Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Александр2000

Пользователи
  • Постов

    123
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Александр2000

  1. Подскажите пожалуйста что получится при взаимодействии фталевой и 1 моль уксусной кислоты
  2. Какие виды изомерии характерны для м-нитроыенола, 2-метилбутаналя. Привести примеры
  3. Назвать начальное и продукты получения. Помогите пожалуйста
  4. Какие виды изомерии характерны для м-нитроыенола, 2-метилбутаналя. Привести примеры Правильно? Для фенолов возможны 2 вида изомерии: * изомерия положения заместителей в бензольном кольце, * изомерия боковой цепи (строения алкильного радикала и числа радикалов) Для альдегидов характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия. помогите с примерами каждого вида по названиям если я конечно правильно определил виды
  5. ????? Cm(HNO3)=Cn(HNO3) (H+)=Cm*0.9 pH(HNO3)=-lg(0.0015*0.9)=-lg(0,00135)=2.87 Cm(H2SO4)=Cn/2 H2SO4=>2H+ (H+)=(0.0015/2)*2*0.9= pH(H2SO4)=-lg(0,00135)=2.87
  6. Одно вроде сделал 3 KClO3 + 3 H2SO4 → 3 KHSO4 + HClO4 + 2 ClO2 + H2O Это окислительно-восстановительная реакция: ClV - 2 e- → ClVII(окисление) 2 ClV + 2 e- → 2 ClIV(восстановле́ние) KClO3 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования). Верно??? 2KClO3 + H2C2O4 → 2ClO2 + CO2+K2CO3 + H2O 2 CIII - 2 e- → 2 CIV(окисление) 2 ClV + 2 e- → 2 ClIV(восстановле́ние) H2C2O4 является восстановителем, KClO3 является окислителем.
  7. Помогите пожалуйста очень подробно решить, никак не могу оставшиеся 2 задания сделать(((я тупой видимо 1. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в урав- нениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое -восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. KClO3 + H2SO4 → ClO2 +HClO4 +KHSO4 + H2O KClO3 + H2C2O4 → ClO2 + CO2+K2CO3 + H2O 2. Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их диссоциацию на ионы 90%
  8. А примеры первые лучше или вторые которые указал? Всё ли верно в примерах где кислитель и восстановитель?
  9. Или такие примеры лучше? В разбавленной азотной кислоте окислителем является азот, в случае с соляной и разбавленной серной кислот окислителем является водород. 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 8 4 восстановитель (окисление) N+5 + 8ē ⟶ N-3 8 1 окислитель (восстановление) Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель (окисление) 2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление) Zn + H2SO4(разб.) ⟶ ZnSO4 + H2↑ Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель Zn0 2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)
  10. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кис- лоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух других? Приведите примеры. То или нет???? Действие разбавленной азотной кислоты на металлы заключается в том, что в HNO3 при этом азот уменьшает свою степень окисления от +5 до +2, +1, 0, -3. Объясняется это тем, что при фиксированной концентрации HNO3 могут быть «атакованы» большим числом электронов. Это приводит к снижению степени окисления азота в продуктах восстановления HNO3. Так, для разбавленной HNO3 имеется два случая, характеризующихся выделением NO, при взаимодействии с тяжёлыми металлами, и N2 при взаимодействии окислителя с активными металлами и получаем промежуточный случай для малоактивных металлов продуктом восстановления HNO3 должен являться N2O. Таким образом, при восстановлении HNO3 (разбавленной) активными металлами(от Mg до Cr) продуктом восстановления является N2, а тяжёлыми металлами (от Sb до Au) – NO. Окислителем является атом азота со степенью окисления +5. Соляная и разбавленная серная кислота при взаимодействии с металлами, стоящими в электротехническом ряду напряжений левее водорода взаимодействуют так, что выделяется Н2. В этом случае окислителем являются ионы водорода Н+, входящие в состав молекул HCl и H2SO4. Хлор и сера вообще не участвуют в окислительном процессе. С металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, соляная кислота и разбавленная серная кислота не взаимодействует, водород не выделяется. а) Действие разбавленной азотной кислоты на металлы: 3Cu0 + 8HN 5+O3 = 3Cu2+(NO3)2 + 2N2+O↑ + 4H2O; 4Zn0 + 10HN5+O3 = 4Zn2+(NO3)2 + N3-H4NO3 + 3H2O; 5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2↑ + H2O; 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O б) Действие разбавленной серной кислоты на металлы: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑; 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ в) Действие соляной кислоты на металлы: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Таким образом, в разбавленной HNO3 (< 65%) роль окислителя играет атом азота в своей степени окисления +5, который уменьшает свою степень окисления от +5 до 0, +1, +2, +4, -3 в зависимости то активности металла. Роль окислителя в соляной кислоте и в разбавленной серной кислоте (< 70%) и который при взаимодействии данных кислот с металла-ми, стоящими в ряду напряжений левее водорода, уменьшает свою степень окисления от +1 до 0.
  11. Это как? процентную нужно было переводить в нормальную.
  12. А это обязательно в задаче нормальную концентрацию переводить в молярную?)
  13. Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их диссоциацию на ионы 90%.
  14. Это на смесь? Или по отдельности? Я думал оно больше(
  15. Вот и не понимаю(( это всё решение? Можно не смесью а по отдельности, а то я в этом дурак((
  16. Спасибо, выручите пожалуйста, здесь не могу допинать вообще((( Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их диссоциацию на ионы 90%.
  17. Всё равно не выходит то что вышло у вас Ход решения верный? Переведём нормальную концентрацию в молярную С=3н/2=1,5М Подсчитаем небходимое количество n(Sr(OH) 2)=C*V=1,5М*8л=12 моль Масса m(Sr(OH)2)=n(Sr(OH)2)*M(Sr(OH2)=12*121,63=1459.56г масса 17% раствора m(17%)=m(Sr(OH)2)/ω=1459,56г/17%=8585,64г объём 17% раствора V(17%)=m(17%)/ρ(Sr(OH)2)=8585,64/1,44г/мл=5962 мл или только так
  18. Переведём нормальную концентрацию в молярную С=3н/3=1М Подсчитаем небходимое количество n(Sr(OH) 2)=C*V=1М*8л=8 моль Масса m(Sr(OH)2)=n(Sr(OH)2)*M(Sr(OH2)=8*121,63=973, 04 г масса 17% раствора m(17%)=m(Sr(OH)2)/ω=973,04г/17%=5723г объём 17% раствора V(17%)=m(17%)/ρ(Sr(OH)2)=5723/1,44г/мл=3973 мл ГДЕ ОШИБКА?
  19. Каким объемом 17% раствора Sr(OH)2 (ρ=1.44 г/мл) можно заменить 8 л 3 н раствора Sr(OH)2? У меня получился ответ 0,34461 л верно?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика