[Вычисление массы вещества для образования осадка]

Полностью согласен!

[Вычисление массы вещества для образования осадка]

ПР(AgBr)=5*10^-13 =[Ag⁺] *[Br^-]  (Молярные концентрации)

Для [Ag⁺] =0,01 моль/л

Для [Br^-] = Х моль/л

Х= 5*10^-13 / 0,01 = 5*10^-11  моль/л

В 50 мл должно содержаться 5*10^-11  /20 = 2,5*10^-12  моль  * 103 г/моль = 2,575*10^-12   г  бромида натрия.

[Почему осенью изменяется цвет листвы растений?]

Мне кажется все гораздо проще. С изменением температуры меняется pH водной среды, выпадают в осадок различные гидроокиси железа, которые и обуславливают появление цвета

 

[Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 22,4 л угарного газа (н.у.). Обра]

Согласен с Lеоnid, правда результат от этого не меняется 5,17 % карбоната 3,11 % гидрокарбоната

 

[Написать мицеллу гидрозоля]

Я не особо уверен, но возможно, что так:

{m[Bi(OH)₃]·nBiO⁺ · (n-x)NO₃^–}^x+ · xNO₃^-

 

^{Там же гидролиз идет ступенчато} 

Bi(NO3)3 + H2O = Bi(OH)(NO3)2 + HNO3 и тд

[Помогите пожалуйста решить задачу на кислотно-основное титрование]

У Вас задача на теорию. Поэтому Вам надо сделать так: Например взяли мерной пипеткой 10 мл раствора NaOH неизвестной концентрации, на его титрование пошло 8 мл 0,1 н раствора соляной кислоты, отсюда считаете концентрацию NaOH. Как приготовить раствор читайте у Золотова, проще всего из фиксанала. Выбор индикатора можно обосновать по первой ссылке, которую я Вам скинул. Про оборудование тоже везде написано.

У Вас задача на теорию. Поэтому Вам надо сделать так: Например взяли мерной пипеткой 10 мл раствора NaOH неизвестной концентрации, на его титрование пошло 8 мл 0,1 н раствора соляной кислоты, отсюда считаете концентрацию NaOH. Как приготовить раствор читайте у Золотова, проще всего из фиксанала. Выбор индикатора можно обосновать по первой ссылке, которую я Вам скинул. Про оборудование тоже везде написано.

ПС Да нормальность с молярностью совпадают...

[Помогите пожалуйста решить задачу на кислотно-основное титрование]

В данном случае нормальность совпадает с нормальностью.

Подробнее о титровании вот здесь https://chemistry.vsau.ru/wp-content/uploads/2016/02/Практикум_18_x.pdf со стр.48 там и расчет и оборудование и все остальное

 

[Помогите пожалуйста решить задачу на кислотно-основное титрование]

Вот здесь посмотрите https://helpiks.org/5-31509.html

[Помогите пожалуйста решить задачу на кислотно-основное титрование]

Знаете, излагать здесь то, что есть в любом учебнике как-то не комильфо....

[Определить поверхностную энергию дисперсной системы]

Ну наверное да. Тока сдается мне, что площадь поверхности капли S=4*π*R^2. 

[Термодинамика равновесных процессов]

Константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса соотношением: Ln Kp= -ΔG/RT

Отсюда Ln Kp=1680/(8.31*310)=0.652? Отсюда Kp=1.92

Степень превращения: Пусть х количество образовавшегося изоцитрата, а - исходное количество аконита, тогда

Кр=х/(а-х) отсюда х/а=К/(К+1)=1,92/(1,92+1)=0,657 или 65,7% цис-аконита прореагировало.

[Рассчет математический]

Все будет зависеть от того, как именно проградуирован прибор. Вы не учитываете в расчетах массу пробы, однако учитываете объём экстракта, опять же не учитываете степень экстракции. Вот пример с концентрациями для нитратометра:

Пpилoжeниe B

(cпpaboчhoe)

METOДNKN ПPNГOTOBЛEHNЯ KOHTPOЛЬHЫX N ФOHOBЫX

PACTBOPOB

 

Bapuaнm 1. Для uzmepeнuŭ aкmuвнocmu нumpam-uoнoв (pNO₃) u paбomы пo ΓOCT 27753.7

 

1.1      Пpи гpaдyиpobкe иcпoль3yюtcя pactbopы пpиbeдehhыe b taблицe

B.1.

 

Taблицa B.1

№ pactbopa	Ha3haчehиe	Coctab	Kohцehtpaция		pNO3
			moль/л	mг/л
1	Kohtpoльhый	KNO3	10-1	6200	1,13
2	Kohtpoльhый	KNO3	10-2	620	2,05 (2,00)*
3	Kohtpoльhый	KNO3	10-3	62	3,02
4	Kohtpoльhый	KNO3	10-4	6,2	4,00

[Назовите по международной номенклатуре, пожалуйста]

Да верно, ошибочка, 5.

[Назовите по международной номенклатуре, пожалуйста]

видимо 2,2,3,7-тетраметил-6-изопропилнонан

[Гидролиз смеси.]

Но с метаном там уравнение не клеится....так что все верно Mg2С3

[Гидролиз смеси.]

Ну справедливости ради можно ещё вспомнить и про Mg2C. 

https://onlinelibrary.wiley.com/action/downloadSupplement?doi=10.1002%2Fanie.201303463&file=anie_201303463_sm_miscellaneous_information.pdf

6. Hydrolysis of Mg2C: Mg2C is readily hydrolyzed by the moisture in air following the reaction Mg2C + 4 H2O = 2 Mg(OH)2 + CH4. The production of CH4 is easily identified by gas chromatography (GC) analysis (Fig. S9). 0 50000 100000 150000 200000 0:00:00 0:02:53 0:05:46 0:08:38 Retention time (h:mm:ss) Intensity (Arb. units) O2 CH4 Fig. S9 GC (FID) chromatograph obtained from Mg2C hydrolysis reaction showing CH4 evolution. A small amount of atmospheric O2 was also detected.

[Гидролиз смеси.]

Это вся понятно, причем тут "Напишите формулу карбида, например Na2C2" ?

[Гидролиз смеси.]

Что то у Вас с формулировкой задачи проблемки......

[Рассчет математический]

А у меня получилось 6,1 мг/а вот тут вопрос тоже, в чем этот конкретный нитратомер выдает результаты?

Например если это ИТ-1201, то может в мг/л или мг/кг. Как отколибруешь, а может и моль/л

[Посмотрите правильно ли я решил]

Я боюсь, что у современных авторов-издателей опечатки в мозге. Хотя конкретно про этот задачник ничего не могу сказать...

А про бьётся...Вы забыли про оставшиеся 300-260= 40 мл кислорода, поэтому 140 + 40 = 180. бьётся. Хотя, повторюсь, задача сформулирована абсолютно не корректно.

[Посмотрите правильно ли я решил]

18.08.2022 в 08:04, Lеоnid сказал:

 

Да, Вы правы. Мой недосмотр. Априори, в подобных задачках (как правило) он либо взят в стехиометрических количествах, либо иное оговаривается.

 

 

... Но, прикинув на скорую руку в уме (проверьте за мной, пожалуйста), задам встречный вопрос: а почему Вы решили, что он в избытке?

 

 

На 20 мл. метана требуется 20*2 = 40 мл кислорода, на 80 мл пропана 80*5 = 400 мл, итого 440 мл. В условии - 300.

Ну да, тут я лоханулся. 20 пропана, 80 ментана. 20*5+80*2=260 мл кислорода

[Посмотрите правильно ли я решил]

17.08.2022 в 18:34, chemister2010 сказал:

Решение формально правильное, хотя сама задача сформулирована коварно (или безграмотно).

1) В задаче не обязательно полное сгорание смеси.

2) Объемы смеси даны при неизвестных температурах и давлениях, поэтому формально 1 моль может быть не равен 22,4 л.

 

Обозначение V(H2O) неверно, так как это V(смесь-H2O).

Я с Вами полностью согласен и по 1-му и по 2-му пунктам. Если количество кислорода стехиометрично то вполне подходит Ваш первый вариант решения. Второй тоже хорош, ну он опять же применим при стехиометрии. А вот если все-таки нет её (стехиометрии), тогда по большому счёту надо и скорость реакция учитывать и много чего ещё, и ответ будет в виде некоей функции...

[Посмотрите правильно ли я решил]

А почему Вы считаете, что кислород взят в стехиометрическом количестве?

Он в избытке и будет присутствовать в конечной смеси. Поэтому система уравнений должна выглядеть так:

x - объём метана, у - пропана

х+у=100 (исходная смесь)

х+3у+(300-2х-5у)=180

Откуда х=20 мл (метан) у=80 мл (пропан) 20% и 80% по объёму соответственно.

[Не понятно как из смеси газов найти их количества в смеси]

У Вас смесь из 2-ух компонентов, молярная масса 1 моля (22,4 л н.у.) - 37г. Пусть Х-мольная дона пропана, тогда (1-Х) мольная доля метана, тогда молярная масса составит Мпропана*Х+Мметана(1-Х)=37; 44*Х+16(1-Х)=37, откуда Х=0,75 пропан, 0,25 - метан.

[Переводы состава веществ из % мас. в % об.]

Я собственно к чему...Если это был ГХ анализ именно газовой фазы, то мне кажется можно смело пересчитывать по Менделклапу, а вот если делали ещё и анализ конденсата, то тут надо уже подумать.