Solovey
-
Постов
122 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Solovey
-
-
1. а) 3-метелпентан
б)2,3,4-триметилпентан
в) 2,3-диметил-2-этилпентан
2, а)диизопропилдиметилметан
б) б) этилтриметилметан
3) a) CH3-CH2-C(C2H5)2-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH3
б) CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3
в) СH(C3H7)3
а и б - систематическая, в - рациональная номенклатуры
4) Нарисуйте формулу предельного углеводорода состоящего из 9 атомов углерода и 20 водорода.
Затем переставьте функциональные группы в любом порядке, как например в п.1, следя за тем, чтобы общее количество атомов углерода оставалось равным 9, соблюдая при этом количество связей.
-
3Ce(NH4)2(NO3)6 + Cr = 3Cr(NO3)3+ 3Ce(NH4)2(NO3)5
-
Церийаммонийнитрат в кислой среде Вам в помощь.
-
-
А давление пара чистого ацетона при этой температуре где?
Закон Рауля погугулите...
-
Объем одной частицы 4/3πR3 = (4*3.14*(2*10-6)3 )/3=3.35*10-17 m3
Масса одной частицы: 19*103 кг/м3 * 3,35*10-17 м3 = 6,37*10-13 кг
Масса одного моля частиц: 6,02*1023 * 6,37*10-13 = 2,029*1011 кг/моль
В одном литре содержится 1 г золота = 10-3 кг
Молярная концентрация 10-3/2,029*1011 = 0,49*10-14 Моль/литр
-
Сколько моль гидроксида пошло на титрование, столько же содержится в 20 мл аликвоты кислоты, в 500 мл будет содержаться в 25 раз больше, и, изначально содержалось в 25 мл кислоты. моль*молярную массу - масса кислоты, 25*1,19 - масса раствора кислоты.
-
D=M/(t*Sgrad*C)=5*10^-7*10^-3/(2*3600*25*10^-4*0.5)=4*10^-11 м^2/c
Только после числа 5*10^-7 вы буковку г пропустили.....
Первый закон Фика Вам в помощь....
-
1
-
-
Так вот и ТС нарисовал вещество которого нет....
-
Шестиводный сульфат железа (II). Вообще аквакомплекс [Fe(H2O)6]2+ - образуется при растворении в воде любого гидрата сульфата железа (II)
-
Ну плоской то она не будет хотя бы за счет вращения вокруг σ связи, плюс цис-, транс изомерия....
-
27.10.2022 в 15:33, stearan сказал:
с простейшим учетом этой нелинейности Ваше искомое значение будет уже меньше 100%, а именно 99.94%
Изменено 27 октября 2022 года в 15:35 пользователем stearan
Я бы даже сказал 99,944 %
-
24.10.2022 в 15:29, evuspew сказал:
Я правильно понимаю, из Формулы N=n*NA?
то есть наши 8х+10 это электронов в измерении моль?
1 моль спирта содержит число Авогадро молекул спирта, каждая молекула спирта содержит 8х+10 электронов
-
1
-
-
Вот здесь посмотрите https://orgchem.ru/chem1/p4_101.php
-
СxH(2x+1)OH
(8*X+10) * 6.02*10^23 электронов содержится в (14*X+18) г
10,234*10^23 электронов содержится в 3 г
X=3
-
1
-
-
Степень термической диссоциации йода при 1000 К составляет 0,28 и 0,89 при 2000 К. Да I2=2j
-
1
-
-
-
Ладно, уговорили...почти 🙂
-
Кислота то пусть её, но вторая ступень, в моем понимании (да и не только в моем) это отщепление второго протона от того же места где сидел первый...
Ну или хотя бы от такой же функциональной группы, как в ЭДТА например
-
Если только очень притянуть за уши и рассмотреть диссоциацию спирта, как вторую ступень
-
А откуда взяться второй ступени у одноосновной кислоты?
-
Видимо, Вам надо воспользоваться уравнением Закура-Тетроде.
S=3*R*ln M+5*R*ln T – R*ln P+C
Где С – константа, величина которой зависит от размерности единиц. В СИ она равна 172,13 Дж·моль–1·К–1; а если М выражено в г·моль–1, Т – в кельвинах, P – в барах, то она равна –9,57 Дж·моль–1·К–1.
-
Конечно в К, стопудово. За нижнюю я брал 288 К...
-
У меня 446,8 г получилось
Органическая химия 10 класс Номенклатура и изомерия алканов
в Решение заданий
Опубликовано
Да, верно. тогда 3,4,4-триметилгексан