Solovey

А зачем на 2 то ещё поделили?

СnH2n-2+ (1.5n-0.5)O2→ n CO2 + (n-1)H2O 12n+2n-2------------------------18n-18 2.46----------------------------17.7-15 n=6 C6H10

Да, шайтан попутал (0,80 / 5*10^4) / (0,20 / 2,5*10^4)=2:1

0,80 * 5*10^4 / 0,20 * 2,5*10^4=8:1

Вот здесь посмотрите http://www.anchem.ru/FORUM/read.asp?id=14610

Пропен и этен на катализаторе прогидрируюся до пропана и этана, при этом на моль препена уйдет моль водорода и на моль этена моль водорода. Объём смеси уменьшился на 179,2 мл за счет водорода. 179,2/22,4/1000=0,008 моль. При реакции с бромом образуются дибромпропан и дибромэтан, т.е. на моль газов тоже уйдет по молю брома, значит масса брома, которая может вступить в реакцию 0,008*160 г/моль=1,28 г

спасибо!

Не. Тут такое не прокатит....

Да, Ваша правда. Исправил. Я ж говорю отбойный молоток!

Это не эмоциональность. На работе за стенкой вторую неделю отбойным молотком балуются. И не денешься никуда с подводной лодки, и работать невозможно.....

Те же...тока в профиль......

Ну тут проще не воду считать, Вам же нужна концентрация соли. Пусть Х г воды взяли, тогда кристаллогидрата 0,01*Х г ZnCl2 * 6Н2О 136-----108 ----244 А---------------0,01*Х А=(136*0,01*Х)/244=0,00563*Х г / 136 г/моль=4,1*10-5*Х моль ZnCl2 содержится в растворе Масса раствора Х+0,01*Х=1,01*Х г * 1,10 г/мл= 1,111*Х мл содержит 4,1*10-5*Х моль ZnCl2 1000 мл-----------------С С=1000*4,1*10-5*Х/1,111 Х= 0,037 М

С бромной водой будет реагировать только пропилен. СН3-СН=СН2 + Br2 = СН3-СНBr-СН2Br. Пусть было 1000 мл смеси, осталось 1000/4=250 мл - это азот, остальное пропилен. 1000 мл---------100 % 1000-250=750 мл---------Х % Х= 75 % пропилена было в исходной смеси.

Имеется в виду очевидно, удельное вращение. Так на какой угол то в задаче плоскость отклоняется? Там если Вы берете г/100 мл в числителе 100 надо подставить, а если г/мл то не надо.

↑Молярность - кол-во молей в 1 л р-ра, Нормальность - кол-во моль-эквивалентов в 1 л. Для 33.07 % по таблице ρ=1,24, Масса 1000 мл = 1240 г там содержится Х г кислоты 1000 г ------------ 330,7 г В 1 л содержится 410,068 г кислоты / 98 г/моль = 4. 18 моль Молярность р-ра = 4, 18 М Аналогично для нормальности. Кислота 2-ух основная, масса ее моль-экв= 98/2 =49 г/моль-экв. Понятно, что этот р-р будет 4,18*2=8,36 N

Решение заданий.

И, кстати, Вы раздел попутали, а я сразу и не заметил....

1:1 Взяли 100 г кислоты и 100 г воды. Получили 200 г раствора. В 100 г 93,6% раствора кислоты содержится 100*0,936=93,6 г кислоты. Общая масса раствора 200 г ---------100% 93,6 г --------Х% Х=93,6*100/200=46,8% Или взяли 100 мл кислоты и 100 мл воды. Получили 100 мл*1,83 г/мл + 100 мл*1 г/мл=283 г ---------100 % 93,6 г --------Х % Х=33,07 % Чтобы определить молярность и нормальность надо знать плотности растворов кислоты с этими концентрациями. Табличная величина, ищется в интернете или справочнике.

Самое сложное, даже, я бы сказал не выполнимое, это определить Вот здесь хотя бы посмотрите... https://studfile.net/preview/4660805/page:8/

А можно вообще извратиться. Взять капилляр, не очень тонкий, набить его SiO2, потом модифицировать чем-нибудь типа 8-оксихинолина или 8-оксимеркаптохинолина или той же ЭДТАой, словом тем, с чем у этих элементов заведомо устойчивые комплексы. А затем пропустить через этот капилляр пробу. Образуются зоны окрашенные. Причем длина этой зоны будет пропорциональна концентрации, а располагаться они будут в соответствии с уменьшением константы устойчивости комплекса.

Минимально инвазивным. Визуально-колориметрическим способом. Готовятся серия стандартных растворов. Для железа, например, это может быть родонит. Потом подбирается раствор окраска которого наиболее соответствует испытуемому образцу. Ну и кстати, с ЭДТА все 3 этих элемента образуют окрашенные комплексы. А забыл. Сначала сок собрать. Ну, или действительно веток наломать размолоть и в воде выдержать.

Стоп, стоп! А как Вы совершили "Дай. Обозначь. "?

Ну так их тоже можно понять. У меня племяшка, например, в 10 классе с удивлением узнала, что в уравнениях реакций нужно расставить и учитывать коэффициенты. Причем она далеко не дура, просто учителя не объясняют...

Спасибо. Интересно...поищу. А мат. аппарат пересчёта не знаете, где можно посмотреть:?

Скачайте себе уже учебник Золотова, или если более коротко Прохорова, Дорохова. Достойные люди с химфака МГУ.