fox_jr
-
Постов
229 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные fox_jr
-
-
12.03.2023 в 19:57, MGM сказал:
Как будто так. Только мне это число не нравится х=1085
Да и кислоты брали будто поменьше, чем 775
ну Леонид все правильно посчитал, только нужно брать не 775 г кислоты ,а 675. до числа 1085 г нужно добавить еще 100 грамм, столько ушло на получение 100% кислоты.то есть, 1185/675=1,756
-
19.02.2023 в 19:40, Ksenon_uni сказал:
Навеска из 123 г сплава щелочных металлов сгорела в кислороде, при этом образовалось 156 г пероксида, 30 г надпероксида и 96 г нестехиометричного оксида. Какая масса кислорода (г) была израсходована?
закон сохранения масс. было 123 г,стало - 282 г.за счет чего общая масса увеличелась?за счет кислорода.значит 282-123=159 г
-
07.08.2022 в 18:55, Lеоnid сказал:
Определим массу карбоната.
198*1,146*0,14 = 31,77 г.
Количество вещества карбоната
n = m/M = 31,77/106 = 0,3 моль.
Кислоты добавили 1 моль. т.о., по реакции
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
прореагирует 0,6 моль HCl, и останется n = 1 - 0,6 = 0,4 моль.
Количество вещества сульфита
n = m/M = 14,8/120,2 = 0,123 моль.
По реакции CaSO3 + 2HCl = CaCl2 + SO2↑ + H2O прореагирует 0,123*2 = 0,246 моль HCl из оставшихся 0,4 моль...
Ну дальше как-то сами попробуйте, я утомился уже, нудная какая-то задача. Простая, но нудная.
Шредингер по вам плачет
-
10.08.2022 в 19:48, Электро-химик сказал:
Разница между HOMO и LUMO в вольтаже на ЦВА (и дальнейший пересчёт в эВ) между началами пиков окисления и восстановления полупроводника (по крайней мере, с органическими п/п это прокатывает). Куча литературы.
как пересчитать в эВ?
-
07.08.2022 в 18:30, Lеоnid сказал:
Именно! Я уж не говорю о чудовищном отрыве подобных задач от реальной практики. Добавили 5,85 г. калия.
Прррелестно! Хочется только спросить - добавивший жив? Цел?Это как в задачках с математики "кто-то купил 100 т яблок " или экспериментор очень сильно накосячил перед женой и ему было все равно? мы еще должны радоватся что это был не Цезий
-
07.08.2022 в 17:49, Lеоnid сказал:
Случай из практики
хахаха,та кому тот водород нужен когда работаешь с кислородом? так,обычная математическая прогрешность
-
-
07.08.2022 в 17:08, Lеоnid сказал:
Точно калия? Или калия гидроксида?
скорее таки калий,для гидроксида довольно легкая задача
-
06.08.2022 в 06:23, Nemo_78 сказал:
Пардон муа за мой французский, а Вы что, имеете сколько-нибудь оправданное предубеждение к алгебраическому методу решения задач на смеси?!
Поделитесь, пожалуйста, крайне интересно...
так это что алгебру надо знать?совесть имейте))
-
1
-
-
05.08.2022 в 00:19, LGO сказал:
Супер! Спасибо большое! Это супер-интересный ответ. Прям видно, что вы хотите показать чего стоите. Чувствуется жизнь!
Тю, конечно! Закостенелым научным сотрудникам можно все)
та просто все так серьезно отвечают,засомневался на тот ли форум попал
-
а можна на все ответить: "мне важно, чтобы меня не трогали"?
-
1
-
-
-
04.08.2022 в 17:32, мимо_шёл сказал:
Добрый день, вопрос касается решения следующей задачи:
Продукты полного сгорания(в избытке кислорода) 10,08 л (н.у.) смеси этана и пропана пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось 120г осадка .
Определите объемный состав исходной смеси.
Ответ: C2H6 3,36л, C3H8 6,72л
Я решаю следующим образом и ответы не сходятся:
C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
Ca(OH)2 + CO2 -> H2O + CaCO3
V(O2)=10,08л
m(CaCO3)= 120гV(C2H6)-?
V(C3H8)-?n(CaCO3)=120/83 = 1,45
т.к. у нас при сгорании смеси получилось 5 молей CO2
n(CO2)=1,45/5= 0,29
n(C2H6)=0,29/2= 0,145
n(C3H8)=0,29/3= 0,097V(C2H6)= 0,145*22,4 = 3,248
V(C3H8)= 0,097*22,4 = 2,17лпри этом я еще не понимаю для чего в условии дают объем всей смеси и как его можно использовать?
молярная масса карбоната кальция 100г/моль.вы определили суммарное количество моль СО2,то есть в первой и второй реакции не обьязательно получается равное количество СО2
-
04.08.2022 в 13:53, Solovey сказал:
Уравнения реакций сгорания компонентов смеси:
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
CnH2n-1Cl + (1.5n - 0.5) O2 = nCO2 + (n-1)H2O + HCl
За х возьмем количество моль С3Н4 (М = 40), за у количество моль СnH2n-1Cl (M = 14n + 34.5). Количество моль смеси: n = pV/RT = 96.5*1000*0.018/8.31*418 = 0.5 моль.
Молярная масса смеси: M = 1.757*29 = 50.953 г/моль.
Количество образовавшейся воды = 18г /18г/моль = 1 моль
Имеем систему уравнений:
х+у = 0.5
2x + (n-1)y = 1
40х+(14n + 34.5)y = 50.953*0.5
Отсюда х = 0.35, у = 0.15, n = 3
Количество моль образовавшийся соляной кислоты равно количеству моль монохлоралкена – 0.15 соответственно столько же потребуется нитрата серебра. Ну дальше сами….
Про изомеры. Их на самом деле как минимум 4: 1-хлорпропен цис, 1-хлорпропен транс, 2-хлорпропен, 3-хлорпропен. Плюс этой брутто формуле соответствует хлорциклопропан.
все верно,но можна немного легче.если обратите внимание,то у воды в 2 раза больше моль чем в исходной смеси.теперь смотрим уравнение горение пропина,там коэффициент "2" перед водой.отсюда получается что в уравнение горения монохлоралкена тоже должен быть коэффициент "2",то есть n-1=2,n=3
-
01.08.2022 в 10:59, XuMuK сказал:
Сайт сейчас был недоступен - это мой косяк, сорри ?
не знаю на каком бубне вы играли,но сайт теперь доступен с Украины
-
-
19.07.2022 в 20:29, yatcheh сказал:
Так ясен пень - она и дешевле и доступнее. В особых случаях, там кроме железа ещё и хлорорганика может присутствовать, но это уж - вообще копеечный мусор...
У меня в запасе была всегда и такая, и такая. Жёлтую не жалко пустить на всякую фигню, а "хч" - на получение, скажем, солей каких-нить с пэпэпмным допуском по железу...
о да,понимаю.это прям жизненно,когда из-за какой то "мелочи" синтез не получается.а если перегнати техничную кислоту?
-
19.07.2022 в 18:58, yatcheh сказал:
Для технической. Кислота "хч" совершенно бесцветна.
интересно,сколько раз делал царскую водку всегда(кажется) конц. соляная была желто-зеленая
-
19.07.2022 в 17:41, SeaDoo сказал:
Всем добра!
Есть концентрированная солянка, старая. Имеет желтовато - зеленоватый оттенок. Как определить есть ли там примесь железа?
для конц. соляной кислоты это обычный цвет
-
14.07.2022 в 18:20, yatcheh сказал:
Кто о чём, а вшивый о бане...
мне больше про спин-валентность понравилось
-
1
-
-
13.07.2022 в 09:48, Vlad4 сказал:
Никак. У проводников нет запрещённой зоны.
полупроводников,ночью писал и не заметил
-
Как с помощью цикличной ВАХ определять ширину запрещенной зоны проводника?
-
09.07.2022 в 01:55, Аль де Баран сказал:
Та ти що, а як же камасутра?
пока не все проверил)))))
-
1
-
-
08.07.2022 в 23:17, chemister2010 сказал:
Нет. Полифосфаты - это неорганические сконденсированные фосфаты. Полифосфонаты - это обычно фосфорорганические конденсированные соединения.
Хотя встречаются статьи индийцев где они их путают.
по своему опыту могу сказать что всегда нужно скептически относится к статьям индийцев
-
1
-
Типы химических связей
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем fox_jr
СО потому что вещество намного проще и точно полярное ))