Перейти к содержанию

Александр2000

Пользователи
  • Постов

    123
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Александр2000

  1. Какие виды изомерии характерны для м-нитроыенола, 2-метилбутаналя. Привести примеры

    Правильно? 

    Для фенолов возможны 2 вида изомерии:
    * изомерия положения заместителей в бензольном кольце,
    * изомерия боковой цепи (строения алкильного радикала и числа радикалов)

    Для альдегидов характерна структурная изомерия  изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

    помогите с примерами каждого вида по названиям если я конечно правильно определил виды

     

  2. Одно вроде сделал

    3 KClO3 + 3 H2SO4   3 KHSO4  + HClO4  + 2 ClO2 + H2O 

    Это окислительно-восстановительная  реакция:

     

    ClV - 2 e-  ClVII(окисление)

     

    2 ClV + 2 e-  2 ClIV(восстановле́ние)

    KClO3 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

    Верно??? 

    2KClO3 + H2C2O4 → 2ClO2 + CO2+K2CO3 + H2O

    2 CIII - 2 e-  2 CIV(окисление)

     

    2 ClV + 2 e-  2 ClIV(восстановле́ние)

     

    H2C2O4 является восстановителем, KClO3 является окислителем.

  3. Помогите пожалуйста очень подробно решить, никак не могу оставшиеся 2 задания сделать(((я тупой видимо

    1. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в урав-
    нениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является 
    окислителем, какое -восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

    KClO3 + H2SO4 → ClO2 +HClO4 +KHSO4 + H2O
    KClO3 + H2C2O4 → ClO2 + CO2+K2CO3 + H2O

    2. Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их 
    диссоциацию на ионы 90%

  4. 6 минут назад, M_GM сказал:

    Всё так, возможно излишне многословно.

    Достаточно одного предложения и пары примеров реакций, на мой взгляд.

    А примеры первые лучше или вторые которые указал? Всё ли верно в примерах где кислитель и восстановитель? 

  5. Или такие примеры лучше? 

    В разбавленной азотной кислоте окислителем является азот, в случае с соляной и разбавленной серной кислот окислителем является водород.

    4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O

    Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 8 4 восстановитель (окисление)

    N+5 + 8ē ⟶ N-3 8 1 окислитель (восстановление)

    Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑

    Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель (окисление)

    2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)

    Zn + H2SO4(разб.) ⟶ ZnSO4 + H2↑

    Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 2 2 1 восстановитель

    Zn0 2H+ + 2ē ⟶ H20 2 1 окислитель (восстановление)

     

     

  6. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кис-
    лоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной 
    серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух 
    других? Приведите примеры.

    То или нет???? 

    Действие разбавленной азотной кислоты на металлы заключается в том, что в HNO3 при этом  азот уменьшает свою степень окисления от +5 до +2, +1, 0, -3. Объясняется это тем, что при фиксированной концентрации HNO3 могут  быть «атакованы» большим числом электронов. Это приводит к снижению степени окисления азота  в продуктах восстановления HNO3. Так, для разбавленной HNO3 имеется два случая, характеризующихся выделением NO, при взаимодействии с тяжёлыми металлами, и N2 при взаимодействии окислителя с активными металлами и получаем промежуточный случай для малоактивных металлов продуктом восстановления HNO3 должен  являться N2O. Таким образом, при восстановлении HNO3 (разбавленной) активными металлами(от Mg до Cr) продуктом восстановления является N2, а тяжёлыми металлами (от Sb до Au) – NO. Окислителем является атом азота со степенью окисления +5.  

    Соляная и разбавленная серная кислота при взаимодействии с металлами, стоящими в электротехническом ряду напряжений левее водорода взаимодействуют так, что выделяется Н2. В этом случае окислителем являются ионы водорода Н+, входящие в состав молекул HCl и H2SO4. Хлор и сера вообще не участвуют в окислительном процессе. С металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, соляная кислота и разбавленная серная кислота не взаимодействует, водород не выделяется.

    а) Действие разбавленной азотной кислоты на металлы:

    3Cu0 + 8HN 5+O3 = 3Cu2+(NO3)2 + 2N2+O↑ + 4H2O;
    4Zn0 + 10HN5+O3 = 4Zn2+(NO3)2 + N3-H4NO3 + 3H2O;
    5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2↑ + H2O;
    4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O

    б) Действие разбавленной серной кислоты на металлы:

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
    2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

    в) Действие соляной кислоты на металлы:

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

    Таким образом, в разбавленной HNO3 (< 65%) роль окислителя играет атом азота в своей степени окисления +5, который уменьшает свою степень окисления от +5 до 0, +1, +2, +4, -3 в зависимости то активности металла. Роль окислителя в соляной кислоте и в разбавленной серной кислоте (< 70%) и который при взаимодействии данных кислот с металла-ми, стоящими в ряду напряжений левее водорода, уменьшает свою степень окисления от +1 до 0.

  7. 4 минуты назад, avg сказал:

    [Н]=0,0015*0,9=0,00135
    рН=-lg[H]=-lg0,00135
    Правда, условие немного странное, или по отдельности или это смесь?

    Вот и не понимаю(( это всё решение? Можно не смесью а по отдельности, а то я в этом дурак((

  8. 4 минуты назад, avg сказал:

    Фактор эквивалентности не 3, а 2, т е 1,5М.

    Всё равно не выходит то что вышло у вас

    Только что, Александр2000 сказал:

    Всё равно не выходит то что вышло у вас

    4 минуты назад, avg сказал:

    Фактор эквивалентности не 3, а 2, т е 1,5М.

    Ход решения верный? 

     

    Переведём нормальную концентрацию в молярную
    С=3н/2=1,5М
    Подсчитаем небходимое количество
    n(Sr(OH) 2)=C*V=1,5М*8л=12 моль
    Масса
    m(Sr(OH)2)=n(Sr(OH)2)*M(Sr(OH2)=12*121,63=1459.56г
    масса 17% раствора
    m(17%)=m(Sr(OH)2)/ω=1459,56г/17%=8585,64г
    объём 17% раствора
    V(17%)=m(17%)/ρ(Sr(OH)2)=8585,64/1,44г/мл=5962 мл или только так

  9. 15 минут назад, avg сказал:

    У меня 0,747л

    Переведём нормальную концентрацию в молярную
    С=3н/3=1М
    Подсчитаем небходимое количество
    n(Sr(OH) 2)=C*V=1М*8л=8 моль
    Масса
    m(Sr(OH)2)=n(Sr(OH)2)*M(Sr(OH2)=8*121,63=973, 04 г
    масса 17% раствора
    m(17%)=m(Sr(OH)2)/ω=973,04г/17%=5723г
    объём 17% раствора
    V(17%)=m(17%)/ρ(Sr(OH)2)=5723/1,44г/мл=3973 мл

    ГДЕ ОШИБКА? 

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика