Содержание субстанции в 1 мл: 500 мг/10 мл=50 мг/мл

% изопропанола в субстанции: 0,076/50*100=0,152 %

Вообще то высоту меряли в прошлом веке, сейчас, в основном, оперируют площадью.

[Рассчитать объем аммиака]

 

26.11.2023 в 14:10, GeorgSwyat сказал:

2,35%-ного раствора для получения раствора аммиака с концентрацией 7 моль/л свечением 0,948 г/мл

Батенька, у Вас там осталось немного? Я тоже так хочу...

[Определить массу исходной смеси]

Холодный термоядерный синтез?

[Рассчитайте массу ортомышьяковой кислоты]

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄ = 4K₂SO₄+8MnSO₄+5H₃PO₄+12H₂O

5AsH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄ = 4K₂SO₄+8MnSO₄+5H₃AsO₄+12H₂O

 

М_(PH3)= 34 г/моль

М_(AsH3)=78 г/моль

М_(K2SO4)=174 г/моль

М_(MnSO4)=151 г/моль

М_(H3AsO4)=142 г/моль

М_(Ag3AsO4)=463 г/моль

 

Пусть было Х моль фосфина и У моль арсина

34*Х+78*У=14,6

В результате реакции образуются соли марганца и калия, с учетом коэффициентов получаем: 4*Х/5*174+8*Х/5*151+4*У/5*174+8*У/5*151=114,24

Решаем систему уравнений Х=0,2 моль, У=0,1 моль арсина. Из него образуется 0,1 моль кислоты: 0,1*142=14,2 г кислоты

 

H₃AsO₄+3AgNO₃=Ag₃AsO₄+3HNO₃

0,1 моль * 463 г/моль = 46,3 г осадка ортоарсенита серебра

[Смесь двух простых газов]

Да, забыл, что 127 атомная масса...старею....

[Какие соли прореагировали не полностью?]

Не, я там уже исправился. Надо меньше, т.е хлорид бария. Сорри..

[Какие соли прореагировали не полностью?]

Ну батенька! Здесь все совсем просто. Во всех трех случаях массы осадков были одинаковы. Возьмите и посчитайте в какой из 3-х солей содержится меньше всего моль Cl^-  ионов. Эта соль и прореагировала полностью.